專題復習：有關化學式的計算技巧講座一、選擇題1煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為203。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為(D)A40% B60% C30% D50%2碳酸鈣和氧化鈣的混合物16 g，其中鈣元素的質量分數(shù)為50%，將其充分煅燒至完全分解，向剩余固體中加入足量的水，固體全部溶解，則生成氫氧化鈣的質量為(C)A3.7 g B7.4 g C14.8 g D22.2g3由NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)是(A)A2a% B0.75a% C12a% D1a%4由BaCO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質量分數(shù)為10%，則下列各項中：鋇元素的質量分數(shù)，鈣元素的質量分數(shù)，氧元素的質量分數(shù)，CaCO3的質量分數(shù)，BaCO3的質量分數(shù)，BaCO3和CaCO3的質量比，其中能確定的是(D)A都不能確定 B C D5某元素的相對原子質量為24，化合價為2，則它的氧化物含該元素的質量分數(shù)為(C)A40% B24% C60% D16%6某赤鐵礦的樣品中，鐵元素的質量分數(shù)為65%，則該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)為(A)A92.86% B91.86% C90.86% D89.86%7NaHCO3和MgCO3的相對分子質量都是84，將它們以任意比混合后，測出碳元素的質量分數(shù)為，則氧元素的質量分數(shù)為(D)A. B. C. D.8FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧元素的質量分數(shù)為a%，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為(A)A11.5a% B12a% C13a% D無法計算9由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物中，已知氮元素的質量分數(shù)是28%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為(B)A16% B32% C64% D無法確定10由NaNO2和NaNO3組成的混合物中，經(jīng)測定鈉元素的質量分數(shù)為46%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為(B)A23% B26% C46% D無法計算11在由CaCO3和KHCO3組成的混合物中，測知鈣元素的質量分數(shù)為32%，則混合物中鉀元素的質量分數(shù)為(C)A40% B39% C7.8% D24%12人尿中氮元素的質量分數(shù)為0.93%，若這些氮元素都以尿素CO(NH2)2形式存在，則人尿中尿素的質量分數(shù)為(C)A0.2% B1% C2% D3%13將MgS、MgSO3和MgSO4以任意比混合后，測出S元素的質量分數(shù)為4a%，則氧元素的質量分數(shù)為(C)A(1005a)% B(1006a)% C(1007a)% D(1008a)%14在化合物M2O3中，氧元素的質量分數(shù)為30%，則M元素的相對原子質量為(D)A18 B24 C27 D5615X、Y兩種元素間能形成多種化合物。已知其中一種化合物XY中，X元素的質量分數(shù)為46.7%，則下列化合物中X的質量分數(shù)大于46.7%的是(C)AXY2 BX2Y3 CX2Y DX2Y516某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需要服用這種含鐵元素5%的藥物224 mg，則每天他需要服用的這種藥物中含硫酸亞鐵FeSO4的質量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)(B)A15.2 mg B30.4 mg C22.4 mg D22.6 mg17實驗室中有一瓶變質的氫氧化鈉固體(氫氧化鈉變質成碳酸鈉)，經(jīng)測定固體中碳元素的質量分數(shù)為6%，則原氫氧化鈉固體中已變質的氫氧化鈉的質量分數(shù)約為(B)A32% B46% C51% D65%18已知某氣體是與O2形成的混合物，經(jīng)分析得知，該混合氣體中，硫元素的質量分數(shù)為15%，則該混合氣體中氧氣的質量分數(shù)為(D)A45% B55% C60% D70%19僅含氧化鐵(Fe2O3)和氧化亞鐵(FeO)的混合物中，鐵元素的質量分數(shù)為73.1%，則混合物中氧化亞鐵的質量分數(shù)為(A)A40% B60% C50% D30%20在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。已知V(有機物)V(O2)23，則該有機物的化學式為(A)ACH4O BC2H6O CC3H6 DC2H221某有機物完全燃燒生成CO2和H2O，已知該有機物和O2參加反應的分子個數(shù)之比為13，則該有機物的化學式可能是(A)AC2H6O BCH4 CC2H2 DCH2O22“綠色化學”的特點之一是“零排放”。在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，該產(chǎn)物化學式是(B)ACH4O BCH2O2 CC2H6O DC2H4O223經(jīng)測定某溶液中含有大量的SO、Mg2、Na、X(離子)等四種離子，某中SO與Na的個數(shù)比為34，X與Mg2的個數(shù)比為11且X為陰離子，則X可能為(D)ACO BK CPO DCl24如果某溶液中僅含有K、Mg2、SO、Cl四種離子，其中離子個數(shù)比為n(K)n(Mg2)n(Cl)458；若K為8m個，則SO的個數(shù)可能為(C)A3m B4m C6m D8m25(雙選)經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO、SO四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO的個數(shù)比可能為(BC)A3110 B351 C3101 D31526今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na、NH、Ba2、Cl、CO、SO。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是(D)ABa2一定不存在，NH一定存在 BCO一定存在CNa一定存在 DCl一定不存在27赤鐵礦的主要成分是氧化鐵(Fe2O3)，測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數(shù)為56%(雜質中不含鐵元素)，則該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是(A)A80% B70%C60% D90%28(雙選)某氣體樣品可能含有NO、N2O5、NO2中的一種或幾種，經(jīng)實驗測定該樣品中，氮、氧兩種元素的質量比為716。則該樣品的組成不可能是(AB)AN2O5 BN2O5和NO2CNO2 DNO、NO2和N2O529某固體樣品可能含有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾種，經(jīng)實驗測定該樣品中，鐵、氧兩種元素的質量比為218。則該樣品的組成不可能是(C)AFe3O4 BFe2O3和FeOCFe2O3 DFeO、Fe2O3和Fe3O430(雙選)醋酸、甲醛的化學式依次是C2H4O2、CH2O，關于它們的說法正確的是(BC)A任意比混合兩種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質量比無法確定B任意比混合兩種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質量比是定值C任意比混合兩種化合物，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質量比是229D任意比混合兩種化合物，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質量比無法確定二、填空題31取8 g某有機化合物(式量為32)，在氧氣中完全燃燒生成11 g二氧化碳和9 g水，則該有機物中一定含有C、H、O三種元素，其化學式為CH3OH(或CH4O)。誤服該有機物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機物的化學名稱是甲醇。32經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.021023個分子具有下列定量關系：其質量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量，單位為g；在壓強為101 kPa和溫度為0 時其體積為22.4 L。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為3.011023個，含有的氧原子數(shù)為6.021023個，在壓強為101 kPa和溫度為0 時其體積為11.2升。三、解答題圖29133人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體(Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相對分子質量為502。牛奶含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品如圖291是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分說明。請仔細閱讀后回答下列問題：(1)羥基磷酸鈣由Ca、P、O、H元素組成(填符號)，羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)39.8%(保留到0.1%)。(2)若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝2盒這種牛奶。