專題07 物質(zhì)性質(zhì)實驗探究 1（2018課標(biāo)）下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B 2（2018課標(biāo)）實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是【答案】D 3（2018課標(biāo)I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是( )【答案】D【解析】A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。4（2018江蘇）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成N2H4H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_。請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！敬鸢浮浚?5分）（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 緩慢通入Cl2（2）NaClO堿性溶液 減少水合肼的揮發(fā)（3）測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過濾 5（2018課標(biāo)）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：（1）曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_?！敬鸢浮?3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 證明含有Fe2O3。（3）高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。6（2018課標(biāo)）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+ Zn+Cd2+Zn2+Cd Zn2+2eZn 溶浸 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+Zn2+Cd。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2+2eZn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。7（2018課標(biāo)I）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液（寫化學(xué)式）。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1（以SO2計）?！敬鸢浮?2NaHSO3Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液 2H2O4e4H+O2 a S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.1288（2018天津）下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學(xué)式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_?！敬鸢浮?r(H+)<r(Mg2+)<r(N3)<r(Cl) 第三周期A族 Mg2Si 熔融，電解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R為CH3；或者選擇R為CH3，R為CH3CH2，所以對應(yīng)的醛RCHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。知識點講解新課程改革在學(xué)習(xí)方法上將探究學(xué)習(xí)和自主學(xué)習(xí)作為學(xué)習(xí)的主要形式，在試題中出現(xiàn)對學(xué)生學(xué)習(xí)能力、探究能力（創(chuàng)新能力）評價的探究實驗題成為近幾年高考中的亮點。探究性化學(xué)實驗題在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn)，這類題具有綜合性強，開放性強等特點，能很好地考查學(xué)生分析問題、解決問題和創(chuàng)新思維的能力，這種題的區(qū)分度高，高考中具有很好的選撥功能。一. 探究性實驗的基本程序可用下列流程圖表示1. 提出問題要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，在學(xué)習(xí)新知識、實踐 新方法中進(jìn)行思考、對比、質(zhì)疑,通過思考提出值得探究的問題，探究清楚能更好地理解掌握物質(zhì)的性質(zhì)。此外，實驗中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機(jī)。2. 提出猜想在學(xué)習(xí)、思考和實驗中，發(fā)現(xiàn)了問題不要輕易放過， 要與同學(xué)和老師交流、討論、查閱資料，這時有許多問題就可能得到完美的解決，而有一些問題，結(jié)論有 多種可能（這就是猜想），只能通過實驗進(jìn)行驗證。所謂猜想就是根據(jù)已有的知識對問題的解決提出的幾種可能的情況。3. 設(shè)計驗證方案提出猜想后，就要結(jié)合實驗室的條件，設(shè)計出科學(xué)、 合理、安全的實驗方案，對可能的情況進(jìn)行探究。實 驗設(shè)計中，關(guān)鍵的就是試劑的選擇和實驗條件的調(diào)控。 新的問題出現(xiàn)再設(shè)法改進(jìn)，直到科學(xué)合理為止，在實施實驗的過程中，實驗方案可能還會出現(xiàn)問題，還要及時進(jìn)行調(diào)整。4. 觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論根據(jù)設(shè)計的實驗方案，認(rèn)真進(jìn)行實驗，觀察實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時記錄，根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或計算分析得出結(jié)論，如不能得出結(jié)論則要加做實驗， 或進(jìn)行對比實驗，或?qū)⒃O(shè)計的實驗進(jìn)行改進(jìn)。若實驗中遇到新的問題，則可以提出新的問題進(jìn)行探究。二. 探究實驗題的結(jié)構(gòu)特點一般是試題創(chuàng)設(shè)的情景、設(shè)問比較新穎，但又貼近學(xué)習(xí)與日常生活，趣味性較濃。選擇的情景往往緊扣課本。 探究的課題（目的）。 提供的信息，必須的材料，或限制條件。 探究的過程，包括：假設(shè)或猜想、探究方案、實驗報告及一系列的探究問題等。 結(jié)論及分析。三. 探究實驗題的解法探究性實驗的一般思路 1. 準(zhǔn)確地把握實驗?zāi)康?關(guān)注題頭，抓住實驗?zāi)康?。