九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算練習(xí)題 (新版)魯教版.doc
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5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 一、單選題(共9題;共18分) 1.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是( ?。? A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g 2.托盤天平的兩邊各放入等質(zhì)量的燒杯,且都加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸,天平平衡,使天平重新達(dá)到平衡,可分別往兩燒杯中加入( ) A.鎂2g,鋁2 gB.鎂4 g,鐵、鋅混合物4 g C.鋅5.6 g,鐵5.6 gD.鋅6.5g,鎂、鋁混合物6.5g 3.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量( ) A.CO最多,H2最少B.H2最多,CH4最少C.H2最多,CO最少D.CH4最多,CO最少 4.鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V(Mg3N2),由此可推知,12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為( ) A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.無法確定 5.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,所得沉淀質(zhì)量恰好等于原NaCl溶液質(zhì)量.則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( ?。? A.50%B.20%C.10%D.40.8% 6.加熱10g高錳酸鉀一段時(shí)間后,停止加熱,稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g.那么剩余固體的成分是( ?。? A.K2MnO4、MnO2B.KMnO4、MnO2 C.KMnO4、K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4 7.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,取該混合物10g,將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6% 8.用158g高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)里,反應(yīng)一段時(shí)間后測得前后固體物質(zhì)中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為75:79,則生成氧氣的質(zhì)量是( ) A.8gB.16gC.32gD.4g 9.把4g硫粉放在給一定質(zhì)量的氧氣中燃燒,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,請(qǐng)回答表中第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量為:( ) 第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量(g) 3 4 6 SO2質(zhì)量(g) 6 8 ? A.10B.8C.12D.6 二、填空題(共4題;共8分) 10.在4P+5O22P205的反應(yīng)中, ________ 份質(zhì)量的磷跟 ________份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng),生成 ________ 份質(zhì)量的五氧化二磷. 11.在A+2B→2C的反應(yīng)中,若32g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應(yīng),生成56g物質(zhì)C,則參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為 ________.若 A的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為________ 12.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯,把天平調(diào)至平衡,現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣,向另一只燒杯中投入適量Al片,要使天平最終保持平衡,投入Al片的質(zhì)量為________ 13.某金屬A的氯化物溶液200g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾干燥得沉淀的質(zhì)量為57.4g.該金屬的相對(duì)原子質(zhì)最為 ________,氯化物的化學(xué)式為________ . 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共1題;共8分) 14.(xx?衢州)有一種管道疏通劑,主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末.工作原理是:利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱,加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓,利于疏通.小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù). Ⅰ.取樣品20g,倒入容積為200mL的錐形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于電子天平上測出總質(zhì)量m1 . Ⅱ.打開活塞,加入足量的水充分反應(yīng),直到?jīng)]有固體剩余,靜置一段時(shí)間,測出總質(zhì)量m2 . Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 反應(yīng)前總質(zhì)量m1 反應(yīng)后總質(zhì)量m2 371.84g 371.24g 回答下列問題: (1)配平化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑ (2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (3)以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有 . A.向錐形瓶中倒入樣品時(shí),撒出了部分粉末 B.在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出 C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量. 四、解答題(共1題;共5分) 15.現(xiàn)用36g水通電后完全分解,試計(jì)算 (要求寫出計(jì)算過程,注意解題格式?。? (1)可得到氫氣的質(zhì)量為多少? (2)可得到氧氣的質(zhì)量為多少? (3)得到的氫氣標(biāo)況下的體積為多少(標(biāo)況下氫氣的密度為0.09g/L,計(jì)算結(jié)果精確至0.1)? 五、綜合題(共2題;共19分) 16.向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.(不考慮CO2的溶解) 已知: OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 BD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 請(qǐng)回答: (1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為________g. (2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有________(填化學(xué)式). (3)B點(diǎn)橫坐標(biāo)為.