2019-2020年九年級(jí)科學(xué)部分 第6講 物質(zhì)及其變化 浙教版學(xué)員班級(jí)： 年 級(jí)：初三 課 時(shí) 數(shù)：3課時(shí)學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 學(xué)科教師： 教學(xué)主題物質(zhì)及其變化教學(xué)目標(biāo)掌握物質(zhì)的變化；物質(zhì)的酸堿性；酸堿鹽基礎(chǔ)。教學(xué)要點(diǎn)重點(diǎn)：酸、堿、鹽性質(zhì)難點(diǎn)：物質(zhì)的變化授課日期及時(shí)段教學(xué)過程【作業(yè)講評(píng)】例1、下列關(guān)于酸、堿、鹽組成元素的說法中正確的是（）A、酸、堿、鹽都一定含有氧元素B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素 C、酸一定含有氫元素，鹽一定不含有氫元素 D、鹽一定含有金屬元素，堿一定不含有金屬元素 考點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的概念；物質(zhì)的元素組成專題：物質(zhì)的分類分析：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽解答：A、堿中一定含有氧元素，酸和鹽中不一定含有氧元素錯(cuò)誤；B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素正確；C、酸一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，例如硫酸氫鈉屬于鹽，其中含有氫元素錯(cuò)誤；D、鹽中不一定含有金屬元素，例如碳酸氫銨屬于鹽，其中不含有金屬元素；堿中可能含有金屬元素，例如氫氧化鈉屬于堿，其中含有金屬元素-鈉元素錯(cuò)誤故選B例2、（xx黃岡）下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 A例3：下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（）A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13 D、AgNO3、BaC12、HNO3 例4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A、CuOCu（OH）2 B、K2SO4KOHC、FeCl3Fe（NO3）3 D、CaCO3CaCl2 例5：在一定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A、CO2CaCO3 B、NaNO3NaClC、NaOHNa2SO3 D、CuCl2Cu B6、圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是（）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 例6、向裝有一定量Ba（OH）2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如圖所示，其中正確的是（） A、 B、 C、 D、故選D例7、只用一種試劑，對(duì)下列物質(zhì)的鑒別不能實(shí)現(xiàn)的是（）A、NaOH、NaCl、CaCO3三種固體 B、NaOH、NaCl、HCl三種溶液 C、CaCl2、BaCl2、HCl三種溶液 D、CuO、木炭、Fe3O4三種粉末 故選C例8、根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：A B C D 黑色粉末藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀C和白色沉淀D+A+B+足量稀硝酸過濾藍(lán)色濾液白色固體D H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4【課堂導(dǎo)入】一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常用到酸，堿，鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用?！緝?nèi)容講解】1、同步知識(shí)知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的變化?？键c(diǎn)清單練習(xí)：1、溫度表示物體的冷熱程度 。測(cè)量溫度需要 溫度計(jì) 。2、攝氏溫度規(guī)定了兩個(gè)定點(diǎn)溫度：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰水混合物的溫度為0攝氏度 ，沸水的溫度為 100攝氏度 。3、攝氏溫度的單位是用。C表示，-4。C應(yīng)讀作 負(fù)4攝氏度 。4、溫度計(jì)的原理是 液體的熱脹冷縮 。5、使用溫度計(jì)前，首先要估計(jì)被測(cè)物體的溫度，選擇適當(dāng)?shù)臏囟扔?jì)，必須使溫度計(jì)的玻璃泡與被測(cè)物體充分接觸 。等溫度計(jì)中的液面 穩(wěn)定 后，才能讀數(shù)，視線要跟溫度計(jì)中的液面 相平 。6、體溫計(jì)的測(cè)量范圍一般是 35。C 到 42。C ，分度值精確到 0.1。C 。7、物質(zhì)由 固 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫熔化，由 液 變成 固 態(tài)的現(xiàn)象叫凝固。8、固體可以分為 晶體 和 非晶體 。9、晶體在熔化過程中，要不斷吸熱，但溫度 不變 ，直到完全熔化，溫度才 上升 。10、晶體熔化時(shí)的溫度叫 熔點(diǎn) ，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冰的熔點(diǎn)是 0。C 。11、凝固成晶體的過程中，要不斷 放熱 ，溫度 不變 ，直到完全凝固，溫度才 下降 。12、凝固成晶體的溫度叫 凝固點(diǎn) ，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是 0。C 。13、熔化過程要 吸熱 ，凝固過程要 放熱 （填“吸熱”或“放熱”）。14、物質(zhì)由 液態(tài) 變成 氣態(tài) 的現(xiàn)象叫汽化。汽化有兩種方式：一種叫 蒸發(fā) ，另一種叫 沸騰 。15、蒸發(fā)是在 液體表面 發(fā)生的汽化現(xiàn)象，一般說蒸發(fā)是比較 緩慢 的。16影響蒸發(fā)快慢的因素主要有 溫度 、 表面積大小 、 空氣流動(dòng)快慢 。17、蒸發(fā)是一個(gè)吸熱 過程，有 制冷 作用。18、沸騰是在 液體內(nèi)部與表面同時(shí) 發(fā)生的汽化現(xiàn)象。19、液體沸騰時(shí)的溫度叫 沸點(diǎn) ，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點(diǎn)是 100。C 。20、液體沸騰時(shí)要繼續(xù)吸熱 ，但溫度 不變 。21、物質(zhì)由 氣 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫液化，液化是一個(gè)放熱過程。22、使氣體液化的方法有 加壓 和 降溫 。城鎮(zhèn)居民使用的液化石油氣，是用 加壓 的方法使石油氣液化的。23、物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象 叫升華。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)的現(xiàn)象 叫凝華。24、升華是一個(gè) 吸熱 過程，凝華是一個(gè) 放熱 過程（“吸熱”或“放熱”）知識(shí)點(diǎn)二：探究酸的性質(zhì) 一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)酸的共同特點(diǎn)電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+二、酸堿指示劑1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液.3)作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色酚酞試液（無(wú)色）無(wú)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無(wú)色酚酞試液不變色。三、鹽酸的性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過多呢？3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【實(shí)驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【實(shí)驗(yàn)探究4：】A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后來(lái)看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來(lái)的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、應(yīng)用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣。四、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡?；瘜W(xué)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2實(shí)驗(yàn)2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實(shí)驗(yàn)3在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O實(shí)驗(yàn)4：在盛有無(wú)色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀?