2019-2020年九年級化學(xué)下冊 8.2.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 人教版五四制教師寄語不要試圖給自己找任何借口 ，錯誤面前沒人愛聽那些借口。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能用金屬活動性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)鹽換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。學(xué)習(xí)過程一、前置性學(xué)習(xí)置換反應(yīng)由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。金屬活動性順序規(guī)律K _金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：在金屬活動性順序里金屬的位置越靠_，它的活動性越強(qiáng)。位于_的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。二、合作交流在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬都可和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，在實驗室制取氫氣時，能否隨意選擇其中的一種金屬？為什么？三、展示探究參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3)2溶液ZNO3溶液稀鹽酸1、為比較四種金屬X、Y、Z、W的金屬活動性，小剛進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果強(qiáng)下表所示。其中能反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“”，無標(biāo)記的表示未做該實驗。則它們的金屬活動性為（ ）。A、YWXZ B、YWZX C、YXWZ D、XYWZ2、往硝酸銀(AgNO3)和硝酸銅Cu(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則：濾渣中一定存在的金屬是_；濾液中一定存在的溶質(zhì)是_。四、聯(lián)系生活1、下列物質(zhì)之間的反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（ ）。A、鋁和硫酸銅溶液 B、鎂和稀硫酸 C、銅和鹽酸 D、鐵和硝酸銀溶液2、氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式是CuO+H2=Cu+H2O.它的反應(yīng)類型是( )A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)五、當(dāng)堂反饋1、能用金屬與同種酸反應(yīng)生成的化合物是（ ）。A、CuCl2 、AlCl3 B、ZnCl2、MgCl2 C、Fe2(SO4)3 、FeSO4 D、NaCl、K2SO42、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則二列反應(yīng)不正確的是（ ）。 A、Mn+H2SO4=MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu3、50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（ ）g。A、2 B、3 C、3.5 D、4.55、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動性順序為（ ）A、XY（H）Z B、YX（H）Z C、XZ（H）Y D、Y（H）XZ六、課后練習(xí)1、將鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO32、請仔細(xì)閱讀資料回答下列問題：金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng)資料：將大小、厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同濃度稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律：可通過_判斷金屬活動性。金屬活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導(dǎo)作用。波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配制而成。請你用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：_，分析該化學(xué)方程式可以得出，鐵比銅的活動性_，由此你還可以通過_判斷金屬活動性。3、小華欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。你認(rèn)為能測出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_合金。你的理由是_。小華取出該合金的粉末65g與足量該稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、將10g鐵片放放CuSO4溶液中，一段時間后將鐵片面性取去，烘干，稱量其質(zhì)量為11g，求：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。生成FeSO4的質(zhì)量。自我評價專欄(分優(yōu)良中差四個等級)自主學(xué)習(xí)： 合作與交流： 書寫： 綜合：