2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導學案（新版）新人教版 (I)一、學習目標：1.加深了解“鹽”的概念。2.了解氯化鈉在自然界中的存在、組成、性質、用途以及在人體中的生理功能。3.復習過濾操作的要點，學習蒸發(fā)操作的技能（重點難點）。掌握分離、提純固體混合物的方法?！菊n前預習】1.請你收集以下資料：日常生活中，你所見到的氯化鈉實物。食鹽與人體健康的關系。氯化鈉在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。氯化鈉在自然界的存在情況，人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉的？2.常見的金屬離子： ；常見的酸根離子： 。請說出過濾操作中的“一貼、兩低、三靠”分別指的是什么？【情境導入】開門七件事：“柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”，這里的“鹽”指的是什么物質？有人說：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”，你認為對嗎？你對鹽有哪些新的認識？二、自主探究：知識點一：氯化鈉【自學】通過閱讀課本P68P69掌握下列內容：一、氯化鈉的用途、分布1.鹽：電離時生成 離子和 離子的化合物。鹽=（ ）+（ ）如常見的鹽： 、 、 、 、 等。判斷：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，NaHSO4是鹽嗎？2.氯化鈉，俗名 ，是一種 色顆粒狀的固體，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。3.氯化鈉的用途：生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調味劑（ ）；醫(yī)療方面：用氯化鈉配制 （質量分數(shù)為 ）；工業(yè)方面：用氯化鈉為原料制取 等；農(nóng)業(yè)方面：用一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液來 ；交通方面：在冬天，用于 。4.氯化鈉的分布： 、 、 、 都蘊藏著氯化鈉，用 曬鹽或用 、 煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液 ，再繼續(xù) 就可以得到 ，這樣得到的食鹽含有較多雜質，叫作 ?！緦嶒炋骄俊空n本P69粗鹽提純。二、粗鹽提純【閱讀】粗鹽中含有較多的可溶性雜質（如 、 等）和不溶性雜質（如 等）?！居^察】對比觀察：一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。【討論】1.將固體從液體中分離出來有哪些方法；如何從溶液中得到溶質？2.怎樣將粗鹽中的不溶性雜質（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？3.實驗中需要的儀器有：4.實驗中要注意那些問題？【實驗】結合剛才的討論，設計并分組完成粗鹽的初步提純。（為了節(jié)約課堂時間，取2.5克粗鹽。)1.探究名稱：2.探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽）3.探究步驟： ：稱取2.5g粗鹽，量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。 ： 注意：一貼、二低、三靠；如果濾液渾濁應再過濾。 ：注意：攪拌，目的是 ；蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。計算產(chǎn)率：4.求出理論產(chǎn)率：5.進行誤差分析：造成實驗誤差的原因，可能有哪些？根據(jù)實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？本實驗中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是 。溶解時未充分攪拌；蒸發(fā)時液體可能被濺出；轉移固體時氯化鈉可能有灑落；蒸發(fā)時水分未蒸干；鹽粒濺出蒸發(fā)皿；過濾時液體滴到漏斗外。請討論還有什么原因使實驗結果偏低并補充 ?！驹u價與反思】1.在溶解時為什么不加足量的水呢？2.濾液渾濁的原因有哪些？3.蒸發(fā)時為什么不能把水蒸干？4.有沒有加快過濾速度的正確方法呢？5.在粗鹽提純實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：粗鹽溶解時，使用玻璃棒 ，起 作用；過濾時，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器；蒸發(fā)時，用玻璃棒 ，防止 。用玻璃棒 ，稱量回收，用它做轉移固體的 ?！菊n堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？三、自我測評【課堂練習】課本P75.4.5.1.今年春節(jié)前，我省發(fā)生了特大冰雪災害，為確保道路暢通，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關于該融雪劑的說法中，錯誤的是（ ）A氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B氯化鈉的大量使用會造成地下水污染C使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農(nóng)作物的生長無影響2.下列關于物質用途的描述不正確的是（ ）A食鹽可用作調味品 B熟石灰可用于改良堿性土壤C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解過濾蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ）A食鹽（NaCl）和細砂 B水和酒精C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精4.家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質類別屬于（ ）A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物 課題1 生活中常見的鹽（第二課時）一、學習目標：1.掌握鹽的化學性質（重點難點）。2.學會復分解反應概念的形成。3.能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生（重點難點）。【課前預習】1.我們所學的化學反應基本類型有 、 、 、 。2.在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質，我們用 來檢驗，若已經(jīng)變質，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 。3.