《新編河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 構(gòu)成物質(zhì)的微?！酚蓵?huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子等微粒 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 3、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、氫氧化鈉、高錳酸鉀等 二、分子 1、基本性質(zhì)： ⑴質(zhì)量、體積都很?。? ⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。 ⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。 2、分子

2、的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成。 ②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。 3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 三、原子 1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、離子 （1）、概念：帶電的原子或原子團(tuán) （2）、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電 (3)、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。 (4)、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；

3、表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。 (5)、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。 (6)、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) (7)、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋ 四、相對原子質(zhì)量（A r）： 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1/12 相對原子質(zhì)量= ⑴ ⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ?易錯(cuò)易混 1、 原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。 2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子

4、，原子再重新組合成新的分子。 練習(xí)1 1．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 A．氮?dú)? B．氯化鈉 C．金剛石 Ｄ．五氧化二磷 2．吸煙有害健康，非吸煙者會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)椋? ） A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小 3．下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是 【 】 A．金和金剛石 B．水和氨氣 C．汞和氯化鈉 D．干冰和硫酸銅 4．下列對分子、

5、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（　　） 　 A．原子是最小的粒子，不可再分 B． 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快 　 C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 D． 鋁原子與鋁離子的化學(xué)性質(zhì)相同 5．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　?。? 　 A．汞 B．氧氣 C．金剛石 D．硫酸銅 6．決定元素種類的是 A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù) 7．硒在光照下導(dǎo)電能力提高近千倍，可用作靜電復(fù)印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右圖所示。下列關(guān)于硒元素說法錯(cuò)誤的是 34 Se 硒 78.96 A．是非金屬元素

6、 B．原子序數(shù)為34　　 C．相對原子質(zhì)量為78.96g D．元素符號(hào)為Se 8．氧元素和硫元素最本質(zhì)的區(qū)別是（　?。? 　A．質(zhì)子數(shù)不同 B． 相對原子質(zhì)量不同 　C．電子數(shù)不同 D． 最外層電子數(shù)不同 練習(xí)2 1．關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是 A. 物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B. 相同原子可能構(gòu)成不同的分子 C. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 D. 化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化 2．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是 A.蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D． C60 3．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

7、 A．氯化鈉 B．金屬銅 C．金剛石 D．干冰 4．決定元素種類的是 A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．核外電子數(shù) 5．下列粒子不顯電性的是 A.質(zhì)子 B.電子 C.原子核 D.分子 6．質(zhì)檢部門發(fā)現(xiàn)了“有毒鎘大米”．根據(jù)鎘在元素周期表的信息可知 A．鎘是一種非金屬元素 B．鎘原子的核外電子數(shù)為48 C．鎘原子的相對原子質(zhì)量為112克 D．鎘原子的中子數(shù)62 7．紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，

8、則硒原子的核外電子數(shù)為 A．10 B．34 C．44 D．78 8．如圖是鎂元素在元素周期表中的信息和該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷，下列說法正確的是 A．鎂原子的相對原子質(zhì)量為24.31g B．鎂原子的核電荷數(shù)為12 C．鎂屬于非金屬元素 D．在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易得到2個(gè)電子 練習(xí)3 1．在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是 A．水分子不斷運(yùn)動(dòng) B．水分子之間間隔不變 C．水分子分解成氫原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性質(zhì) 2．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是 A．干冰 B．金剛石 C．

9、黃金 D．硫酸銅 3．登山時(shí)，將喝空的礦泉水瓶擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內(nèi)的氣體分子 A．體積變小 B．個(gè)數(shù)變少 C．間隙變小 D．質(zhì)量變少． 4．下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（） 5．已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則該原子內(nèi)的粒子總數(shù)為（） A．20 B．6　 C．8　 D．14 6．根據(jù)下圖的有關(guān)信息判斷，下列說法正確的是 A．鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B．鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g C．在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去1個(gè)電子 D．鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數(shù)不相等 7．分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是 A．都屬于陽離子：、 B．都屬于陰離子：、 C．屬于同種原子：、 D．屬于同種元素：、 8．下列微觀粒子圖所表示的元素在元素周期表中同一縱行的是() A．①② B．①②③ C．①③⑤ D．①③④