；瘜W(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗(yàn)Cl和SO42時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl或SO42。溶液有可能同時(shí)存在Cl和SO42時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗(yàn)。酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。、酸金屬 = 鹽 氫氣、 酸 金屬氧化物 鹽 水、 酸 堿 鹽 水 、酸 鹽 新鹽 新酸知識(shí)點(diǎn)三：探究堿的性質(zhì)一什么是堿堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。二、堿的性質(zhì)堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。堿能與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體?；瘜W(xué)方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反應(yīng)：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。）中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在?！舅伎肌浚?）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4、堿能跟某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：1、在2支試管中分別注入23毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)？只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。三、堿的個(gè)性：1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉實(shí)驗(yàn)1：閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個(gè)性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會(huì)兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強(qiáng)烈的腐蝕性 把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。氫氧化鈉個(gè)性： aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感。【思考】：1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來(lái)作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣：化學(xué)式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實(shí)驗(yàn)2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氫氧化鈣個(gè)性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3) Ca(OH)2 具有堿的共性知識(shí)點(diǎn)四：探究鹽的性質(zhì)1：鹽的概念：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物。2：鹽的基本種類列舉：鹽酸鹽（氯化物） NaCl 、 CaCl2等 硫酸鹽 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸鹽 KNO3 、 Ba（NO3）2等 銨鹽 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3：幾種主要的鹽： 1）碳酸鈉：化學(xué)式Na2CO3俗名純堿 物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。 化學(xué)性質(zhì)：a、碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）在空氣中易失去結(jié)晶水，叫風(fēng)化 b、能與酸反應(yīng)放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2 c、能與Ca（OH）2反應(yīng)制取NaOH， 方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH 用 途：一般用于制造氫氧化鈉，其余用于造紙、洗滌劑等。 我國(guó)化工專家侯德榜在改進(jìn)生產(chǎn)純堿工藝上做出重大貢獻(xiàn)。 2）碳酸鈣：化學(xué)式CaCO3 是石灰石的主要成分。 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：能與酸反應(yīng)制取CO2，方程式2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3）氯化鈉：化學(xué)式 NaCl 俗名食鹽 物理性質(zhì)：無(wú)色透明晶體，易溶于水，有咸味。 用 途：食用、防腐、生理鹽水、化工原料4.鹽的通性： 1）某些鹽和酸的反應(yīng)；（鹽 + 酸 新鹽 + 新酸） Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2 2）某些鹽和堿的反應(yīng)；（鹽 + 堿 新鹽 + 新堿） Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH 3）鹽和某些鹽的反應(yīng)；（鹽 + 鹽 兩種新鹽） NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 4）某些鹽和金屬反應(yīng)：（鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5：鹽的溶解性： 鉀、鈉、硝、銨鹽均可溶； 鹽酸鹽只有Ag不溶； 硫酸鹽只有Ba不溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨可溶。重難點(diǎn)突破：1.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ B ） A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液2.下列物質(zhì)能電離出氫離子，但不是酸的是（ C ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO43.下列物質(zhì)中不屬于酸類的是（ ） A、硫酸 B、硝酸銀 C、硝酸 D、鹽酸4.在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來(lái)治胃酸過多的藥物是 （ C ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO35.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是 （ D ）A有氣泡產(chǎn)生 B表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)C貝殼逐漸溶解 D燒杯中溶液的質(zhì)量不變6.下列物質(zhì)加入鹽酸中，溶液的PH不會(huì)明顯改變的是 （ B ） AZn BAgNO3CNa2CO3DNaOH7.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ B ） A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液8.下列關(guān)于酸的敘述中，正確的是（ C ） A、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的化合物 B、能與金屬反應(yīng)生成氫氣的化合物 C、電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 D、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子和酸根離子的化合物9.往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（ C ） A、該溶液的PH=7 B、該溶液的PH7 C、該溶液的PH7 D、該溶液一定是酸10.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（ ）A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水11. 在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸處理，其主要原理可用下列哪一化學(xué)方程式表示（B ）A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OC. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O12. 下列變化屬于物理變化的是（A ）A. 活性炭使紅墨水褪色 B. 工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹C. 石灰水使紅色石蕊試紙變藍(lán) D. 濃硫酸使火柴梗變黑13. 下列物質(zhì)中，能跟鹽酸反應(yīng)不生成沉淀或氣體的物質(zhì)是（ D ）A. Na2CO3 溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH）2溶液14. 