2019-2020年九年級化學上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律學案 （新版）粵教版一、 三維目標：1記住質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系2理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認識到在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒有增減。3學會應用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。二、 學習過程：課前預習1、給水通電時，水分子分解成了 和 ，然后這些原子進行重新組合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分別生成了 和 。在這個過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 （有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質(zhì)量 （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。2、 叫做質(zhì)量守恒定律。3、化學反應的過程就是 的過程，在化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變，因此化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。課堂學習1、 質(zhì)量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此，它是一切化學反應必然遵守的一個定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發(fā)生物理變化前后各物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化。2、 質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。3、 強調(diào)參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這里“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參加了反應的那一部分質(zhì)量。4、 從化學反應的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變，兩個一定變，一個可能變”小結： 宏 觀 微 觀元素種類 六 原子種類元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 兩個改變 分子的種類 一個可能改變 分子數(shù)目5、質(zhì)量守恒定律：實驗時，首先要確定一個容易發(fā)生的化學反應作為研究對象，還要知道如何測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量；尤其是有氣體參與或生成的反應，要注意不要讓氣體溢出或進入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實驗密閉、順利進行。6、為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因解釋：這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。隨堂練習1、某化學反應可以用A+B=C+D表示，回答下列問題：（1）反應前有12gA和8gB，反應后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成物D質(zhì)量為_g.(2)參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_ _g,反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g.(3) A與B參加反應的質(zhì)量比為_，若24gA完全反應則生成D的質(zhì)量為 g2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應2XY+Y2=Z中，Z的化學式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y3、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H4、R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關R的組成敘述正確的是（ ）A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素提升性作業(yè)5、把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g224521反應后質(zhì)量/g16902未知回答下列問題：反應后D的質(zhì)量是_g；C物質(zhì)可能是_（填寫“反應物”、“生成物”或“催化劑”）；容器中發(fā)生反應的反應類型是_（填寫基本反應類型）。答案：課前預習：1、 氫原子、氧原子；氫分子、氧分子；氫氣、氧氣；沒有；等于。2、 參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)量總和。隨堂練習：1、 （1）8；（2）18（3）2：1、162、 C3、 B4、 C提升作業(yè)：10.6；催化劑；分解反應。