課題3 溶液的濃度第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的 方法之一；會(huì)進(jìn)行簡單的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算； 2.通過認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念得出最基本的計(jì)算式；聯(lián)系相關(guān)的食鹽和問題進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；3.感受和體會(huì)化學(xué)知識的重要作用；保持和增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的強(qiáng)烈欲望；培養(yǎng)應(yīng)有的化學(xué)計(jì)算能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能夠靈活運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。學(xué)習(xí)過程一、課前學(xué)習(xí)閱讀教材，回答以下問題：一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中_與_之比。2計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_100%_100%。二溶液的稀釋與濃縮3溶液稀釋前后，_質(zhì)量不變。4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液_的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，表示溶液越濃。答案：1溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.3.溶質(zhì)4.濃度越大我的疑惑：（請將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。二、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報(bào)：目標(biāo)1 ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義與基本計(jì)算自學(xué)課本42-43頁后，填寫空格1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與 溶液質(zhì)量之比；由此可得計(jì)算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；即A%=100%。2.觀察演示實(shí)驗(yàn)9-7，記錄現(xiàn)象后完成表格內(nèi)容燒杯編號溶液顏色的比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)200.120.10.5%2藍(lán)色200.520.52.4%3深藍(lán)202229.1%3. 觀察演示實(shí)驗(yàn)9-8，記錄現(xiàn)象后完成表格內(nèi)容溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%【討論】已知20 C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g 。有人說：20 C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。這種說法對嗎？為什么？答案：這種說法不對。20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，是指20時(shí)100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成飽和溶液，那么該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。目標(biāo)2：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算自學(xué)課本43-44頁后，完成下列問題：1. 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解這類題目時(shí)可直接套用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%100%。2.計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量解答這類題目時(shí)把公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%變形得到：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把數(shù)據(jù)帶入公式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，可以求出所需溶劑的質(zhì)量。3.溶液的稀釋計(jì)算（1）加水稀釋：Aa%Bb%（A+m水）b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水表示加入水的質(zhì)量)（2）加入低濃度的溶液：Aa%Bb%（AB）c%(c%為混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))【討論】將一定質(zhì)量的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來的一半，或增大至原來的2倍時(shí)，需要加入和蒸發(fā)水的量各為多少？答案：將一定質(zhì)量的某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來的一半，需加入水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量；當(dāng)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至原來的2倍時(shí)，若采取蒸發(fā)水分的方法，則蒸發(fā)掉水分的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半而非原溶劑質(zhì)量的一半。三、達(dá)標(biāo)檢測1.室溫時(shí)，分別向含有100毫升水的M、N兩個(gè)燒杯中加入5g、10g硫酸銅，如圖所示。則下列說法正確的是（C） M NA.M燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B.M燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小C.N燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.N燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小2. 現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是 （ A ）A.加入一定量的水 B.恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60 D.加入一定量的硝酸鉀3. 一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是 （ B ）A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4. 某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 （ B ）A.5g B.10g C.20g D.50g5. 現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，下列操作中正確的是（ C ）A.加入10gNaCl B.加入水5g C.蒸發(fā)掉50g水 D.加入100g10%NaCl溶液6. 實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫的溶液的錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集1.6g氣體。請完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為2.5g；（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量是x。2H2O2 2 H2O + O2 68 32 X 1.6g X=3.4g原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=3.4%答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。