專題6.2 原電池 化學(xué)電源1（2018屆湖北省鄂東南省級市范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2+NH4+。下列敘述錯誤的是（ ） A. 離子交換膜為陽離子交換膜B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會下降C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為： Cu-e-=Cu+D. 當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側(cè)離子減少0.2 mol【答案】C 2（2018屆北京市西城區(qū)高三二模）在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下： 下列說法不正確的是A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O = N2 + H2OB. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H22e = 2H+C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C 3（2018屆四川省成都市高三第二次診斷性檢測）最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是 A. 放電時，Cn (石墨烯)為負(fù)極B. 放電時，Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-C. 充電時，陽極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4-D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度【答案】D【解析】A放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，Cn(石墨烯)為正極，選項A錯誤；B放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-，選項B錯誤；C、充電時，Al2Cl7-在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，選項C錯誤；D、以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度，選項D正確。答案選D。4（2018屆河北省保定市高三第二次模擬考試）現(xiàn)在污水治理越來越引起人們的重視，通過膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說法正確的是 A. 甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電流從乙極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向甲極C. 甲極的電極反應(yīng)式為: D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，甲板區(qū)增加H+0.2mol【答案】C 5（2018屆湖南省衡陽市高三下學(xué)期第三次聯(lián)考）微生物燃料電池( MPC)處理技術(shù)是通過微生物的作用去除污染物，該技術(shù)可廣泛應(yīng)用于去除土壤中有機(jī)污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示，下列說法不正確的是 A. 電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極B. 有機(jī)污染物在電池負(fù)極上氧化為對環(huán)境無害的物質(zhì)C. 活性炭能有效吸附空氣，提高電池的工作效率D. 該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e -+2H2O=4OH-【答案】D 6（2018屆湖南省岳陽市第一中學(xué)高三第一次模擬考試）通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是 A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極C. A極的電極反應(yīng)式為:D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA【答案】D 7（2018屆福建省漳州市高三下學(xué)期第三次調(diào)研測試）某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列敘述中錯誤的是 A. 電池工作時負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電池工作時電子流向：鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒C. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2【答案】C【解析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。得到單質(zhì)鋰在反應(yīng)中失電子化合價升高，所以單質(zhì)鋰是該電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項A正確。鋰電極為負(fù)極，所以電子從鋰電極流出，經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載，到達(dá)石墨電極，選項B正確?？偡磻?yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e-，所以轉(zhuǎn)移電子是生成的SO2氣體的2倍，外電路流過0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L（0.1mol）氣體，選項C錯誤。石墨電極是反應(yīng)的正極，正極上是SO2Cl2得電子，轉(zhuǎn)化為SO2和Cl-，方程式為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2，選項D正確。8（2018屆廣東省梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢5月二模）流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法不正確的是 A. 甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸B. 當(dāng)消耗1molPbO2時需分離出1molCuSO4C. 電子由PbO2極流出經(jīng)過用電器流向Cu極D. 電池總反應(yīng)為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O【答案】C 9（2018屆福建省泉州市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量檢查）新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池，如圖所示，GO反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關(guān)說法錯誤的是 A. 電池工作時，電子由a經(jīng)外電路流向bB. b極電極反應(yīng)式:C2O+2e-+H2O =2C+2OH-C. 每生成0.1molZn(OH)42-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 放電過程中電解質(zhì)溶液的pH增大【答案】D【解析】A、根據(jù)裝置圖，Zn失去電子轉(zhuǎn)化成Zn(OH)42，根據(jù)原電池工作原理，失電子一極為負(fù)極，即a為負(fù)極，b為正極，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故A說法正確；B、b電極為氧化石墨烯，作氧化劑，GO反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化為rGO，即轉(zhuǎn)化成C，電極反應(yīng)式為C2OH2O2e=2C2OH，故B說法正確；C、Zn的化合價由0價2價，因此生成1molZn(OH)42，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，因此電池總反應(yīng)是ZnC2O2OHH2O=2CZn(OH)42，消耗OH，pH降低，故D說法錯誤。10（2018屆陜西省榆林市高三第四次模擬考試）鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,正極的電極反應(yīng)式為P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n- 1)I2+2LiI。下列說法正確的是A. 該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B. P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電C. 該電池工作時，碘離子移向正極D. 該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiI【答案】D 11（2018屆內(nèi)蒙古鄂倫春自治旗高三下學(xué)期二模）下圖是采用新能源儲能器件將CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2 的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法正確的是 A. Li -CO2 電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2 的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mole-，生成3mol氣體C. 