2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三課時教案 人教新課標(biāo)版提問120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式?；卮鹪O(shè)問溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?板書三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系投影區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位學(xué)生活動(互相討論填寫上表)答案1一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 表示某物質(zhì)溶解能力的大小。表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。3一定溫度時 不定溫度4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和5g 無單位設(shè)問兩個概念間有何聯(lián)系?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。小結(jié)1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100練習(xí)1把40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2在60時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。答案120 2524轉(zhuǎn)折提問如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?引導(dǎo)分析、討論總結(jié)板書四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計(jì)算，2稱量、量取，3溶解。強(qiáng)調(diào)1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。學(xué)生活動(投影以下內(nèi)容)1計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。作業(yè)家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水板書設(shè)計(jì)三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。步驟：1. 計(jì)算2稱量、量取，3溶解?？碱}回顧1(xx年江蘇連云港)有關(guān)溶液(溶質(zhì)為固體)的說法中，正確的是 ( )A對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變C. 飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加2(xx年天津)在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙下列結(jié)論正確的是( )A. 溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是不飽和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D溶液丙若再蒸發(fā)5 g水，析出的晶體可能大于2g3(xx年四川)配制09的醫(yī)用生理鹽水500 g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。答案：1B 2CD 345 4955備課資料1溶液的稀釋根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計(jì)算。(1)用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。則可得 ma(m+n)b(2)用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c。則可得 Aa+Bb(A+B)c (1)或 (2)為了便于記憶和運(yùn)算，可列成十字交叉圖式如下：這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法。注意：在用十字交叉法計(jì)算時，c必須是已知的量，即用這種方法不能求c。例：利用95的濃硫酸和5的稀硫酸配制成30的硫酸溶液xx g，問需這兩種溶液各多少克?解：所以這里表明，5份重的95 H2SO4溶液和13份重的5H2SO4溶液混合，可配得5+13=18份重的30的H2SO4溶液。故可得，95H2SO4溶液的用量為：2000 g=5556 g 5H2SO4溶液的用量為：2000 g14444 g。2表示溶液組成的其他方法(1)物質(zhì)的量濃度溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，簡稱B的濃度，用符號cB或B表示。它的定義式是cB=nBV，式中nB是溶質(zhì)B物質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位是摩爾(mol)；V是溶液的體積，單位用升(L)表示。在說明cB時，也應(yīng)同時指明基本單元。例如，H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=01 molL-1；c(H+)=01 molL-1。括號中的符號表示物質(zhì)的基本單元。必須注意，凡是說到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。(2)質(zhì)量摩爾濃度溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。單位為molkg-1，符號為mB。mB=nBW式中W為該溶劑的質(zhì)量，以千克(kg)作單位；nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，以摩爾作單位。質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點(diǎn)是不受溫度的影響。對于極稀的水溶液來說，其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。年級初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核