________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù),下同) (4)假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75,計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量.(寫出計(jì)算過程) 17.某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),其產(chǎn)品包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%.為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取11.0g純堿樣品放入燒杯中,稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,每次均充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下: 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算: (1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是________g. (2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格?(要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%) (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線.(不要求寫出計(jì)算過程,只畫出曲線即可) 答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 【解析】【解答】解:氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?,?jì)算出水的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出所含氧元素的質(zhì)量即可; 設(shè)生成水中氧元素質(zhì)量是x:由方程式可以看出硫酸與生成水中氧元素的關(guān)系為 H2SO4~H2O~~O 98 16 100g9.8% x 根據(jù):解得x=1.6g 故選C. 【分析】根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量,根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答. 2.【答案】D 【解析】【解答】解:100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸含有硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.8g A、 Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 2g 8.2g 2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ 54 294 2g 10.9g 通過化學(xué)方程式可以看出鋁和硫酸完全反應(yīng),鎂與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸有剩余,所以生成的氫氣質(zhì)量不相等,天平不能平衡,故A錯(cuò)誤; B、 Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 4g 16.3g Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ 56 98 4g 7g Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 4g 6g 可以假設(shè)混合物全部是某種金屬,然后采用極端法計(jì)算,通過化學(xué)方程式可以看出,鎂和硫酸會(huì)完全反應(yīng),鐵、鋅混合物不會(huì)與稀硫酸完全反應(yīng),生成的氫氣質(zhì)量不相等,天平不能平衡,故B錯(cuò)誤; C、 Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ 56 98 5.6g 9.8g Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 5.6g 8.4g 通過化學(xué)方程式可以看出,鐵和硫酸完全反應(yīng),鋅和硫酸不會(huì)完全反應(yīng),生成的氫氣質(zhì)量不相等,天平不能平衡,故C錯(cuò)誤; D、 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g 9.8g Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 6.5g 26.5g 2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ 54 294 6.5g 35.4g 可以假設(shè)混合物全部是某種金屬,然后采用極端法計(jì)算,通過化學(xué)方程式可以看出,鋅和硫酸完全反應(yīng),鎂和硫酸、鋁和硫酸都會(huì)完全反應(yīng),生成的氫氣質(zhì)量相等,天平能平衡,故D正確. 故選:D. 【分析】根據(jù)左右兩燒杯內(nèi)質(zhì)量增加的質(zhì)量相等,天平才能平衡,然后結(jié)合題中各中金屬與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析. 3.【答案】C 【解析】【解答】解:假定質(zhì)量都1克,設(shè)和氫氣反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是X,和甲烷反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Y,和一氧化碳反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Z. 2H2+ O2 2H2O 4 32 1g X ═ 得:X=8g CH4+ 2O2 CO2+2H2O 16 64 1克 Y ═ 得:Y=4克 2CO+ O2 2CO2 56 32 1克 Z ═ 得:Z=0.57克 故選:C. 【分析】假定質(zhì)量都是1克,然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出氧氣的質(zhì)量. 4.【答案】B 【解析】【解答】解:設(shè)若產(chǎn)物全部為氧化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為x. 2Mg+O2 2MgO 48 80 12g X = ,x=20g 設(shè)若產(chǎn)物全部為氮化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為y. 3Mg+N2 Mg3N2 72 100 12g Y = ,y=16.6g 通過以上計(jì)算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在16.6g與20g之間. 故選B. 【分析】假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂,所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間.可采用極端假設(shè)法來解答本題. 5.【答案】D 【解析】【解答】假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a,設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x; NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x a x= 原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%≈40.8%; 故選:D. 【分析】根據(jù)題意可知,AgCl沉淀質(zhì)量=原NaCl溶液質(zhì)量;假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量,即可解答. 6.