2019-2020年九年級化學上冊 6 碳和碳的化合物 6.1 金剛石、石墨和C60導學案2（新版）新人教版課 題6.1 金剛石、石墨和C60（第2課時）課 型新授課執(zhí)筆人 教研組長審核簽字級部審核時間第6 周第2導學稿教師寄語情況是在不斷地變化，要使自己的思想適應新的情況，就得學習。 -毛澤東學習目標1、 掌握碳單質的化學性質。2、了解什么叫氧化還原反應。教學重點碳單質的化學性質教學難點氧化還原反應教學方法自學探究式教 學 過 程【情境導入】知識鏈接：（一）自學導航：（閱讀課本107-108頁完成以下問題，并寫出你的疑問） 1、碳在常溫下化學性質 . 2、碳在點燃的條件下，在空氣（或氧氣）中具有 ，反應有以下兩種情況：氧氣充足時生成 ，化學方程式為 氧氣不足時生成 ，化學方程式為 自學疑問： （二）合作學習，疑難點撥1、閱讀教材107頁6-2實驗，并觀察右圖，小組討論：（1）從實驗操作和實驗安全角度要注意哪些問題？并說明原因？ 1、 ，原因 2、 ，原因 3、 ，原因 （2）認真觀察演示實驗的現(xiàn)象，并記錄在教材107頁的表格中。分析實驗現(xiàn)象，寫出反應方程式。（3）、炭具有_性實驗探究6-2木炭粉和氧化銅粉末混合加強熱(加網(wǎng)罩的作用是_)實驗現(xiàn)象實驗分析反應的化學方程式三拓展提升從得氧和失氧角度分析氧化銅和木炭在化學反應中各自發(fā)生了什么變化？1、在C+2CuO高溫2Cu+CO2的反應中氧化銅失去了氧被 ，發(fā)生了 反應，而碳得到了氧被 發(fā)生了 反應，所以碳在高溫條件下，碳具有 性，能奪取某些含氧化物里的 使其還原，因此常用在 工業(yè)中。問題三：C + 2CuO =高 溫=2Cu + CO2中，1、碳 （得還是失）氧元素， 氧化銅 （得還是失）氧元素，2、碳具有還原性，是還原劑；在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應。氧化銅具有氧化性，是氧化劑；在反應中被還原，發(fā)生還原反應。小結：還原劑，具有 性， 氧元素，被 ，發(fā)生 反應。 氧化劑，具有 性， 氧元素，被 ，發(fā)生 反應。一般規(guī)律：C +金屬氧化物金屬+CO2【練習2】你能完成下列化學方程式嗎？（1）Fe2O3 + C_ +_; (2) ZnO + C _+ _(3)C + CO2 _2、以H2 + CuO=Cu + H2O為例，找出氧化劑還原劑，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質？四、當堂反饋1.將一包黑色粉末放入試管中加熱，部分變成紅色，同時產生能使澄清石灰水變混濁的氣體，這包黑色粉末是（ ）A.氧化銅 B.活性炭 C.氧化銅和二氧化錳 D.氧化銅和木炭粉2有關2 CuO + C 高溫 2 Cu + CO2的反應，說法正確的是 A.CuO具有氧化性 B.C發(fā)生了還原反應C.反應前后氧元素的化合價沒有改變 D.反應前后固體質量不變3、用木炭還原氧化銅的實驗如下圖。(1)酒精燈加燈罩的目的 ；(2)剛開始預熱，試管中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原 因是 ；(3)繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式： ；(4)停止加熱時，應先將導管從試管中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是 。4.氧化合物里的 被奪取的反應叫做還原反應。如在化學反應2CuO+C= 2Cu+CO2中，木炭具有 性，作 劑；氧化銅是使木炭氧化成二氧化碳的物質，具有 性，作 劑。5.+A高溫現(xiàn)有A、B組成的黑色混合物，按右圖進行實驗，根據(jù)實驗回答：氣體E氣體C2高溫A+B紅色物質D1（1）寫出下列物質的化學式：A_ B_ C_ D_ E_(2)寫出有關反應的化學方程式:_ _6、已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質，A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如右圖，請回答：（1） C的化學式為 （2） A中金屬元素的化合價是 （3） 反應的化學方程式為 五、教師點撥氧化反應是指物質與氧的反應，失去氧元素的反應叫還原反應六、教后反思：