過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. 過程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3 +C-4e-=4Li+3CO2【答案】D【解析】金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯誤；根據(jù)反應(yīng)的方程式2Li2CO3 =4Li+2CO2+O2+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧氣，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8 mole-，生成6mol氣體，B錯誤；通過圖示可知，電子不斷的流出，過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；由圖示可知，碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程的釕電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Li2CO3 +C-4e-=4Li+3CO2，D正確；正確選項D。 12（2018屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高三第二次模擬考試）下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是 A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同B. 光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C. 光照時，b極反應(yīng)為VO2+2OH-e-=VO2+H2OD. 夜間無光照時，a電極流出電子【答案】D 13（2018年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試）如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 電池的總反應(yīng)式為MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放電過程中OH移向負(fù)極D. 酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O22H2e=2H2O【答案】A 14（2018屆四川省攀枝花市高三第三次統(tǒng)考）某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負(fù)極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol eB. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4+8OH8eBO2+6H2OD. b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O【答案】B【解析】試題分析：由圖中信息可知，NaBH4是還原劑，其在負(fù)極上被氧化為BO2，電極反應(yīng)式為BH415（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三下學(xué)期模擬）新型液氨燃料電池示意圖如圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 氨氣在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電子由電極2經(jīng)負(fù)栽流向電極1D. 電極2的反應(yīng)式為：02+4e-+2H2040H-【答案】C【解析】A. 該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B. 氨氣失去電子，在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C. 電極1是負(fù)極，電極2是正極，電子由電極1經(jīng)負(fù)栽流向電極2，C錯誤；D. 氧氣在正極得到電子，則電極2的反應(yīng)式為：02+4e-+2H2040H-，D正確，答案選C 16（2018年貴州省普高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試）第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲氫合金；汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下： 其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷，下列說法錯誤的是A. 混合動力汽車上坡或加速時，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 混合動力汽車上坡或加速時，電解液中OH向甲電極移動C. 混合動力汽車下坡或剎車時，甲電極周圍溶液的pH減小D. 混合動力汽車下坡或剎車時，電流的方向為：甲電極發(fā)動機(jī)乙電極【答案】C 17（2018屆河南省六市高三第二次聯(lián)考）NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是 A. a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 一段時間后，b極附近HNO3 濃度減小C. 電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3D. 電子流向:a電極用電器b電極溶液a電極【答案】D【解析】A. 由裝置圖可知，在a電極上，NO2失電子生成HNO3，N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，a為電池的負(fù)極，故A正確；B. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O24H4e=2H2O，由反應(yīng)式可知，b極消耗氫離子，所以b極附近HNO3的濃度減小，故B正確；C. 由裝置圖可知，該電池的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正確；D. 電子從負(fù)極流向正極，但不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；答案選D。18（2018屆河南省洛陽市高三下學(xué)期尖子生第二次聯(lián)考）2 017 年9 月我國科學(xué)家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關(guān)說法正確的是 A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質(zhì)溶液中K+ 向負(fù)極移動B. 在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生ORR 反應(yīng)，并釋放電荷C. 發(fā)生OER 反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+D. 放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B 19（2018屆廣東省韶關(guān)市高三4月模擬考試）某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法不正確的是 A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B. 充電時A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C. 充電時B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li+S8D. 手機(jī)使用時電子從A電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向B電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極【答案】D【解析】A、單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多，能量越高，Li是所有金屬元素中原子量最小的金屬，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，故A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，由圖可知，做電源時，B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；反過來，充電時負(fù)極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、B電極上S8得電子生成Li2S8，則B電極的反應(yīng)：2Li+S8+2e-Li2S8，故C正確；D、電子只能在電極和導(dǎo)線中移動，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故D錯誤；故選D。20（2018屆河北省唐山市高三第二次模擬考試）鎂、鋅等金屬與H2O2 可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說法正確的是 A. 電流從Zn 電極沿導(dǎo)線流向Pt 電極B. Pt為正極，電極反應(yīng)為: H2O2+2e-=2OH-C. 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05mol H2O2D. 