【答案】C 【解析】【解答】解:設(shè)10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x, 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑, 316 32 10g x x=1.01g, 用10g高錳酸鉀放在試管里加熱,一段時(shí)間后,稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g,則生成氧氣的質(zhì)量為:10g﹣9.2g=0.8g, 根據(jù)計(jì)算結(jié)果可知,高錳酸鉀沒有完全分解,則剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳. 故選:C. 【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣; 通過計(jì)算10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量,可以判斷剩余固體的組成. 7.【答案】B 【解析】【解答】因Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O,MgO+H2SO4═MgSO4+H2O, 混合物恰好完全反應(yīng),則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO4中鎂元素的質(zhì)量, 設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則 Mg~ H2SO4 ~MgSO4 24 98 120 10g48% x 解得x=19.6g; 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:=9.8%. 故選B. 【分析】由Mg(OH)2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來解答. 8.【答案】A 【解析】【解答】解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x, 158g高錳酸鉀中錳元素質(zhì)量為:158g 100%=55g, 反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量不變,因此有: : =75:79, x=8g, 故選:A. 【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算. 9.【答案】B 【解析】【解答】粉放在給一定質(zhì)量的氧氣中燃燒,反應(yīng)方程式為:S+O2 SO2;硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32:32:64=1:1:2;所以當(dāng)參加反應(yīng)的硫粉4g時(shí),只能與4g氧氣剛好完全反應(yīng),生成二氧化硫的質(zhì)量為8g。 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量比相等進(jìn)行計(jì)算。 二、填空題 10.【答案】124;160;284 【解析】【解答】解:磷在充足的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O22P205 , P的相對(duì)分子質(zhì)量為31,O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,P205 的相對(duì)分子質(zhì)量為142,再分別乘以化學(xué)計(jì)量數(shù).故124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷. 故答案為:124; 160; 284 【分析】根據(jù)磷在充足的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,得出參加反應(yīng)的磷的相對(duì)分子質(zhì)量和生成物五氧化二磷的相對(duì)分子質(zhì)量,寫出它們之間的比即可正確選擇. 11.【答案】24g;12 【解析】【解答】解:此反應(yīng)中32g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應(yīng),生成56g物質(zhì)C,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,則參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為:56g﹣32g=24g. 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x, A+2B→2C 32 2x 32g 24g x=12. 故答案為:24g;12. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,進(jìn)行分析解答;設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算即可. 12.【答案】6.3g 【解析】【解答】解:設(shè)向其中一只燒杯中放入10gCaCO3恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x,根據(jù)題意得: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x=4.4g 那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCO3后質(zhì)量增加了:10g﹣4.4g=5.6g 要使托盤天平仍保持平衡,則另一端燒杯中放入鋁片后完全反應(yīng)后增加的質(zhì)量必須也是5.6g, 設(shè)向另一只燒杯中放入鋁片的質(zhì)量是y 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 增加的質(zhì)量 54 6 48 y 5.6g y=6.3g 故答案為:6.3g 【分析】根據(jù)題干中的含義,首先由化學(xué)方程式計(jì)算出其中一只燒杯中放入10gCaCO3后,增加的質(zhì)量是多少;然后計(jì)算另一只燒杯中加入多少鋁片后發(fā)生反應(yīng)所增加的質(zhì)量必須和前面的相同才可以平衡. 13.【答案】40;CaCl2 【解析】【解答】設(shè)金屬的化合價(jià)是x,原子量是y,因氯化物與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀和A的硝酸鹽,則有 AClx+xAgNO3=xAgCl↓+A(NO3)x y+35.5x 143.5x 200g11.10% 57.4g = 5740x=287y 由于金屬的化合價(jià)一般是從1到3,分別討論可得金屬的原子量分別是:化合價(jià)是1時(shí)原子量是20,為二時(shí)原子量是40,為三時(shí)原子量是60,金屬的原子量是20與60時(shí)無此金屬,所以有x=2;y=40; 則該金屬元素是鈣, 這種氯化物的化學(xué)式 CaCl2; 故答案為:40; CaCl2 【分析】根據(jù)題目中關(guān)于物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,結(jié)合具體的反應(yīng)可利用所學(xué)的知識(shí)書寫該反應(yīng)的方程式,然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算分別對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行討論,進(jìn)而判斷金屬的種類. 三、實(shí)驗(yàn)探究題 14.【答案】(1)2 (2)解:由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g﹣371.24g=0.6g 設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x 2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+ 3H2↑ 54 6 x 0.6g 解得:x=5.4g 樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: =27% 答:該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27% (3)B 【解析】【解答】解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知,鋁的原子個(gè)數(shù)是2個(gè),則NaAlO2前邊的計(jì)量數(shù)應(yīng)配上“2”;(3)A.