2019-2020年九年級化學全冊 5.1金屬的性質和利用（第2課時）復習教案 滬教版主備人： 初審： 合審： 班級： 姓名： 教學要求基本要求：1.知道常見的金屬與酸的反應、鐵與硫酸銅溶液之間的反應；2.認識初中化學基本反應類型-置換反應；3.初步學會氫氣的制法。提升要求：認識常見金屬的活動性強弱教學重難點教學重點：知道常見金屬和氧氣、酸、金屬化合物的反應。教學難點：認識常見金屬的活動性強弱。教學設計課前準備1、鎂和醋酸反應的現(xiàn)象： 2、置換反應： 教學過程2.金屬與酸溶液的反應【學生活動2】分別將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 金屬現(xiàn)象反應方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅鐵銅(1)這四種金屬的活動性由強到弱為 。 (2)把稀鹽酸換成稀硫酸，寫出反應化學方程式鎂與稀硫酸反應： Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅與稀硫酸反應： 鐵與稀硫酸反應： (3)鋁與稀鹽酸反應化學方程式為 鋁與稀硫酸反應化學方程式為 置換反應：由一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。3金屬與金屬化合物溶液的反應【學生活動3】鐵釘與硫酸銅溶液反應現(xiàn)象：（1） ，（2） 反應方程式： “曾青得鐵則化為銅”濕法冶金的先驅（西漢時期記載）4常見的金屬活動性順序：（背熟）金屬活動性順序表的應用 【聯(lián)想與啟示】P117討論交流小結：常見金屬的化學性質（3點）目標檢測題：【基本教學要求題】： 一、選擇題 1.下列化學方程式書寫正確的是 （ ）A4Fe + 3O22Fe2O3 B. Fe +H2SO4=FeSO4 + H2C.2Fe + 6HCl=FeCl3 + 3H2 D.2Fe + 3CuSO4=Fe2(SO4)3 + 3Cu 2有甲、乙、丙三種金屬，將乙 和 丙浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，將丙浸入甲的鹽溶液中，其表面有甲析出，則三種金屬的活動性順序是 （ ） A甲乙丙 B丙乙甲 C乙丙甲 D乙甲丙3.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質是 （ ） A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4二、填空題探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網(wǎng)絡圖圖1甲中反應現(xiàn)象是，丙中反應的化學方程式為；圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是（填元素符號）；依據(jù)圖1完成金屬性質網(wǎng)絡，圖2中的A屬于（填物質類別）；【提升教學要求題】：1下列各物質都含有少量雜質（括號內(nèi)為雜質）寫出除去雜質的主要操作及有關化學方程式（1）銅粉（鋅粉） （2）FeCl2溶液（CuCl2） 2. 實驗室要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下兩個方案：第3題 兩個方案中。較好的是（填序號）理由是 你是否有更簡便的方法，若有寫出你的做法bd溶液質量（g）Zn的質量（g）0ca3. 向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示，下列說法正確的是（ ）Aa點溶液中的溶質有2種 Bc點溶液中溶質為Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀 D取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生