食鹽水中Cl-向Pt 電極移動【答案】B 21（2018屆陜西省高三教學(xué)質(zhì)量檢測二）中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說法正確的是 A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極C. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=O2+2Li+【答案】B 22（2018屆陜西省咸陽市高三模擬考試）“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A. 該電池的正極為氧化鋅B. 鋅電極附近溶液的PH不變C. 電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D. 當(dāng)0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol【答案】C【解析】根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-= ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過離子移動導(dǎo)電，沒有電子流動，故D錯誤。 23（2018屆天津市和平區(qū)第二學(xué)期高三第一次質(zhì)量檢測）現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如下圖所示，下列說法正確的是 A. 該裝置為電解裝置，B為陽極B. 電子是從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極C. A極的電極反應(yīng)式為D. 當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.05NA【答案】D 24（2018屆江西省九所重點中學(xué)高三聯(lián)合考試）根據(jù)反應(yīng)KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( ) A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-5e8H=Mn24H2OC. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡D. 忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol【答案】D【解析】A、根據(jù)所給反應(yīng)方程式，F(xiàn)e2的化合價升高，依據(jù)原電池工作原理，因此石墨b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說法正確；B、石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO45e8H=Mn24H2O，故B說法正確；C、鹽橋的作用是形成閉合回路，同時保持溶液中電荷平衡，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即K向甲燒杯移動，SO42向乙燒杯移動，故C說法正確；D、生成Fe3的物質(zhì)的量為(2001031.5220010312)mol=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2=2e=Fe3，因此電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.2mol，故D說法錯誤。25（2018年安徽省安慶市高三第二次模擬考試）某化學(xué)興趣小組能探究發(fā)現(xiàn)水果汁中存在電解質(zhì)，可以設(shè)計成如圖所示的水果原電池。隨后又進(jìn)一步思考原電池工作效率和其構(gòu)成要素之間的一些關(guān)系如下表所示。實驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅西紅柿37504鋅鋁菠蘿36505鋅鋁蘋果34506鋅鋁蘋果2550 由表中數(shù)據(jù)可知，下列說法不正確的是A. 實驗1、4電流方向應(yīng)該相反B. 電極及其間距相同時，電壓大小只與水果種類有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)C. 如果用鋅、碳棒作電極，實驗1中電壓可能大于900mVD. 實驗中發(fā)光二極管不太亮，可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來【答案】B 26（2018屆河南省安陽市高三下學(xué)期畢業(yè)班第二次模擬考試）近幾年科學(xué)家發(fā)明了一種新型可控電池一一鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A. 電極a的材料是Li B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，氣體N是氫氣C. 消耗鋰的質(zhì)量為14 g 時，產(chǎn)生22.4L氣體N D. 該裝置是一次電池【答案】C 27（2018屆河南省六市高三第一次聯(lián)考）世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。 下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是A. O2- 由b極移向a極B. 正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C. 鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D. 若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol 電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極。A、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，O2- 由a極移向b極，故A錯誤；B、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-2O2-，故B錯誤；C、由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+FeFeOx+xH2，故C正確；D、有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則氧氣為=0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故D錯誤；故選C。28（2018屆廣東省佛山市高三下學(xué)期綜合能力測試二）最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是 A. 鹽橋中Cl-向Y 極移動B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸. 電子由X 極沿導(dǎo)線流向Y 極D. Y 極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周圍pH 增大【答案】A 29（2018屆廣東省六校（廣州二中，深圳實驗，珠海一中，中山紀(jì)念，東莞中學(xué)，惠州一中）高三下學(xué)期第三次聯(lián)考）鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是 A. 放電時Li由B極向A極移動B. 電池放電時總反應(yīng)方程式為4LiO2 2H2O=4LiOHC. 電解液a、b之間可采用陰離子交換膜D. 電解液a可能為LiCl水溶液【答案】B 30（2018屆山東省濟(jì)南市章丘區(qū)高三3月模擬聯(lián)考）一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是 A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小【答案】C【解析】由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ru2+-2e-=2Ru3+，Y 電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I-和I3-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-。A、電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，由圖電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，選項A錯誤；B、電池工作時，電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是作正極材料，選項B錯誤；C、電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為2Ru2+-2e-=2Ru3+，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，又Ru2+和Ru3+，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，所以電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)，選項C正確；D、由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，選項D錯誤。答案選C。31（2018屆寧夏回族自治區(qū)銀川市六盤山高級中學(xué)高三一模）關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 ( ) A. 用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B. 