2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第4章認(rèn)識化學(xué)變化復(fù)習(xí)教案 （新版）滬教版【教學(xué)目標(biāo)】1、燃燒條件與滅火原理2理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因。3了解通過實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)元素組成的基本原理?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵【教學(xué)難點(diǎn)】用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律【教學(xué)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：一、燃燒1、燃燒的定義燃燒時(shí)一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)2、燃燒的條件（燃燒的三要素）（1）有可燃物（2）有助燃劑（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)注意：我們通常所見的助燃劑是氧氣。氧氣作文最常見的助燃劑，本身不能燃燒。 著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般不隨外界條件改變而改變。3、完全燃燒和不完全燃燒（1）充分燃燒的條件可燃物與助燃劑充分接觸供給足夠的助燃劑（2）完全燃燒和不完全燃燒2C + O2 2CO 不完全燃燒C + O2 CO2 完全燃燒 完全燃燒 氧氣充足 不完全燃燒 氧氣不足 一般來說，可燃物不完全燃燒的產(chǎn)物可以繼續(xù)燃燒，生成完全燃燒的產(chǎn)物2CO + O2 2CO2 （3）爆炸 物理變化 如輪胎爆炸、蒸汽鍋爐爆炸等爆炸 在有限的空間里急劇燃燒 化學(xué)變化 爆炸極限： 可燃性氣體與氧氣（或空氣）混合，在一定范圍內(nèi)可發(fā)生 爆炸4、滅火的原理和方法滅火的原理一般都根據(jù)燃燒的條件而得將可燃物車?yán)锶紵齾^(qū)，與火源隔離將燃燒著的可燃物與空氣隔離用致冷機(jī)（如水、干冰等）去冷卻燃燒物，使燃燒物的溫度降至著火點(diǎn)一下二、化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（2）理解質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)而言，任何化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律。不能用質(zhì)量守恒定律來解釋物理變化。質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”是指“參加反應(yīng)”的反應(yīng)物的質(zhì)量，沒有“參加反應(yīng)”的反應(yīng)物的質(zhì)量不能包含在內(nèi)。要分清楚“參加反應(yīng)”物質(zhì)的質(zhì)量與“加入”的物質(zhì)的質(zhì)量之間的區(qū)別。（3）引申 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變六個(gè)不變 各種元素的質(zhì)量不變 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變 宏觀：物質(zhì)種類一定改變 微觀：分子種類一定改變兩個(gè)可能改變 宏觀：元素的化合價(jià)可能改變 微觀：分子的總數(shù)可能改變2、化學(xué)方程式（1）意義質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的方面a、表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比各物質(zhì)間質(zhì)量比 = 相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比b、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）（2）書寫步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的條件，在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線 配平化學(xué)方程式 注明翻譯發(fā)生的條件 按要求標(biāo)“”和“” 短線改成“=”，同時(shí)檢查書寫是否正確注意：反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后才產(chǎn)生氣體，才會在氣體后標(biāo)“” 反應(yīng)前無沉淀，反應(yīng)后才產(chǎn)生沉淀，才會在固體后標(biāo)“” 化學(xué)方程式的配平 初中的化學(xué)方程式的配平，一般用觀察法即可用觀察法配平化學(xué)方程式時(shí)，一般方法如下：a、在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1b、一次化學(xué)式為準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定有關(guān)其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)c、以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，檢查后，在兩端的原子的種類和數(shù)目是否相等，如出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在方程式兩邊乘以最小公倍數(shù)，將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)二、合作、研討與交流3、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2）寫：正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式（3）找：找出已知物，待求物的質(zhì)量關(guān)系（4）列：列出比例式（5）求：根據(jù)比例的性質(zhì)求解（6）答：簡明地寫出答案注意：a、化學(xué)方程式要配平 b、代入算式計(jì)算的各物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物，而且必須是參與反應(yīng)的物質(zhì) c、計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的單位要統(tǒng)一例如： S + O2 SO2相對分子質(zhì)量 32 32 64其質(zhì)量比 m（S） : m（O2） : m（SO2） = 32:32:64 = 1:1:2其微粒個(gè)數(shù)比 N（S） ： N（O2） ： N（SO2） = 1:1:1簡易計(jì)算如下：16g硫在空氣中完全燃燒，則消耗氧氣多少克？生成二氧化硫多少克？解：設(shè)：消耗氧氣xg，生成二氧化硫yg S + O2 SO232 32 6416g xg yg 解得： x = 16g y = 32g答：消耗氧氣16g，生成二氧化硫32g。三、總結(jié)、反思與提升1、三大化石燃料煤、石油、天然氣為世界上最重要的三種化石燃料石油是“工業(yè)的血液”；煤是“工業(yè)的糧食”化石燃料屬于不可再生能源2、化石燃料燃燒與環(huán)境污染（1）溫室效應(yīng)（2）酸雨（3）熱污染3、化石燃料的綜合利用（1）煤的干餾將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的過程，主要發(fā)生化學(xué)變化（2）石油的分餾利用沸點(diǎn)不同，采用連續(xù)加熱和冷凝對石油進(jìn)行分離的方法叫石油的分餾，屬于物理變化四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課后作業(yè)】姓名 成績 .