第4課時(shí)溶液的濃度溶液的配制考點(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1某溫度下，在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是()A該溫度下，KNO3的溶解度為 30 gB乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大2把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固體50 g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_，溶劑的質(zhì)量是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?？键c(diǎn)2關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算3現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升(水的密度為1 g/cm3)?4100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需加入溶質(zhì)多少克？蒸發(fā)溶劑多少克？考點(diǎn)3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液5在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()圖K41A圖甲表示稱取7.5 g氯化鈉B圖乙表示量取42.5 mL水C圖丙表示溶解氯化鈉D圖丁表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液6小莉、小晶兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。小莉用固體氯化鈉和水配制溶液(1)小莉用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_和試劑瓶。(2)小莉?qū)嶒?yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的步驟是計(jì)算、稱量、量取、_、裝瓶并貼標(biāo)簽。小晶用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋(3)小晶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)量取水的體積是_mL (水的密度可近似看作1 g/cm3)。(4)若小晶量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“”“”或“”)5%?？键c(diǎn)4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算7 B某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，當(dāng)他在93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計(jì)算：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？1小朋要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是()若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0 g用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙選用200 mL量筒量取所需水的體積實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A BC D2 “配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問題。(1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體_g。下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是_(填序號(hào))。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱量時(shí)，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水量時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)(2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_。(3)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K42所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是_(填序號(hào))燒杯中的溶液。圖K423某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖K43所示。請(qǐng)計(jì)算：圖K43(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K44所示。圖K44計(jì)算：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1C250 g150 g25%解析 由題意可知，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50 g，溶劑的質(zhì)量是200 g50 g150 g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%25%。3解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。100 g4.5%(100 gx)0.9%x400 gV400 g1 g/cm3 400 cm3400 mL答：需加水的體積為400 mL。4解：設(shè)需加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為y。100 g10%x(100 gx)20%x12.5 g100 g10%(100 gy)20%y50 g答：略。5C解析 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖甲中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取42.5 mL水，應(yīng)使用量筒，不能使用燒杯；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，瓶塞要倒放，燒杯尖嘴緊挨試劑瓶口。6(1)玻璃棒(2)溶解(3)75(4)7解：(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為y。2H2O2H2O236 4 32y x 3.2 gx0.4 gy3.6 g(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g5%4.68 g，電解后溶液的質(zhì)量為93.6 g3.6 g90 g，電解后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5.2%。(3)設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為z。z4.68 g(z90 g)10%z4.8 g答：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%；(3)需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量為4.8 g。能力提升1B2(1)4.5D(2)膠頭滴管(3)丁解析 (1)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質(zhì)量為500 g0.9%4.5 g。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，不能增大氯化鈉的溶解度；天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，并不是為了整潔美觀，而是為了避免污染天平。3(1)10(2)解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%。答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。4解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，Na2CO3的質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z。生成CO2的質(zhì)量為 202.2 g50 g250 g2.2 g。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 44y x z 2.2 gx3.65 gy5.3 gz5.85 g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%。答：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。