用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C. 圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D. 圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同【答案】A 32（2018屆浙江省溫州市高三選考適應(yīng)性測試）某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 A. a極為負(fù)極B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a極D. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大【答案】D 33（2018屆福建省泉州市高三畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查）如圖所示為鹽酸介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+2CuCl(s)+N2+NH4+。下列敘述錯誤的是 A. 電子的流向為Cu石墨B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+CleCuCl(s)C. 反應(yīng)一段時間后正極區(qū)溶液的pH減小D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成224mL N2時，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA【答案】C【解析】A. 由總反應(yīng)方程式可知，Cu失電子生成CuCl，所以Cu為負(fù)極，石墨為正極，電子的流向為Cu石墨，故A正確；B. Cu失電子生成CuCl，電極反應(yīng)式為Cu+CleCuCl(s)，故B正確；C. 正極的電極反應(yīng)式為HN32e3H=N2NH4，由電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)一段時間后正極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D. 由總反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價從0價升高到+1價，生成1mol氮氣時，消耗2molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL N2的物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗0.02molCu，Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA，故D正確；答案選C。34（2018屆四川省綿陽市高三第二次診斷考試）現(xiàn)有的氨合成氣，液體燃料合成氣制備工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是 A. 膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極B. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2-2e-=2H2+COD. 膜II側(cè)消耗CH4與膜I側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】D【解析】A. 氧氣在膜I側(cè)被還原，所以膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，故A正確；B. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正確；D. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)：H2O+2e-=H2+O2-，O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯誤。故選D。35（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是 A. Ca為正極 B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時間后，正極質(zhì)量增大【答案】C 36（2018屆福建省永春縣第一中學(xué)等校高三上學(xué)期第一次四校聯(lián)考）某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中，正確的是（ ）A. 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)B. 放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變C. 溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負(fù)極移動D. 常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)【答案】B 37（2018屆福建省永春縣第一中學(xué)等校高三上學(xué)期第一次四校聯(lián)考）下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?【答案】C【解析】A收集氨氣的集氣瓶口需要塞一團(tuán)棉花，以提高收集氨氣的純度，故A錯誤；B左側(cè)燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，應(yīng)將圖中兩個燒杯中電解質(zhì)互換可構(gòu)成原電池，故B錯誤；C關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水，出現(xiàn)漏斗下端導(dǎo)管與燒瓶內(nèi)液面的差，且一段時間液面差不變，則氣密性良好，故C正確；DCO2的密度比空氣大，利用向上排空氣法收集，則應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，故D錯誤；故選C。382018屆（四川省資陽市高中高三第二次診斷性考試）鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說法錯誤的是 A. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C. 放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O【答案】C 39（2018屆廣東省佛山市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測一）鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是 A. 該電池工作時Li+向負(fù)極移動B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多D. 電池工作時，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2【答案】D【解析】原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項A錯誤。單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤。電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O 含量越多應(yīng)該越少，選項C錯誤。題目給出正極反應(yīng)為：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2的時候反應(yīng)為：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2，所以選項D正確。40（2018屆吉林省普通中學(xué)高三第二次調(diào)研測試）下列關(guān)于如圖裝置的判斷正確的是 A. 鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 鹽橋中的陽離子由右向左移動C. 銅電極不斷溶解D. 鐵電極的電極反應(yīng)式為FeCu2+Fe2+Cu【答案】B 41（2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測一）下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的敘述中，正確的是A. SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B. 若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】 Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A項錯誤；觀察反應(yīng)4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2可知：Li由0價升高到+1價，2 mol SOCl2參加反應(yīng)，需要消耗4molLi，共轉(zhuǎn)移4 mol電子， B項錯誤；將該反應(yīng)設(shè)計成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，C項正確；由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，D項錯誤。