2019-2020年九年級化學全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用學案1（新版）滬教版一、預習導學1下列有關金屬的用途，與金屬化學性質(zhì)有關的是 （ ）A鐵用作炊具 B銅用作導線 C鋁用作反射鏡 D用鐵回收廢液中的銅2寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型。（1）常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應： ，屬于 反應。（2）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁： ，屬于 反應。（3）“曾青得鐵則化為銅”的反應： ，屬于 反應。二、課堂檢測反饋：1下列元素符號均表示金屬元素的一組是（ ）AAl F Ca Mg He BNa K P Hg Cu CAg Cu Fe Al Zn DFe Cu Al Si Ca2下列屬于鐵的化學性質(zhì)的是（ ） A生鐵較軟 B鐵在1535時變成鐵水 C純鐵在潮濕的空氣中易生銹 D鐵可以制成各種容器3收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學反應 B鋁不易發(fā)生化學反應C鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用 D鋁很難與酸發(fā)生反應4下列反應中，不屬于置換反應的是（ ）點燃AZn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 B2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2C3Fe + 2O2 Fe3O4 DFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5在下列空格上，填上一種相應的金屬元素的名稱和符號：（1）日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”是_、_；（2）家用熱水瓶內(nèi)膽上的銀白色金屬是_、_；（3）體溫計中填充的金屬是_、_；（4）包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_、_；（5）導電性最好的金屬是_、_； （6）最常用的金屬是_、_；（7）地殼中含量最多的金屬元素是_、_；（8）最早出現(xiàn)的照相機使用的閃光燈中的金屬是 、 。6鐵可以制成燒菜的鐵鍋是因為鐵具有 性；鐵又可以拉成細鐵絲或打成鐵片，是因為它具有 性。三、課后作業(yè)1銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學的角度看，主要是利用了它們的（ ）A光彩照人 B硬度適中 C密度較大 D不活潑性2盛放油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可以產(chǎn)生靜電而引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這里利用鐵的 （ ）A延展性 B導電性 C硬度小 D熔點高3下列化學方程式書寫正確的是 （ ）點燃A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2C2Fe+ 3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D4Fe+3O2 2Fe2O34繼“食鹽加碘”后我國又將啟動“醬油加鐵”工程，“醬油加鐵”的意義是（ ）補充人體所需的鐵元素；預防缺鐵性貧血；改善醬油的味道；增加黑色素；減少廚房污染；提高人們的健康水平A B C D 5將適量的鐵粉投入到稀鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是 （ ）A溶液變成淺綠色 B有無色氣體產(chǎn)生 C鐵粉不斷減少 D有棕色沉淀生成6下列各種物質(zhì)中，不能用金屬和稀鹽酸直接反應得到的是 （ ）AMgCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl27公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著，書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（ ）A易氧化 B易變質(zhì) C很穩(wěn)定 D很活潑8把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是 ( )A1：1B24：65 C65：24 D無法確定9在天平兩盤的燒杯中各放入質(zhì)量與濃度均相同的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅，鎂和鋅全部反應而消失后，天平的指針( )A偏向加鋅的一邊 B偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置 D左右擺動，不能停止10用數(shù)字和符號表示： 2個氯離子 ；硫酸鋁 ；2個氫分子 ；地殼中含量最多的非金屬元素 ；氧化鐵中鐵元素的化合價 。11鎂、鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的應用，試用化學方程式解釋下列問題：（1）為什么煙花和照明彈中都含有鎂粉？_；（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應生成亞鐵化合物，起到補血作用。_。12（1）用小刀輕輕切下一小塊金屬鈉放入盛水的燒杯中，觀察到鈉能與水劇烈反應，并放出熱量，本身熔化成銀白色的小球，浮在水面上。根據(jù)以上敘述，推斷金屬鈉的物理性質(zhì)有：硬度 ；熔點 ；密度 ；顏色 。（2）鈉與水反應生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，同時還得到一種可燃性氣體。鈉與水反應的化學方程式為 ，屬于 反應。高溫13金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為價。（2）在制備TiCl4的反應中，X的化學式為。（3）鎂與TiCl4反應的化學方程式為： 。14將鐵和銅的混合物10克放入盛有100克稀硫酸（足量）的燒杯中，恰好完全反應。測得反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了0.3克。試計算：原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。