《2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題2 溶解度學(xué)案（新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題2 溶解度學(xué)案（新版）新人教版.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2 溶解度 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解飽和溶液的概念； 2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系； 3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 飽和溶液的涵義及“探究”。 情境導(dǎo)入 一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？ 學(xué)習(xí)研討 一、飽和溶液 【自主學(xué)習(xí)】 【探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。完成試驗(yàn)9-5，填下表。 操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加入5g氯化鈉，攪拌 再加入5ml水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 【結(jié)論】： 【探究II】完成試驗(yàn)9-6，填下表。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 再加入5g硝酸鉀，攪拌 加熱 再加入5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 【形成概念】: 1、____________________________________________________叫做飽和溶液，____________ ____________________________________叫做不飽和溶液。 2、 這一過(guò)程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括 結(jié)晶和 結(jié)晶。 【分析歸納】： 飽和溶液二要素： 、 。 【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？ 【小結(jié)】： 飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海? 不飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海? 學(xué)情分析 1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（　?。? ①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ） A.加水前是飽和溶液 B. 加水前可能是飽和溶液 C. 加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液 3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（　?。? A.溶液的質(zhì)量增大 B.晶體的質(zhì)量不變 C.晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分 4．下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多 B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤? C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤? D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液 5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（） A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液 C.氯化鈉溶解度升高 D.氯化鈉溶解度降低 6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ；另一種是 。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用 法。 拓展提升 【必做題】 1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過(guò)對(duì)陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有： （1） ； （2） 。 【選做題】 2、一木塊漂浮于50 ℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中（如圖A）。當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化）， 木塊排開(kāi)液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測(cè)出溫度改變的方式是 （填升溫或降溫），同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體（填增多或減少）。 課堂小結(jié) 課題2 溶解度（第二課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義； 2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)； 3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 情境導(dǎo)入 我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 學(xué)習(xí)研討 二、溶解度 為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來(lái)表示。 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本P36理解溶解度概念的四個(gè)要素： ①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。 【交流討論】 “在20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？ 【小結(jié)】 1. 。 2. 。 【鞏固練習(xí)】 查表9-1，完成下列練習(xí)。 1.20 ℃時(shí),KNO3的溶解度為_(kāi)_____________ ，60 ℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)______________。 2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說(shuō)法正確的是（　?。? A.20 ℃時(shí)，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0 g B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g C.20 ℃時(shí)，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g D.20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g 【自主學(xué)習(xí)】：閱讀課本P36“資料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。 溶解度（g）（20℃） 一般稱為 ﹤0.01 0.01－1 1－10 ＞10 【學(xué)以致用】 1、20℃時(shí)，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于（ ） A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無(wú)法確定 2、30℃時(shí)，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于（ ） A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無(wú)法確定 【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。 【活動(dòng)與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線 【討論交流】：閱讀教材中圖9-12，完成下列問(wèn)題： 1.溶解度曲線有何特點(diǎn)？ 2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時(shí)的溶解度？ 3.從圖9-12中，你能比較出50℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ 4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ 【小結(jié)】：通過(guò)溶解度曲線， （1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況； ① ； ② ； ③ 。 （2）可以比較不同物質(zhì)在 時(shí)溶解度的大小； （3）也可以查出同一種物質(zhì)在 時(shí)的溶解度。 【交流討論】課本P38 1、 打開(kāi)汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與_________有關(guān)； 2、 喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與____________有關(guān)； 3、 說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？ 【歸納總結(jié)】 氣體的溶解度受 和 的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度 ，壓強(qiáng)減小，溶解度 ；溫度升高，氣體的溶解度 。 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本P38第三段內(nèi)容及“資料卡片”，了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的應(yīng)用。 學(xué)情分析 1.某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從60℃降到20℃時(shí)，溶液保持不變 的是( ) A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶液的濃度 D.溶劑的質(zhì)量 2.20℃時(shí)，50 g水最多溶解某固體物質(zhì)8 g，則該物質(zhì)屬于 （ ） A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無(wú)法確定 3. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．0℃時(shí)100 g水中溶解了10 g A，則A在0℃時(shí)溶解度為10 g B．20℃時(shí)，100 g A的飽和溶液中含有20 g A，則A在20℃時(shí)的溶解度為20 g C．30℃時(shí)，100 g水中溶解了40 g A恰好飽和，則30℃時(shí)A的溶解度為40 D．40℃時(shí)，A的溶解度為60 g，說(shuō)明40℃時(shí)，100 g水中溶解60 g A時(shí)溶液即達(dá)到飽和 4.20℃時(shí)50克水中最多可溶解A物質(zhì)10克，20℃時(shí)100克水中最多可溶解B物質(zhì)15克.則在該溫度下A、B 兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為 ( ) A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大 C.A、B兩物質(zhì)的溶解度相同 D.A、B兩物質(zhì)的溶解度無(wú)法比較 5. 下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答： （1）P點(diǎn)的含義是________________，Q點(diǎn)含義是________________． （2）在t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________． （3）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________． 拓展提升 【必做題】 1．如右圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)他們的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度三種辦法，均可以變成飽和溶液是（ ） A、a B、b C、c D、ab 2.在溫度不變的情況下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)2.5克水析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水析出5 克晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度是( ) A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克 【選做題】 3.20℃時(shí)，在wgKNO3的飽和溶液中含有ng水，該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為( ) A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng 課堂小結(jié)