新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率【答案】C考點：考查了物質(zhì)的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質(zhì)、化學反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。2我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水【答案】B【解析】試題分析：A氨水屬于弱堿溶液，和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故A錯誤；B硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故B正確；C醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但蝕較不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故C錯誤；D鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子，和大多數(shù)金屬不反應(yīng)，不符合條件，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查硝酸的化學性質(zhì)、物質(zhì)的分類【名師點晴】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強氧化性。“強水”“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”說明“強水”腐蝕性很強，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應(yīng)。3一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）A過量的鐵與濃硝酸 B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸 D過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)反應(yīng)的判斷【名師點睛】常見化學反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）除了與反應(yīng)本身特點有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見類型有：所有的可逆反應(yīng)；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應(yīng)的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應(yīng)；銀氨溶液的配置過程；過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。4同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B C= D不能確定【答案】C【解析】試題分析：氨氣極易溶于水，噴泉實驗后溶液充滿燒瓶。然后設(shè)該條件下氣體的摩爾體積是Vm，則氨水的物質(zhì)的量濃度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO2H2O2HNO3NO，因此噴泉實驗結(jié)束后溶液的體積是燒瓶容積的，則溶液的物質(zhì)的量是mol/L，所以濃度相等，答案選C。考點：考查氨氣與NO2噴泉實驗的有關(guān)判斷與計算.52007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是ANO2是該過程的最終產(chǎn)物BNO 和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NOD該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【考點定位】考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【名師點晴】本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用。汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程圖，可知NO2在整個過程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮氣體和氧氣一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，起到尾氣凈化作用。6取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于A1：1 B2：1 C3：2 D2：3【答案】D考點：考查物質(zhì)的量的計算。7下列說法正確的是SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3、Al2O3屬于堿性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A B C D【答案】D【解析】試題分析：SO2是酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，而Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，正確；蔗糖屬于非電解質(zhì)，硝酸鉀和硫酸鋇都屬于強電解質(zhì)，錯誤；醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，NaHCO3用于治療胃酸過多，錯誤；鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確；答案選D?？键c：考查物質(zhì)的分類。8用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象C濃氨水硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色.D亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色【答案】A考點：考查了化學實驗的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。9常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )A若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DB若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2C若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵D若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C【答案】C【解析】試題分析：A項若D是一種強堿，則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過氧化物，X是水，故A正確；B項若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，A可以是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是鹽酸，故B正確；C項A是鐵，則B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是氫氧化鐵，故C錯誤；D項若D是一種強酸，則A既可以是硫單質(zhì)或氮氣，也可以是硫化氫或氨氣，硝酸可與銅反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮，故D正確?？键c：本題考查元素化合物的轉(zhuǎn)化。10將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加51 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )A加入合金的質(zhì)量可能為96gB沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLC參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為04molD溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0224L(以標準狀況)【答案】C5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：n(OH-)=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=n(OH-)=0.15mol。A根據(jù)反應(yīng)方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為銅離子物質(zhì)的量的一半，即：=0.15mol，假定全為鎂，金屬質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6gm9.6g，則金屬質(zhì)量不可能為9.6g，故A錯誤；B反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=0.1L=100mL，故B錯誤；C根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=0.15mol=0.4mol，故C正確；D金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(NO)=0.1mol，標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，故D正確；故選C?！究键c定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【名師點晴】本題主要考查混合物有關(guān)計算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題。11氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( )A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價為1價D氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】A間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為-3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故C正確；D、氯胺(NH2Cl)有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故D正確；故選A。考點：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。12利用圖示裝置進行實驗，若裝置I中反應(yīng)物充足，則裝置中實驗現(xiàn)象正確的是 ( )A濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色B濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層，上層為油狀液體D濃硝酸銅硅酸鈉溶液有膠狀物生成【答案】D考點：考查了化學實驗方案的評價的相關(guān)知識。13某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )A實驗中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C實驗發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強，故B錯誤；C實驗發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O，故C正確；D由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查化學實驗方案的評價；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點。由實驗可知，中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)。把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀跛猁}在酸性條件下的性質(zhì)。14將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 molL-1 NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說法不正確的是( )A稀硝酸的濃度為1.9 mol/LB生成的NO在標況下的體積為0.896 LCa的值為15DCu的物質(zhì)的量為0.02 mol【答案】D解得x=0.03,y=0.03。故D錯誤；沉淀達最大值時,溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,根據(jù)電荷守恒得n()=n(Na+)=2 molL-10.075 L=0.15 mol。根據(jù)電子得失守恒知0.03 mol2+0.03 mol2=n(NO)3,解得n(NO)=0.04 mol,在標況下的體積為0.896 L,B項正確。根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 molL-1,A項正確。由題意知a點溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根據(jù)電荷守恒得0.03 mol2+0.03 mol2+2 molL-1a10-3 L=0.15 mol,解得a=15，故C正確?？键c：本題考查化學計算。