2019-2020年八年級科學(xué)上冊 物質(zhì)在水中的溶解(四)學(xué)案 浙教版學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。 2.會進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式的變形。 3.初步進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 4.懂得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)溶解度之間的關(guān)系，會進(jìn)行一定溫度下的某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為 濃 溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為 稀 溶液。 2.濃溶液 不一定是不飽和溶液，稀溶液 不一定 是飽和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液 一定 比它的不飽和溶液要濃一些。 3.要配制50時(shí)氯化鉀飽和溶液(50時(shí)氯化鉀的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化鉀? (3)配制71.3克飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克?解 (1) x58.7克(2) y10.65克(3) z21.3克(氯化鉀)需水50克 科學(xué)探究 一、溶液組成的定量表示的意義 1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中， 很多情況都需要知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。如:(1)我們?nèi)梭w胃中的胃酸過多或過少都會使人得胃?。?2)醫(yī)院用的生理鹽水、消毒用的酒精；(3)農(nóng)業(yè)上施肥、配農(nóng)藥等。這些情況如果只知道溶液的濃稀是不夠的，需要知道溶液濃稀的程度，即需要對溶液的組成進(jìn)行定量具體的表示。 2.溶液組成的定量表示方法很多，其中最常見的是溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。 2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值， 沒有 單位； (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或 百分?jǐn)?shù)表示； (3)公式的變換形式:m質(zhì)m液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 三、一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體溶解度的比較。 (1)固體的溶解度是在 一定的溫度下 ，100克溶劑中達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界 溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少 無關(guān) ，溶液一定要 飽和 。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個(gè)溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 無關(guān) ，與外界溫度等條件 無關(guān) ，溶液不一定 飽和 。 2.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P)與溶解度(S)的關(guān)系: P或S100克 典型例題解析 例1 現(xiàn)有40克食鹽溶液，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽固體8克，求這一食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析 題中已知溶質(zhì)(食鹽固體)的質(zhì)量為8克，溶液(食鹽溶液)的質(zhì)量是40克，根據(jù)關(guān)系式可解: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.2或20 答 略 例2 醫(yī)院里配制生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o.9的食鹽溶液)100千克。求需要食鹽和水各多少。 解 m質(zhì)m液P100千克 0.9=0.9千克 m水m液m質(zhì)100千克0.9千克99.1千克 答 略 例3 t時(shí)10克A物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)5克水，保持溫度不變，剛好能成為t時(shí)A的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5，求: (1)t時(shí)A物質(zhì)的溶解度； (2)10克原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解 (1) S100克100克=60克 (2)m質(zhì)m飽液P5克37.51.875克 所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.75 答 略 課內(nèi)練習(xí) 1.(1)10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(10) (2)將上述溶液倒出一半，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?(10) (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變?yōu)槎嗌?(8) (4)向(1)中所得溶液中加入15克食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變?yōu)槎嗌?(20) (5)若要使(1)中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則應(yīng)蒸發(fā)多少水?(50克) 2.20時(shí)，食鹽的溶是36克，在20時(shí)能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36的食鹽溶液嗎?為什么? 解 20時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =26.5，即20時(shí)最濃的食鹽溶液只能是26.5，所以20時(shí)是不可能配制成36的食鹽溶液的。 課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 3.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 4.飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。 難點(diǎn):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2.飽和溶液中溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.有一食鹽溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10，它表示的意義是 100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽 。 2.下列各組食鹽水中，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于10的是 ( C ) A.0.5克食鹽溶于4.5克水中 B.50克食鹽溶于0.45千克水中 C.0.01千克食鹽溶于100毫升水中 D.10千克食鹽溶于90千克水中 3.t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S克，這時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是P，則S與P的大小關(guān)系為 ( A ) A.S>P B.SP C.S<P D.無法比較 4.在t時(shí)，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，此溫度下，該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度為 ( B ) A. B.克 C.克 D.克 5.現(xiàn)有20時(shí)10的食鹽水50克: (1)假如加X lO克食鹽，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25 ； (2)假如加入20食鹽溶液50克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 ； (3)已知20時(shí)食鹽的溶解度為36克，如果在原溶液中再加入15克食鹽，能得到溶液 61.2 克，此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5 。 深化提高6.下表是氯化鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表格回答。溫度()0102030405060溶解度(克)27.63l34374042.645.5 (1)要制成40時(shí)氯化鉀的飽和溶液，溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為5:2； (2)40時(shí)在25克水中加入 25克氯化鉀，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6； (3)40時(shí)27的氯化鉀溶液需降溫到30時(shí)，才能剛好成為飽和。 7.t時(shí)，硝酸鉀的溶解度為s克。在該溫度下，把b克硝酸鉀投入c克水中充分溶解。 (1)>時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的溶液為 不飽和 溶液； (2)當(dāng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 或 ，此時(shí)的溶液 剛好飽和 ；(3)當(dāng)<時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，此時(shí)溶液 飽和且還有部分硝酸鉀未溶解 。