回憶金屬的化學性質中金屬和一些鹽的反應：鐵和硫酸銅反應： ；銅和硝酸銀反應：【情境導入】如果化合反應可以表示為：A+B=AB；分解反應可以表示為：AB=A+B；置換反應可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認為復分解反應怎樣表示呢？復分解反應有什么特點呢？二、自主探究：知識點三：復分解反應一、鹽的化學性質練習1：請完成下列方程式：鐵和硫酸銅溶液 ；碳酸鈣和鹽酸 ；硝酸銀溶液和鹽酸 ；氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ；硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 ?！練w納】一、鹽的化學性質1.鹽+金屬 （ ）+（ ） （ 反應）Fe + CuSO4 =條件：前換后；鹽必須能溶于水；K、Ca、Na除外。2.鹽+酸（ ）+（ ） （ 反應）AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =3.鹽+堿（ ）+ （ ） （ 反應）條件：反應物均可溶，生成物有水、淀、氣4.鹽+鹽（ ）+（ ） （ 反應）BaCl2 + Na2SO4 =NaCl + AgNO3 =條件：反應物均可溶，生成物有水、淀、氣練習2：為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究：甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_。乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學式）：酸_；堿_；鹽_。練習3：判斷下列各組物質能否發(fā)生反應。能反應寫出化學方程式；不能反應，說出理由。Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2【知識拓展】1.SO42-的檢驗方法：向待檢驗的溶液中滴入幾滴_溶液和幾滴稀_，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的_色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。2.Cl的檢驗方法：取待測液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。二、常見酸堿鹽的溶解性【閱讀】課本P109部分酸、堿和鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性。1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都_，硫酸鹽除_不溶，_、_微溶，其他都溶。2.鹽酸鹽除_不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_、_、_、_?！厩蓪W妙記】溶解性口訣俺家拿被蓋堿，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】俺家拿碳酸鹽，可溶；【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】所有硝酸鹽、酸可溶；【NO3-、H+可溶】氯化銀、硫酸鋇不溶?！続gCl、BaSO4不溶】三、復分解反應發(fā)生的條件【討論】課本P72討論，并比較化學反應的四種基本反應類型?；戏磻纸夥磻脫Q反應復分解反應定義類型A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征【思考】1.復分解反應一定是中和反應嗎？并舉例說明。2.復分解反應要發(fā)生必須滿足什么條件？ 。【歸納】三、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件：生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復分解反應才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應物來說還應具備一些條件。下面就發(fā)生四類復分解反應對反應物的要求作如下歸納:1.酸+堿鹽+水條件：參加反應的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應就不能發(fā)生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O會反應，H2SiO3+Cu(OH)2不反應。2.酸+鹽新鹽+新酸條件：反應物都必須 ；若參加反應的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反應3.堿+鹽新鹽+新堿條件：反應物必須都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反應4.鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應物必須都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，AgCl+NaNO3不反應結論：酸跟堿、酸跟鹽反應時，反應物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應時，反應物必須 ，復分解反應才可能發(fā)生【巧學妙記】復分解反應發(fā)生的條件1.反應前：“有酸可不溶，無酸須都溶”。2.反應后：生成物至少一種物質為 或 或 。【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？三、自我測評【課堂練習】課本P72活動與探究1.能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH BNa+、SO42、Cl、OHCBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3、OH3.下列各組物質在溶液中不能反應的是（ ）A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO44.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ）實驗現(xiàn)象加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液滴加無色酚酞試液溶液無變化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO35.有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進行下列實驗：(1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液B。(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（用化學符號填寫）沉淀A是 。濾液B里一定含有的離子是 。固體混合物中肯定有的物質是 。固體混合物中肯定沒有的物質是 。固體混合物中可能有的物質是 。