九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算知能演練提升 新人教版.doc
課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算知能演練提升能力提升1.配制200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的碳酸氫鈉溶液,需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.(xx四川雅安中考)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.N點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D.40 時,ZnSO4的溶解度為41 g3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 gmL-1)的濃硫酸配制500 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 gmL-1),稀釋時需用水的體積約為()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.右圖表示某物質(zhì)在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C.20 時,其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.40 時,其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%5.經(jīng)測定,Na2SO4在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表:溫度/406080100溶解度/g48.845.343.742.5下圖是表示隨溫度變化飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線,其中能夠表示出隨溫度變化Na2SO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線的是()6.20 時,對100 g 5%的食鹽溶液作了如下處理,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)每次所得溶液中無溶質(zhì)析出或剩余)。(1)蒸發(fā)10 g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)加入10 g食鹽后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)增加10 g食鹽和10 g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)加入100 g 15%的食鹽溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下。500 mL品名:鹽酸化學(xué)式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.19 gcm-3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):38%根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸的質(zhì)量為 g。(3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 g,需要這種濃鹽酸瓶。8.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,請回答下列問題:(1)20 時,將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中,所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)10 時,欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,需要加水 g。(3)某同學(xué)欲將20 時300 g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法,并進(jìn)行了如下計(jì)算:解:設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,300 g20%=(300 g-x)40%解得:x=150 g試分析:他能否達(dá)到目的,并說明理由。探究創(chuàng)新9.小強(qiáng)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液,他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn):稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中,然后加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體,再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量,結(jié)果為33.7 g(反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O22H2O+O2)(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是。(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5 g,則生成的氣體的質(zhì)量為 g。(3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:1.B根據(jù)公式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計(jì)算出需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為200g4%=8g。2.A3.B根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)稀釋時需用濃硫酸的質(zhì)量為x,則x98%=500mL1.14gmL-120%,求得x116.3g,稀釋時需加水的體積為500mL1.14gmL-1-116.3g1gmL-1=453.7mL。4.B從圖中看出,該物質(zhì)在任一溫度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A錯誤;兩條溶解度曲線都隨溫度升高而向上延伸,說明該物質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;20時,在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是飽和溶液,則水溶液比酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,但若是不飽和溶液則無法比較,C錯誤;40時,該物質(zhì)在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g該物質(zhì),其飽和水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38g138g100%=27.5%,故該溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為38%,D錯誤。5.C6.答案(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%解析(1)蒸發(fā)10g水,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g5%100g-10g100%5.6%。(2)加入10gNaCl后,溶質(zhì)增加10g,溶劑的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g5%+10g100g+10g100%13.6%。(3)加入10gNaCl和10g水后,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各增加10g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g5%+10g100g+10g+10g100%=12.5%。(4)加入100g15%的NaCl溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g5%+100g15%200g100%=10%。7.答案(1)271(2)595(3)1 0002解析(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5=271。(2)標(biāo)簽表明,該瓶濃鹽酸的體積為500mL,密度為1.19gcm-3,該瓶濃鹽酸的質(zhì)量=500mL1.19gcm-3=595g。(3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x,3800g10%=x38%,x=1000g。體積為:1000g1.19gcm-3=840.3mL,每瓶濃鹽酸的體積為500mL,所以需要2瓶。8.答案(1)20%(2)150(3)他不能達(dá)到目的。20 時,20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液,恒溫蒸發(fā)水后溫度不變,溶解度不變,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。解析(1)20時,甲的溶解度為25g,其含義是20時,100g水中最多溶解25g甲,溶液達(dá)到飽和狀態(tài);則20時將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中,最多只能溶解12.5g甲,形成的是飽和溶液,所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.5g12.5g+50g100%=20%。(2)10時,乙的溶解度為15g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g15g+100g100%13.0%。設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則150g13.0%=(150g+x)6.5%x=150g。(3)某同學(xué)欲將20時300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。20時,20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液;他采用恒溫蒸發(fā)水的方法,恒溫蒸發(fā)水,溫度不變,有晶體析出,所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故他不能達(dá)到目的。9.答案(1)溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解生成水和氧氣(2)0.8(3)解:設(shè)產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O26832x0.8 g68x=320.8g解得:x=1.7 g此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g34.0g100%=5%答:此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。