《九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 3.2 原子的結構 相對原子質量同步練習 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 3.2 原子的結構 相對原子質量同步練習 （新版）新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時　相對原子質量 1．鎂的相對原子質量為24，其意義是(　　) A．一個鎂原子的質量為24 B．一個鎂原子有24個質子 C．一個鎂原子的質量是一個碳12原子質量的24倍 D．一個鎂原子的質量是一個碳12原子質量的24倍 2．鐵原子的相對原子質量是(　　) A．56 g 　　B．56 C．9.28810－26 kg 　　D. 3．決定相對原子質量大小的主要因素是(　　) A．核電荷數(shù)和電子數(shù) B．質子數(shù)和電子數(shù) C．質子數(shù)和中子數(shù) D．中子數(shù)和電子數(shù) 4.已知磷的相對原子質量為31，其原子核內(nèi)有15個質子，則磷原子的核內(nèi)有________個中子，核外有________個電子。 5．已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m，則該硫原子的質量為(　　) A．32m B．2m C．m D．不能確定 6．下表列出了幾種原子的構成及相對原子質量的大小，其中電子的質量約是中子(或質子)質量的。 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 (近似值) 氫 1 1 1 碳12 6 6 碳13 7 13 鈉 11 12 鎂 12 24 (1)填寫表中空格。 (2)通過觀察分析，可以總結出一條規(guī)律：在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)。請你將所能總結出的其他規(guī)律填入下列橫線上。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 7．已知某原子的質量為 3.81610－26 kg，一個碳12原子質量的為1.6610－27 kg。則該原子的相對原子質量是多少？ 8．中國科研團隊已證實了天然鈾單質的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是(　　) A．屬于金屬原子 B．電子數(shù)為92 C．核電荷數(shù)為92 D．相對原子質量為143 9．xx溫州2017年5月9日，相關機構發(fā)布了等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質量為294，則原子核外電子數(shù)為(元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱)(　　) A．118 B．176 C．294 D．412  詳解詳析 1．D 2．B　[解析] 相對原子質量是一個比值，單位是“1”，一般省略不寫。 3．C　[解析] 原子的質量主要集中在原子核上，其相對原子質量在數(shù)值上約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和。 4．16　15 [解析] 原子的質量主要集中在原子核上，而原子核又是由質子和中子構成的，在原子中，相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)，因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為31－15＝16。又由于原子不顯電性，電子數(shù)＝質子數(shù)，所以磷原子核外有15個電子。 5．B　[解析] 相對原子質量是某原子的質量與一個碳12原子質量的相比較得出的比值，相對原子質量的大小能反映原子實際質量的大小，即相對原子質量與原子的實際質量成正比例關系。設一個硫原子的質量為x，則可列式得：＝，解得：x＝2m。 6．(1)0　6　12　6　6　11　23　12　12 (2)①相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)?、谠雍藘?nèi)可能沒有中子?、圪|子數(shù)不一定等于中子數(shù)?、懿煌N原子的質子數(shù)不同(合理均可) 7．解：Ar＝≈23 答：該原子的相對原子質量是23。 8．D　[解析] 相對原子質量在數(shù)值上約等于質子數(shù)與中子數(shù)之和。 9．A　[解析] 核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)。 規(guī)律總結 解決原子結構示意圖的問題 關鍵要正確理解四個“決定” (1)質子數(shù)決定元素的種類。 (2)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。 (3)質子數(shù)與中子數(shù)決定相對原子質量。 (4)質子數(shù)與核外電子總數(shù)是否相同決定了是原子還是離子。 核外電子的排布規(guī)律 1．第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個(第一層為最外層時不超過2個)電子。 2．排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層(僅限前三層)。 3．每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。