下列溶液的PH最小的是（C ）A. 使酚酞變紅色的溶液B. 使石蕊變藍(lán)色的溶液C. 使石蕊變紅色的溶液D. 使石蕊顯紫色的溶液15. 下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)并生成無(wú)色透明溶液的是（ A ）A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 16. 把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無(wú)色澄清溶液的是 （ c ）A氧化銅 B氧化鐵 C鎂 D硝酸銀17. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是 （ b ）、H2O 、NaOH 、CO2 、MgO18. 下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 ( A )A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B酚酞試液遇鹽酸變紅色C能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸 D用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸19. 區(qū)別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( D ) A紫色石蕊試液 B無(wú)色酚酞試液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液20.學(xué)?；瘜W(xué)小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)確地測(cè)定渠水樣品的酸堿度，可以使用（ C ）A. 紫色石蕊試液 B. 無(wú)色酚酞試液 C. PH試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙21運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)有少量氯化鈉?，F(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解。再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g。試計(jì)算：(1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)欲使所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加至20%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為多少克？答案設(shè)25g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100117x20gyx21.2gy23.4g(1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%15.2%(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10%(3)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為：272g10%(272gz)20%，z136g22. 家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：10.6g， 5%。探究問題：1、實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn)：某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：向澄清石灰水中通入CO2時(shí)，開始時(shí)石灰水變渾，但一會(huì)兒，石灰水又變澄清查閱資料：（1）當(dāng)二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；若繼續(xù)通入二氧化碳，過量的二氧化碳會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都屬于堿，具有相似的化學(xué)性質(zhì)繼續(xù)探究：該興趣小組的同學(xué)向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段時(shí)間后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對(duì)該白色固體的成分進(jìn)行探究猜測(cè)：甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na2CO3的混合物你認(rèn)為該固體還可能是Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：如果甲同學(xué)的結(jié)論是正確的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色固體中存在NaOH，請(qǐng)將方案填入下表中：實(shí)驗(yàn)操作：取白色固體少許于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振蕩、靜置后取上層清夜，加入CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來(lái)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生結(jié)論：白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 （3）乙同學(xué)稱量所得白色固體的質(zhì)量為13.7g，則白色固體的成分是Na2CO3與NaHCO3的混合物2、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）白色粉末溶于水，得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；（3）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上實(shí)驗(yàn)，不能確定混合物中是否含有_，若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實(shí)驗(yàn)的操作（1）應(yīng)加入的試劑是_。3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_；向?qū)嶒?yàn)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原混合物中一定含有_；向?qū)嶒?yàn)（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實(shí)驗(yàn)（1）的白色沉淀一定有_；向?qū)嶒?yàn)（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認(rèn)為_ _(填“正確”“不正確”)，理由_。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 4、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無(wú)色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是_ _。（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是_ _?？赡苡械奈镔|(zhì)是 _ 。5、.有一包固體物質(zhì)，可能是無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成，過濾，所得濾液無(wú)色透明。 結(jié)論：這包固體中一定不存在的物質(zhì)是_； （2）向（1）所得濾液中滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變紅。 結(jié)論：這包固體中一定存在的物質(zhì)是_；一定不存在的物質(zhì)是_； （3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若現(xiàn)象為_，則這包固體中還存在的物質(zhì)是_；若現(xiàn)象為_，則這包固體中還存在的物質(zhì)是_。6、. 某化學(xué)試劑長(zhǎng)A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、NaOH .Na2CO3中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色淀；將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量的氣泡；將第一反應(yīng)池上層的堿性污水和第二反應(yīng)池上層的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。（1）試推斷各車間污水的污染物分別為：A B C （2）最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是 寫出第三反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案：NaOH , CuCl2 , Na2CO3 NaCl HCl+NaOH=NaCl+H2O7、. 實(shí)驗(yàn)室采取了如下圖所示的一種裝置來(lái)研究種子發(fā)芽所需的條件，并將它置于適宜的溫室（25 35 ）環(huán)境中培養(yǎng)。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子都沒有發(fā)芽，只有位于水面處的種子發(fā)芽了，并且可以觀察到小試管中的澄清石灰水變渾濁了。由此說明：（1）種子發(fā)芽所需要的條件是 。（2）小試管中澄清石灰水變渾濁的原因是：_。