《精修版高考化學(xué)備考 專(zhuān)題28 可充電電池 燃料電池 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)備考 專(zhuān)題28 可充電電池 燃料電池 含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學(xué) （滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)電源。 2．高鐵電池是電動(dòng)汽車(chē)首選的電池之一，該電池的工作原理為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH， 下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說(shuō)法中正確的是( ) A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極 B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2 C．負(fù)極pH減小，正

2、極pH增大，電解液pH增大 D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子 【答案】C 【解析】 試題分析：A．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，高鐵電池產(chǎn)生的電流從正極經(jīng)外電路到達(dá)負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．正極上電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以負(fù)極pH減小、正極pH增大，根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解液pH增大，故C正確；D．高鐵酸鉀中Fe元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以高鐵酸鉀在反應(yīng)中被還原，故D錯(cuò)誤；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查原電池

3、和電解池的工作原理 【名師點(diǎn)晴】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn作負(fù)極，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，充電時(shí)陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電流方向與電子流動(dòng)方向相反。根據(jù)元素化合價(jià)與電池電極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)，要熟練掌握書(shū)寫(xiě)方法。 3．用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HB

4、F42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O B．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過(guò) C．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大 D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連 【答案】C 考點(diǎn)：考查原電池與電解池的綜合知識(shí)。 4．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是 A．Zn為電池的負(fù)極 B．正極反應(yīng)式為2FeO42? + 10H+ + 6e? = Fe2O3 + 5H2O C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃

5、度不變 D．電池工作時(shí)K+ 向負(fù)極遷移 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查原電池原理及化學(xué)電源 【名師點(diǎn)睛】原電池原理是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點(diǎn)，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工作原理、電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與判斷、新型電池的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 5. 金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量

6、的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是 A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面 B．比較Mg、Al、Zn三種金屬—空氣電池，Al—空氣電池的理論比能量最高 C．M—空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)n D．在M—空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜 【答案】C 【解析】 試題分析：A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B．

7、電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為2=mol、3=mol、2=mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故D正確；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原

8、理 【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問(wèn)題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。 6．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是 A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極 B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O＝4OH- D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)

9、為：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查燃料電池。 7. 燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)溶液）的說(shuō)法中正確的是 A．負(fù)極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ B．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從正極流向負(fù)極 C．負(fù)極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O D．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH增大 【答案】C 考點(diǎn)：本題考查燃料電池。 8．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋 (Westinghouse)公司研制

10、開(kāi)發(fā)的，它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)，下列判斷正確的是 A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極 B．O2-移向電池的正極 C．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2- 4e-+2O2-=2H2O D．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】C 【解析】 試題分析：A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B、原電池中陰離子移向負(fù)極，B錯(cuò)誤；C、b極氫氣放電，是負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-＝2H2O，C正確；D、a極是氧氣放

11、電，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-＝2O2-，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理的相關(guān)知識(shí) 9．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，目前汽車(chē)上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 A．放電時(shí)，溶液中H＋向PbO2電極遷移 B．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減小20.7g C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大 D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42- 【答案

12、】A 【解析】 試題分析：A．放電時(shí)相當(dāng)于原電池，溶液中H＋向正極PbO2電極遷移，A正確；B．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)有硫酸產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-，D錯(cuò)誤，答案選A。 考點(diǎn)：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷 10．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（

13、） A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大 B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極 D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理 【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池的工作原理，銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極。明確電極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子的流向即可解答。 11．鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電

14、時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( ) A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng) B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2 C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O 【答案】C 考點(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理。 12．科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.A極電極反應(yīng)式為： B．B極電極反應(yīng)式為： C．溶液

15、中的陰離子由A極向B極移動(dòng) D．該微生物電池在高溫條件下無(wú)法正常工作 【答案】C 【解析】 試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說(shuō)法正確。 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 13．以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的

16、新型燃料電池，原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e﹣＝2NH4+ C．A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl D．當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時(shí)，則消耗的H2為67.2L 【答案】D 考點(diǎn)：考查原電池基礎(chǔ)知識(shí)等知識(shí)。 14．一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作時(shí)需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Li—Si合金為該熱電池的正極 B．電池放電時(shí)Cl-移向LiV308電極 C．LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替 D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)iV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池工作原理的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】該題題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否有交換膜以及是否是熔融體。