在題頭中創(chuàng)設(shè)情境，說明探究的課題（目的） 。2. 學(xué)會合理假設(shè) 依據(jù)題目的提示和限制，對原理、材料、變量、結(jié)果進(jìn)行分析，提出合理的假設(shè)。第一種模式：假設(shè)1：只有A成立；假設(shè)2：只在B成立；假設(shè)3：A和B都成立。第二種模式：假設(shè)1：只有A成立；假設(shè)2：只在B成立；假設(shè)3：A和B都不成立。3. 結(jié)合實驗材料，初步確定設(shè)計實驗方案（1）原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造；（2）實驗操作必須簡易、安全可行；（3）所涉及的儀器和藥品必須和題目提供的一致（一定要注意“限選”試劑或儀器）（4）必須消除各請況之間可能存在的相互干擾。（5）探究實驗方案設(shè)計的答題模式A、取適量的 物質(zhì)（藥品）進(jìn)行 實驗（操作）如果有 (現(xiàn)象)，則得出 （ 結(jié)論）。 B、（對另一種情況設(shè)計判斷）另取等量的 物質(zhì)（藥品）進(jìn)行 對照實驗（操作）如果 （現(xiàn)象），則得出 （結(jié)論）。4. 規(guī)范答題格式 語言要規(guī)范 現(xiàn)象與結(jié)論的描述要全面，準(zhǔn)確 物質(zhì)檢驗4步曲：取樣加試劑現(xiàn)象結(jié)論 實驗步驟： 取樣品于 (儀器)中,加入 (試劑)。 取樣品時要注意什么： 當(dāng)樣品是固體時，一般先取少量試樣配成溶液。根據(jù)物質(zhì)的溶解性，可以加蒸餾水溶解，也可以加酸溶解，還可以是加堿溶解。 加入試劑要注意：試劑的用量和濃度本質(zhì)上決定于操作的目的：加指示劑、要觀察褪色的12滴一般的檢驗少量除雜、分離、酸化過量/足量例：檢驗的離子所加試劑（1-2滴）H+、OH-（溶液酸堿性）酸堿指示劑I2 淀粉Fe2+ 酸性KMnO4溶液Fe3+KSCN溶液或苯酚 加完試劑操作：混合操作：充分振蕩分離操作：靜置，取上層清液；或過濾，取濾液或濾渣）“假設(shè)推理實驗題”完成實驗步驟答題模版（表述方法）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟I： 取少許固體樣品于試管中，加水溶解，再加入 溶液（微熱/振蕩） 或取少許固體樣品于試管中，加 溶液，（微熱/振蕩） 或取 溶液少許于試管中，加入加 溶液，（微熱/振蕩） 或把樣品（溶于水后）分為兩等份，一份加 ，另一份加入 若.則假設(shè).成立若.則假設(shè).成立步驟II： 取步驟1試管內(nèi)上層清夜少許于另一試管，再加 試劑（微熱/振蕩） 或取步驟1的濾液少許于另一試管，再加 試劑（微熱/振蕩） 向步驟1的試管內(nèi)加入 溶液（微熱/振蕩）若.,結(jié)合步驟I中 ，則假設(shè).成立 若., 結(jié)合步驟I中 ,則假設(shè).成立四. 探究實驗題的分類1. 探究物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)已有的認(rèn)識，在觀察和實驗的基礎(chǔ)上，通過對化學(xué)事實和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說明。2. 探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（或條件、現(xiàn)象等）。3. 探究物質(zhì)的組成。通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)一一的檢驗來推測出究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究性實驗主要考察學(xué)生的探究能力，但在問題的設(shè)置上常常包含了對實驗基礎(chǔ)知識 的考察，如：（1）常見物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等（2）常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。（3）熟悉重點操作： 氣密性檢查 量氣操作 防倒吸、防污染操作 蒸發(fā)、灼燒操作4. 探究化學(xué)實驗方案對實驗方案的探究，首先要明確實驗?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運用有關(guān)化學(xué)知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計要特別明確：首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。最后實驗裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要明顯。5. 探究對化學(xué)物質(zhì)的制備 。6. 探究化學(xué)規(guī)律。五.探究型實驗題的解題技巧 緊扣主題：實驗路線、方法恰當(dāng)，實驗儀器、試劑簡單易得，儀器連接科學(xué)，操作順序規(guī)范，實驗過程快捷、安全、環(huán)保，實驗現(xiàn)象明顯。 聯(lián)系問題：牢記元素及化合物知識，合理猜測，細(xì)心論證，靈活運用元素及化合物知識，變探究為驗證，將復(fù)雜問題簡單化。 思維發(fā)散：實驗?zāi)康拿鞔_；實驗原理科學(xué)；實驗假設(shè)合理；錯誤操作后果；實驗觀察全面；結(jié)論合理。典例1（2018北京）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：_。【答案】 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O 排除ClO的干擾 > 溶液的酸堿性不同 若能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色） ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設(shè)計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。典例2（2018課標(biāo)）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是_。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_（寫出一點）?！敬鸢浮?碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） 2H2O+2e2OH+H2 K+ a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。典例3（2018課標(biāo)I）醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點_?！敬鸢浮?去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 （冰浴）冷卻 過濾 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