（3）U形管中放入的NaOH和CaO固體混合物的作用是：_。答案：（1）溫度，空氣，水 （2）菜豆種子呼吸作用放出二氧化碳 （3）吸收外界的水和二氧化碳，避免干擾實(shí)驗(yàn)。8、化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾，均可見C瓶?jī)?nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出（1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無(wú)色溶液變渾濁，B中的試劑是氫氧化鈣溶液蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶?jī)?nèi)的水流入D中，使C瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中（2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無(wú)色乙可能是含有酚酞的堿性溶液，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：A中揮發(fā)出來(lái)的酸性物質(zhì)進(jìn)入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液紅色褪去9、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20）測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過量（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到紅色消失的現(xiàn)象結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度三次10、在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示（1）此反應(yīng)操作是向氫氧化鈉溶液中滴加另一種溶液，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若要得到中性溶液，需借助酚酞試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)現(xiàn)象是由紅色變成無(wú)色（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過程中放出熱量若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過程中放出熱量，你認(rèn)為可行嗎？不可行，理由是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水會(huì)放熱11有些胃藥里含有氫氧化鋁Al(OH)3以中和胃里過多的胃酸。下面是某種胃藥說明書中的部分內(nèi)容。成分本品為復(fù)方制劑，每粒的組成為：氫氧化鋁140mg，維生素B50mg，顛茄提取物10mg。用法用量口服。一次1粒，一日3次。若患者按上述方法服用，請(qǐng)計(jì)算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？答案：344.5mg12. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中的一部分已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉?，F(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH.求： （1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量 （2）濾出沉淀后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。 （3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？答案：（1）10.6g （2）48g 330.9g （3）149.1g13. 研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。研究方案先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。解決問題實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。Na2CO3的質(zhì)量g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）繼續(xù)探究求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？m(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g答案：Na2CO3的質(zhì)量g 5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） 33.3%深入探究m(NaOH)13.3g5.3g8g NaOHHClNaClH2O 40 36.5 8g m(HCl) m(HCl) 8g 7.3g mHCl(aq) 10050.0g發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體【經(jīng)典例題】1.指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在：1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl 用化學(xué)方程式表示：1）檢驗(yàn)二氧化碳的存在 2）吸收較多的二氧化碳 3）某酸溶液是鹽酸 2.氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液，這一現(xiàn)象又叫 ；它還能與空氣中的 反應(yīng)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體要密封保存。（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃種的二氧化硅緩慢反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化學(xué)方程式為 。選擇C、H、O、Na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學(xué)符號(hào)（各寫一個(gè)）： 酸 金屬氧化物 帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 3. 下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列問題：（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4.下列氣體CO2 SO2 HCl NH3 SO3 H2 N2 H2S CO O2 中: 不能用燒堿固體干燥的是 12358 ,不能用濃硫酸干燥的是 45 ,不能用生石灰干燥的是 12358 。5.現(xiàn)有A.B.C.D.E五瓶無(wú)色溶液,它們是鹽酸.氯化鈉.氯化鈣.氫氧化鈣和碳酸鈉;為了確定它們各是哪一種,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),其中觀察到的現(xiàn)象如下(1)跟兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀；(2)跟兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀；(3)跟兩溶液混合,產(chǎn)生了氣泡；(4)溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推斷了出A.B.C.D.E化學(xué)式6.根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：A B C D 黑色粉末藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀C和白色沉淀D+A+B+足量稀硝酸過濾藍(lán)色濾液白色固體D 7鋰元素(元素符號(hào)為L(zhǎng)i)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)_；(2)右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶易溶于水的白色固體 Cu（NO3）8. 小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是_。(2)根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式：_；_。答案(1)CO2(合理答案均可)(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理答案均可)9.小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成以下活動(dòng)與探究：（1）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)（3）三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）在燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。這一實(shí)驗(yàn)說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應(yīng)叫做 反應(yīng)。10. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)該實(shí)驗(yàn)操作是將_滴加到另一種溶液中。(3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。(4