第2課時(shí)幾種鹽的性質(zhì)(見B本9頁)1碳酸鈣是大理石的主要成分，它是碳酸和_氫氧化鈣_發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為_H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O_。2濕法冶銅中的“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式為_FeCuSO4=FeSO4Cu_。紅色的銅絲伸入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_。3鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于_復(fù)分解反應(yīng)_。4復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物有_水_、_氣體_或者_(dá)沉淀_生成。A練就好基礎(chǔ)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列物質(zhì)不能用復(fù)分解反應(yīng)制取的是(A)A. Fe BCaSO4CHNO3 DNaOH2某科學(xué)興趣小組要在實(shí)驗(yàn)室制取一定量的MgSO4。同學(xué)們分別在實(shí)驗(yàn)室里找到了以下四種反應(yīng)物，其中不能通過與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4的是(D)A. Mg BMgOCMg(OH)2 DMgCl2 3在實(shí)驗(yàn)室里，每個(gè)學(xué)生面前放有標(biāo)簽的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分別取樣檢驗(yàn)?zāi)姆N溶液含有SO，設(shè)計(jì)的如下方案中，哪種是合理的(C)A. 先加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸B先加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀HNO3C先加入足量稀鹽酸，如無沉淀和氣體產(chǎn)生，再加入稀BaCl2溶液D加入Ba(NO3)2溶液4下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是(D)A. HClAgNO3BH2SO4NaOHCCa(OH)2Na2CO3DNaClKNO35下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(D)A. Ca(OH)2NaOH BCO2Na2CO3CMgCl2Mg(OH)2 DCaCO3Ca(OH)26現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質(zhì)，在常溫下兩兩混合，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有(B)A. 4個(gè) B5個(gè) C6個(gè) D7個(gè)7下列反應(yīng)可以制得NaCl的是(C)A. 碳酸鈉和氯化鉀B硫酸鈉和氯化鉀 C硫酸鈉和氯化鋇D硝酸鈉和氯化鎂B更上一層樓能力提升8對(duì)于反應(yīng)：XNaOH=2YCu(OH)2，下列分析中正確的是(C)AY一定是氯化鈉BX的相對(duì)分子量比Y小CX可能是CuCl2或Cu(NO3)2DY可能是Na2SO49下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體或沉淀的是(C)A. 純堿和稀鹽酸B氯化鐵和苛性鈉C生石灰和稀鹽酸D硫酸鋅和氯化鋇10下列各組離子在溶液中能大量共存的是(D)A. Fe3、H，OH、SOBZn2、NH、OH、ClCH、Na、OHCODNO、K、SO、Cu211若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是(D)A. 觀察K2SO4溶液的顏色B向CuSO4溶液滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失 C向CuSO4溶液滴加適量的Ba(NO3)2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失D加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺 12某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列六種離子中的三種(兩廠不含相同離子)：Ag、Ba2、Na、NO、SO、Cl。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會(huì)變成無色澄清只含NaNO3而排放，污染程度會(huì)大大降低，關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是(B)A. SO和NO可能來自同一工廠BCl和NO一定不在同一工廠CAg和Na可能來自同一工廠DNa和NO可能來自同一工廠13某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：取該樣品溶于水，得到無色溶液；取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；向步驟所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；取步驟的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失。下列分析正確的是(D)A. 原固體混合物中一定不含有CaCl2、KClB原固體混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KClC只通過步驟就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4D若步驟改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl14同學(xué)們通過以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：H2SO4Ba(NO3)2H2SO4NaOHH2SO4Na2CO3Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3NaOHNa2CO3(1)同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有_沉淀_氣體_水_；(2)同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下： 第14題圖綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括_NaOH_NaNO3_； (3)下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是_C_。 A鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液aB制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3C除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b C開拓新思路拓展創(chuàng)新15某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈堿性(pH7)，CaCl2溶液呈中性(pH7)。第15題圖(1)甲實(shí)驗(yàn)中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈_紅_色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止。(2)乙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有_氫氧化鈉_。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，你認(rèn)為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有_3_種可能。(4)如果將乙實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)(2)(3)的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象_可能_(選填“可能”或“不可能”)出現(xiàn)。