新教材適用高考化學(xué)（滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) H=+234.1 kJmol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJmol-1則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的H 是：A-169.4kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-824.4 kJmol-1【答案】D考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律。2符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變HH1H2。滿(mǎn)足上述條件的X、Y可能是( ) C、CO S、SO2、Na、Na2O、AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A B C D【答案】A【解析】試題分析：蓋斯定律：只要始態(tài)和終態(tài)不變，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同，CCOCO2，故正確；S和O2不能直接生成SO3，故錯(cuò)誤；NaNa2ONa2O2，但Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量是Na物質(zhì)的量的1/2，故錯(cuò)誤；AlCl3Al(OH)3NaAlO2，故正確；FeFe(NO3)2Fe(NO3)3，故正確；NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量為Na2CO3的2倍，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律、元素守恒等知識(shí)。3已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1+180kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則H2=E1E3BN2的燃燒熱為180 kJmol1C由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4D氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H906 kJmol1【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)熱計(jì)算。4S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol1 S (正交，s)O2(g) =SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說(shuō)法正確的是AH3+0.33 kJmol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s) H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s) H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)能與熱能，涉及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系。5通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206. 1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1【答案】D【解析】試題分析：A、太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的H20，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)C(s)+2 H2(g)相當(dāng)于-，故H=H3-H2，H=206.1kJmol-1-131.3kJmol-1=74.8kJmol-1，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計(jì)算時(shí)焓變的加減時(shí)正負(fù)號(hào)為易錯(cuò)點(diǎn)。6根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(i) 拆開(kāi)1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2mol H-I鍵需要的總能量【答案】D【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)方程式【名師點(diǎn)晴】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫(xiě)，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來(lái)解答。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式 (一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。7已知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3則反應(yīng)2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g）+3H2O(g)的H為( )A2H1+2H2-2H3 BH1+H2-H3C3H1+2H2-2H3 D3H1+2H2+2H3【答案】C【解析】試題分析：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1，N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2，N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3，將方程式2+2-2得2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）H=3H1+2H2-2H3，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。8已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH 436 kJ；ClCl 243 kJ；HCl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是( )AH(g) + Cl(g) = HCl(g) H=431 kJmol1B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱H<0CH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=183 kJD相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不相等【答案】A考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。9. 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：I反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。II判斷下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)A的H115.6kJmol1BH2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D斷開(kāi)1molHO鍵與斷開(kāi)1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ【答案】D【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算，依據(jù)H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和。10已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱小于110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ【答案】D考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。11下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【答案】C【解析】試題分析：A化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量可以高于生成物總能量，反應(yīng)物能量也可以低于生成物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)放熱與吸熱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C有些反應(yīng)不容易控制，不能直接測(cè)定反應(yīng)熱，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，通過(guò)計(jì)算得到難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓，C項(xiàng)正確；D反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱和焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物的總能量大小決定反應(yīng)是否放熱，且當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此解答即可。12室溫下，將物質(zhì)的量均為2mol的CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分別完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的熱效應(yīng)為H4.則下列判斷正確的是AH1>0 BH1=H2+2H3-H4 CH3>H4 D2H4+H3<0【答案】D考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)。13已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H= +247kJ / mol CH鍵的鍵能約為413 kJ / mol, OH鍵的鍵能約為463 kJ / mol，HH鍵的鍵能約為436 kJ / mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（ ） A797.5 kJ / mol B900.5 kJ / mol C962.5 kJ / mol D1595 kJ / mol【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)= CO2(g) +4H2(g)的H=2H1H2=2206kJ / mol247kJ / mol=+165 kJ / mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4413 kJ / mol+4463 kJ / mol2E（C=O）4436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查蓋斯定律、化學(xué)鍵與反應(yīng)熱。 14根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AS的燃燒熱為297.23KJ/molBS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJCS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23kJD形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量【答案】C