2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)原子的構(gòu)成教案2 魯教版課題主備人使用人課時(shí)安排共 3 課時(shí)，本節(jié)為第 2 課時(shí)上課時(shí)間課型新授課教學(xué)方法課堂探究、觀察分析法、講述法教學(xué)目標(biāo)1、 知道原子的核外電子排布，初步認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子：理解原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。2、 體驗(yàn)并運(yùn)用科學(xué)抽象的所謂方法以及資料和事實(shí)的處理方法。3、 通過(guò)對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)奧秘的認(rèn)識(shí)，你對(duì)世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性有更深刻的理解。教學(xué)重點(diǎn)原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)難點(diǎn)原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖的運(yùn)用教學(xué)內(nèi)容及過(guò)程師生活動(dòng)補(bǔ)充修改復(fù)習(xí)回顧1構(gòu)成原子的粒子有 、 、 三種。2 和 構(gòu)成原子核，居于原子的 ，帶 ，電子帶 ，繞 作高速運(yùn)動(dòng)。3指出下列原子核外電子數(shù)：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar ，Ca 。導(dǎo)入新課普通物體的運(yùn)動(dòng)有固定的軌跡，可以測(cè)定或根據(jù)一定的數(shù)據(jù)計(jì)算出來(lái)在某一時(shí)刻的位置，并且能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。而原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌跡，不能測(cè)定或計(jì)算出電子在某一時(shí)刻的位置，也無(wú)法描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。但是電子的運(yùn)動(dòng)并不是毫無(wú)規(guī)律可循的。今天我們將學(xué)習(xí)有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。板書一、 核外電子排布特征1、 核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：我們?cè)诿枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”板書2、 電子云氫原子電子云示意圖呈什么形狀？小黑點(diǎn)的分布有什么規(guī)律？電子在核外單位體積空間中出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少與離核遠(yuǎn)近有什么關(guān)系？氫原子只有一個(gè)電子，因此其運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單。鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)情況同樣可以用電子云來(lái)描述，但是這11個(gè)電子各有其運(yùn)動(dòng)區(qū)域。讓學(xué)生畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。板書：三、原子核外電子的排布規(guī)律1. 核外電子是分層排布的2. 不同電子層上的電子能量不同，離核越近，能量越低。提問(wèn)：氯原子有幾個(gè)電子層，每層有幾個(gè)電子，能量最高的電子在哪一層？3. 電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里。離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？4. 每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。提問(wèn)：第N層最多能容納多少電子？那么教材中氙原子核外電子排布為2、8、18、18、8。指導(dǎo)學(xué)生填表：118元素原子的核外電子排布，找出規(guī)律。5. 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。板書四、離子的形成在118元素中，哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?小結(jié)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。引入原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?小結(jié)1帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。2陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。如何表示離子? 提問(wèn)2Mg2中數(shù)字“2”表示何意義? 設(shè)疑比較原子和離子小結(jié)1不同點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。原子不顯電性，離子帶電。原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。2相同點(diǎn)(聯(lián)系)：都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 提問(wèn)元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。小結(jié)課堂練習(xí)1M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽(yáng)離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n2對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( )A一定具有相同的電子數(shù) B不一定是由同種元素組成的粒子C可能是原子和分子 D一定是同種元素的粒子2三種元素的粒子X(jué)m、Yn、Zp都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( )A.X=Y=Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z=Y>X3下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 ( )4下列粒子中，屬于同種元素的是 ( )A B C D7某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( )A6 B8 C10 D12 學(xué)生回答核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性：質(zhì)量小帶負(fù)電荷，運(yùn)動(dòng)范圍小，速度快，與宏觀物體不同。采用給氫原子照相的比喻來(lái)講解電子云概念，將事先繪制的投影片逐張重疊放映出來(lái)，使學(xué)生對(duì)電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)情形有生動(dòng)鮮明的印象，從而形成電子云的概念。閱讀教材中氫原子核外電子運(yùn)動(dòng)的相關(guān)內(nèi)容我們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的電子層，并用n1、2、3、4、5、6、7表示從內(nèi)到外的電子層。 能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：請(qǐng)同學(xué)們研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況，自己得出結(jié)論。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?課件演示動(dòng)畫：氯化鈉的形成離子符號(hào)的書寫： 先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“”“”號(hào)。元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。學(xué)生討論若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子；若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。教后記