42（2018屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期1月調(diào)研統(tǒng)一測試）將光敏染料(用S表示) 涂在納米TiO2晶體(可導(dǎo)電) 表面制成其中一個電極，光敏染料可吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S* (高活性光敏材料)后發(fā)生下列相關(guān)反應(yīng):TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))；TiO2/S*- e-TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-2TiO2/S+I3-(注: S和S*不是硫單質(zhì)，是光敏染料的代號) 下列關(guān)于該太陽能電池敘述錯誤的是A. 電池工作時，染料敏化的TiO2 電極為負(fù)極B. 電池工作時，正極發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C. 電池工作過程中，光敏材料SS*需要吸收能量，總反應(yīng)中光敏材料S 不消耗D. 該電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】D 43（2018屆四川省涼山州高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測）金屬(M)-空氣電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+ nO2+ 2nH2O = 4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是 A. 比較Mg、Al、Zn 三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高B. M-空氣電也放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn+ nO2 + 2nH2O+ 4ne-= 4M(OH)nC. Al 作電極材料時電解質(zhì)溶液最好選酸性，這樣更有利于反應(yīng)的發(fā)生，同時防止負(fù)極區(qū)沉淀D. 在Mg-空氣電也中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】D 44（2018屆皖江名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考）Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產(chǎn)生正極反應(yīng)物Cu2O。下列有關(guān)說法正確的是 A. 電池工作時，正極上有金屬鋰析出B. 電池工作時,負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大C. 電池放電過程中的總反應(yīng)為:2Cu+2Li+2OH-=2Li+Cu2O+H2OD. 停止通入空氣一段時間，電池將停止放電【答案】D【解析】A、電池工作時，正極發(fā)生反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu，沒有金屬鋰析出，選項A錯誤；B、負(fù)極為鋰失電子生成Li+，負(fù)極區(qū)無水溶液，選項B錯誤；C、電池放電過程中的總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，選項C錯誤；D、停止通入空氣一段時間，銅電極不能再氧化生成Cu2O，當(dāng)正極的Cu2O全部轉(zhuǎn)化為Cu后，電池將停止放電，選項D正確。答案選D。45（2018屆廣西貴港市高三上學(xué)期12月聯(lián)考）據(jù)外媒報道，Wirth Research公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計，該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說法不正確的是 A. 碳納米管吸附H2的密度越大，電池的能量密度越高B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液C. 放電時.乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連【答案】B 46（2018屆湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東五校高三12月聯(lián)考）高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用如圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A. 放電時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極B. 放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e +2H2O = Zn(OH)2+2H+C. 充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小D. 充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e +5OH = FeO42 +4H2O【答案】D【解析】放電時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故A錯誤；放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e+2OH- = Zn(OH)2，故B錯誤；充電時，陰極反應(yīng)是Zn(OH)2 +2e-= Zn +2OH-，所以溶液的pH增大，故C錯誤；充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e+5OH = FeO42 +4H2O，故D正確。47（2018屆湖北省荊州市高三第一次質(zhì)量檢查）硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是 A. 電極a 為電池正極B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH-22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O【答案】C 48（2018屆山西實驗中學(xué)、南海桂城中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考）一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學(xué)裝置”的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是 A. 該裝置可由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放C. 正極的電極反應(yīng)為：C2O42-2e-=2CO2D. 每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+從正極遷移至負(fù)極【答案】B【解析】由圖可知，該裝置為原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2Li+2CO2= Li2C2O4，鋰是負(fù)極，鋰失電子被氧化生成Li+；正極上CO2被還原為C2O42-，所以利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放。Li+從負(fù)極移向正極。綜上所述，B正確，本題選B.49（2018屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考）將鐵片和鋅片用導(dǎo)線相連插入盛有海水（溶有氧氣）的燒杯中（見右圖）。下列說法正確的是 A. 鋅片作正極，逐漸溶解B. 電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片C. 鐵片上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C 50（2018屆遼寧省六校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( ) A. 反應(yīng)CH4+H2O=3H2+CO，每消耗11.2L CH4轉(zhuǎn)移3mol電子B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e-=2CO32-C. 電池工作時，電子通過熔融鹽由電極B向電極A移動D. 電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO4OH- 2e- = CO32-2H2O【答案】B 51（2018屆吉林省吉大附中高三第四次模擬考試）如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是 A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2= 2NO+2H2OC. 當(dāng)甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲 【答案】A【解析】分析：根據(jù)題目信息和裝置，以N2H4為燃料與氧氣構(gòu)成燃料電池，生成物為無毒無害的物質(zhì)，即N2和水，根據(jù)元素化合價的變化，可確定N2H4為負(fù)極（電極甲）反應(yīng)物，失去電子，被氧化為N2，O2為正極（電極乙）反應(yīng)物，得到電子，被還原為O2-，結(jié)合原電池工作原理即可解答。詳解：A、在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，該裝置中電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，所以O(shè)2-由電極乙移向電極甲，故A正確；B、電池的總反應(yīng)為N2H4+O2= N2+2H2O，故B錯誤；C、當(dāng)甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則乙電極上有l(wèi)molO2參與反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22. 