化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)2.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響理解勒沙特列原理的涵義難點(diǎn)平衡移動(dòng)原理的分析及應(yīng)用理解勒沙特列原理的涵義學(xué)法指導(dǎo)通過(guò)理解上節(jié)課溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的基礎(chǔ)上，理解上述外界條件對(duì)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響從而理解化學(xué)平衡的破壞及重新建立的過(guò)程（即化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程）自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本26-28頁(yè)及全解中的相關(guān)內(nèi)容，你一定能完成下列問(wèn)題）（一）知識(shí)回顧影響速率的外界因素有哪些？它們是怎樣影響反應(yīng)速率的？1.濃度：_2.壓強(qiáng)：_（只適用于有氣體參加的反應(yīng)）3.溫度：_(無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng))4.催化劑：_(二)新知識(shí)1.化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象：可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)：_2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物的濃度_反應(yīng)速率對(duì)于2SO2+O2 2SO3 SO2和O2為_(kāi)反應(yīng)方向的反應(yīng)物；達(dá)到平衡時(shí)一瞬間增大反應(yīng)物濃度一瞬間正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_;SO3為_(kāi)反應(yīng)方向的反應(yīng)物；所以達(dá)到平衡時(shí)增大產(chǎn)物的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。t0時(shí)刻達(dá)到了_狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)增大SO2或O2（反應(yīng)物）的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_; 使V(正)_V（逆），平衡向_方向移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度平衡向_方向移動(dòng)。 增大SO3（產(chǎn)物）濃度時(shí)（請(qǐng)你填寫(xiě)圖像上的空格）SO3為_(kāi)反應(yīng)方向的反應(yīng)物，所以達(dá)到平衡時(shí)增大SO3的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_; 使V(正)_V（逆），平衡向_方向移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度平衡向_方向移動(dòng)。減小SO2或O2（反應(yīng)物）濃度t0時(shí)刻達(dá)到了_狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)減小SO2或O2（反應(yīng)物）濃度，使V（正）_,V(逆)_使平衡被_，在t1時(shí)刻達(dá)到_平衡，在t0-t1這段時(shí)間V(正)_V（逆）。平衡向_方向移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度平衡向_方向移動(dòng)。減小SO3（產(chǎn)物）濃度t0時(shí)刻達(dá)到了_狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)減小SO3（產(chǎn)物）濃度，使V（正）_,V(逆)_使平衡被_，在t1時(shí)刻達(dá)到_平衡，在t0-t1這段時(shí)間V(正)_V（逆）。平衡向_方向移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，減小產(chǎn)物濃度平衡向_方向移動(dòng)。3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)平衡向著_的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向著_的方向移動(dòng)對(duì)于（氣體計(jì)量數(shù)改變）在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強(qiáng)SO2 O2 SO3的濃度都_,V(正)_ V(逆)_;但V(正)_ V(逆),平衡向_方向移動(dòng)；增大體積減小壓強(qiáng)SO2 O2 SO3的濃度都_,V(正)_ V(逆)_；但V(正)_ V(逆),平衡向_方向移動(dòng)。請(qǐng)你畫(huà)出時(shí)間（t）-速率（v）圖像對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)不改變的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都_，V(正)_ V(逆)_；但V(正)和 V(逆)始終_，所以平衡_;增大體積減小壓強(qiáng)反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都_，V(正)_ V(逆)_；但V(正)和 V(逆)始終_，所以平衡_.請(qǐng)你畫(huà)出時(shí)間（t）-速率（v）圖像4.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變時(shí)升高溫度使正逆反應(yīng)速率都_,平衡向著_熱方向移動(dòng)；降低溫度使正逆反應(yīng)速率都_,平衡向著_熱方向移動(dòng)；請(qǐng)你畫(huà)出時(shí)間（t）-速率（v）圖像5.加入催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡_請(qǐng)你畫(huà)出時(shí)間（t）-速率（v）圖像6.勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著_的方向移動(dòng)注意：是“減弱”而不是“抵消”。外界條件的改變永遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)的結(jié)果。在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強(qiáng)，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，也無(wú)論向哪個(gè)方向移動(dòng)，體系的壓強(qiáng)永遠(yuǎn)是_的,體系中各物質(zhì)的濃度均_;相反增大體積減小壓強(qiáng)體系的壓強(qiáng)永遠(yuǎn)是_的,體系中各物質(zhì)的濃度均_。二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題）1.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的是（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正，逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正，逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g） H0，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)3.已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)4.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO H<0.,為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施 （ ）A減壓 B.增壓 C.升溫 D.加催化劑三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究例題1.對(duì)于反應(yīng)3A(g)+xB(g)=5C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，當(dāng)其他條件不變時(shí)，把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.7 mol/L，則x的值為（ ）A.1 B.2 C.3 D.4例題2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.對(duì)盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+，濃度減小B.H2 I2 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C.高壓有利于合成氨的反應(yīng)D.500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)鞏固練習(xí)1.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)； xA(g)+yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降2.在一定條件下，可逆反應(yīng)mA+nBpC達(dá)到平衡，若（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是_（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是_（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。3.對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則（ ）A平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小D平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)學(xué)習(xí)體會(huì)達(dá)標(biāo)測(cè)試：試題不要太難，題量適中，突出本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)生必會(huì)問(wèn)題，時(shí)間約10分鐘（試題應(yīng)另附一頁(yè)在后面）