向錐形瓶中倒入樣品時(shí),撒出了部分粉末,導(dǎo)致產(chǎn)生氣體少,而計(jì)算時(shí)樣品的質(zhì)量依舊按照20g計(jì)算,所以偏小. B.在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出,會(huì)使測定的氫氣的質(zhì)量變大,求出鋁的質(zhì)量偏大,會(huì)使測量結(jié)果偏高; C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量,會(huì)使測定的氫氣的質(zhì)量變小,求出鋁的質(zhì)量偏小,會(huì)使測量結(jié)果偏低; 故答為:(1)2;(3)B. 【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定分析生成的氫氣,由氫氣的質(zhì)量可求出鋁的質(zhì)量,再計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程和操作分析對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響. 四、解答題 15.【答案】解:設(shè)可得到H2的質(zhì)量為x,可得到O2的質(zhì)量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 36g x y , x=4g,y=32g 得到的氫氣標(biāo)況下的體積V氫氣==44.4 L 答:(1)可得到氫氣的質(zhì)量為4g; (2)可得到氧氣的質(zhì)量為32g; (3)得到的氫氣標(biāo)況下的體積為44.4L. 【解析】【分析】根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式,利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,由電解水的質(zhì)量計(jì)算出生成氫氣、氧氣的質(zhì)量,再利用質(zhì)量與體積關(guān)系求出生成氫氣的體積. 五、綜合題 16.【答案】(1)5.3 (2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3 (3)36.5 (4)解:設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y. NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 36.5 44 (54.75g﹣36.5g)5% y 解得:y=1.1g 【解析】【解答】解:(1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:53g10%=5.3g.(2)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知,在如圖A點(diǎn)時(shí),溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉,所以,對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有:Na2CO3、NaCl、NaHCO3 . (3)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知,在如圖B點(diǎn)時(shí),溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉, 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x Na2CO3+ HCl═NaCl+NaHCO3 106 36.5 5.3g x5% 解得x=36.5g(4)設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y. NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 36.5 44 (54.75g﹣36.5g)5% y 解得:y=1.1g 故答為:(1)5.3;(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3;(3)36.5;(4)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g. 【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算;(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì);(3)根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計(jì)算分析;(4)根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量. 17.【答案】(1)1.8g. (2)解:前二次反應(yīng)后,每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g,第四次反應(yīng)沒有氣體生成,故可判斷第三次反應(yīng)已完全.故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g 設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g = , 解之得:x=10.6g, 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈96.4%≥96%; 故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格. (3)解: 【解析】【解答】解:(1)第一次的結(jié)果中,二氧化碳的質(zhì)量為158.0g+100g4﹣181.2g=1.8g; (2)前二次反應(yīng)后,每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g,第四次反應(yīng)沒有氣體生成,故可判斷第三次反應(yīng)已完全.故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g 設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g = , 解之得:x=10.6g, 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈96.4%≥96%; 答:該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格. (3)根據(jù)前兩步可以計(jì)算出當(dāng)碳酸鈉存在的情況下,每25g鹽酸對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.8g,當(dāng)生成4.4g二氧化碳時(shí),消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為61g.之后再加鹽酸無氣體生成.而開始時(shí),鹽酸為零,二氧化碳也為零.所以得圖: 故答案為:(1)1.8g;(2)合格;(3)見解析. 【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算即可; (2)由圖表數(shù)據(jù)可知,前二次反應(yīng)后,每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g,第四次反應(yīng)沒有氣體生成,故可判斷第三次反應(yīng)已完全,據(jù)此即可計(jì)算出生成的氣體的質(zhì)量,然后根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量,列出比例式,即可計(jì)算出參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算即可.- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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