4L，但題目沒有指明條件，故C錯誤；D、在外電路中，電子由負(fù)極（甲）移向正極（乙），故D錯誤。本題答案為A。 52（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測試）硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時的反應(yīng)為4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說法正確的是 A. 電極a為電池負(fù)極B. 反應(yīng)過程中溶液的pH升高C. 電池連續(xù)反應(yīng)過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜D. VB2極的電極反應(yīng)式為：2VB2 + 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O【答案】D D正確。答案選D。53（2018屆重慶市高三第二次診斷考試）一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是 A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e- Fe2+C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-【答案】BD 54（2018屆云南省保山市高三畢業(yè)復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測一）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動B. 若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣C. 正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+【答案】B【解析】分析：本題給出酸性燃料電池的電池反應(yīng)方程式CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，以此分析。詳解：A項，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，因此H+向正極移動，故A項正確；B項，每消耗0.1mol O2轉(zhuǎn)移電子0.4mol，0.1mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B項錯誤；C項，O2在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，CH3CH2OH在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C項正確；D項，CH3CH2OH在負(fù)極失電子與H2O反應(yīng)生成CH3COOH與H+，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH+4H+，故D項正確。本題正確答案選B。55（2018屆浙江省普通高校招生選考）金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 A. 金屬M作電池負(fù)極B. 電解質(zhì)是熔融的MOC. 正極的電極反應(yīng)D. 電池反應(yīng)【答案】B 56（2018屆甘肅省蘭州市第一中學(xué)高三考前最后沖刺模擬）如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是( ) A. 正極反應(yīng)式為B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g【答案】C【解析】分析：形成原電池時,微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng), Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,放電時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,以此解答。詳解:A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯誤；C.原電池工作時,陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電,陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小,故D錯誤。因此，本題A選項是正確的。57（2018屆河北省石家莊市高中畢業(yè)班模擬考試二）微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應(yīng)用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 A. 多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用B. 負(fù)極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量C. 當(dāng)電路中通過3mol e- 時，內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質(zhì)子交換膜D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移【答案】B 58（2018屆青海省西寧市高三下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測二）鎂-空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法錯誤的是 A. 通入氧氣的電極為正極B. 放電時，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散，提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積【答案】C 59（2018屆深圳市高三年級第二次調(diào)研）以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 放電時，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C. 充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g【答案】B 60（2018屆河南省洛陽市高三第三次統(tǒng)一考試）乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO?，F(xiàn)有人將該反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的 A. a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子移動方向：電極a磷酸溶液電極bC. 放電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH+向負(fù)極遷移D. 該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O2e=CH3CHO+2H+【答案】D【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中O元素化合價由0價變?yōu)?2價而發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的b電極是正極、通入乙烯的a電極是負(fù)極。A. a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，通入乙烯的電極a是負(fù)極、通入氧化劑的電極b是正極，電子移動方向：電極a負(fù)載電極b，選項B錯誤；C原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH+向正極遷移，選項C錯誤；D負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，選項D正確。答案選D。61（2018屆重慶市江津中學(xué)、合川中學(xué)等七校高三第三次診斷性考試）據(jù)最近媒體報道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機(jī)等電子設(shè)備中，其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)B. 放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣C. 充電時，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大D. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C 62（2018年遼寧省葫蘆島市普通高中高三第二次模擬考試）新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是 A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液B. 放電時，當(dāng)外電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2D. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式：LieOHLiOH【答案】A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole轉(zhuǎn)移時，生成1mol OH-，同時1molLi+穿過固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解