2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案3 （新版）滬教版課題4-3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（3）地點(diǎn) 教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；2掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)1依據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力；2能將所學(xué)知識(shí)用于生產(chǎn)實(shí)際中，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。教材分 析重點(diǎn)由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量難點(diǎn)由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)過(guò)程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比是一定的。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。2填表：化學(xué)方程式點(diǎn)燃C + O2 CO2各物質(zhì)質(zhì)量比12 (32) 44已知，求？6g (16)g (22)g化學(xué)方程式通電2 H2O 2H2 + O2各物質(zhì)質(zhì)量比36 （4） 32已知，求？72g (8)g (64)g二問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們經(jīng)常需要研究化學(xué)變化中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，以便更好地認(rèn)識(shí)、控制和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)方程式可以方便地計(jì)算該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。三精講釋疑與新知建構(gòu)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 。例題 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。若要制備8.8 g 二氧化碳，至少需要碳酸鈣多少克？分析過(guò)程 解答格式（1）設(shè)：設(shè)未知量； 解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x 。（2）寫：寫出化學(xué)方程式； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）找：找出反應(yīng)物和生成 100 44物的質(zhì)量關(guān)系； X 8.8g（4）列：列出比例式； 100 ：44 = X : 8.8g（5）求：求算未知量； X = 20g（6）答：簡(jiǎn)明地寫出答案。 答：至少需碳酸鈣20g 。通電 鞏固練習(xí) 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：2Al2O3 4Al + 3O2 。電解10t氧化鋁最多可生成多少噸鋁？解：設(shè)鋁的質(zhì)量為X 。方法一： 方法二：通電 2Al2O3 4Al + 3O2 Al2O3 2Al 204 108 102 5410t X 10t X204 ：108 = 10t ：X 102 ：54 = 10t ：X X 5.3t X 5.3t 答:最多可生產(chǎn)5.3t鋁?！居亚樘嵝选扛鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)：（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物。如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過(guò)程要完整，規(guī)范；（5）設(shè)未知量是要指明物理量，不要帶單位。四課堂演練與拓展提升1銅在空氣中加熱生成氧化銅，在這個(gè)反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是（ D ）A .2:1:2 B. 64:32:80 C .1:1:2 D. 4:1:52在反應(yīng)2X+Y=2Z中，已知Y的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為80，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ C ）A.24 B.48 C.64 D.128點(diǎn)燃3根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg + O2 2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)（依次為鎂的質(zhì)量、氧氣質(zhì)量、氧化鎂質(zhì)量）中正確的是（ B ）A.2 g，3 g，5 g B.3 g，2 g，5 g C.1 g，4 g，5 g D.4 g，1 g，5 g43克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？解：設(shè)可得二氧化碳的質(zhì)量為x。點(diǎn)燃C + O2 CO212 443g x12：44 = 3g：xx=11g答：可得到3克二氧化碳。五歸納總結(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 。解答格式：設(shè)、寫、找、列、求、答。六教學(xué)反思：個(gè)人二次備課：個(gè)人二次備課：