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2019-2020年九年級化學下冊《8.2 金屬的化學性質》教案 新人教版 備課時間 上課時間 一、教學目標 1、 知識與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 （2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 （3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 2、過程與方法 （1） 認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。 （2） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。 （3） 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1） 通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。 （2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。 二、教學重點 金屬活動性順序。 三、教學難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。 四、課時安排 2課時 五、教學過程 [引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了 金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。 [問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？ [學生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。 [問]把這些金屬在空氣中加熱，有什么現象發(fā)生？大家動手做這個實驗。 [實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。 [觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。 寫出以上反應的化學方程式 學生練習 [問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？ [小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。 [過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 演示實驗：在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象 參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度 歸納：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 [思考回答]金屬的活動性順序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 小結 ：金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。 [過渡]大家觀察這幾個化學方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？討論 ：這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物 講述 ：化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 [過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？ [問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？ [講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。 [投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。 [過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。 [投影展示活動與探究的內容] 1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察， 有什么現象發(fā)生？ 2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現 象發(fā)生？ 3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么 現象發(fā)生？ [問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、 銀的金屬活動性順序？ [小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和 新金屬。 [講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽 存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性 金屬活動性順序 講述 ：金屬活動性順序表意義 1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸 中的氫。 3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它 們化合物的溶液里置換出來。 [投影練習]下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并 判斷它們是否為置換反應。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液 思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰 加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常 以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相 似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？ [小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬 的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判 斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時， 我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。 六、[布置作業(yè)]習題3，4，6，8 [板書設計] 課題2 金屬的化學性質 一、 金屬的化學性質 1、金屬與氧氣的反應 2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 2、金屬與酸的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金屬+酸→金屬化合物+氫氣 置換反應：A+BC→AC+B 3、金屬與金屬化合物溶液反應 金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 二、金屬活動性順序 教學反思：本節(jié)教學內容難度較大，涉及的化學方程式較多，許多同學掌握的不好，如化學式書寫不規(guī)范，化學方程式不配平，對金屬活動性順序的應用存在困難，還需多練習相關習題。