專題57 三個容器中化學(xué)平衡的比較一、高考題再現(xiàn)1（2016江蘇）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是 A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD二、考點突破1一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列說法正確的是 容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molABAB容器300310.8容器30062容器240310.4A 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 反應(yīng)達到平衡后加入2molE，A的轉(zhuǎn)化率減小C 容器達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率比容器I大D 240 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.25【答案】CDD.由表格中數(shù)據(jù)可以知道, 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)起始量(mol/L) 3 1 0 0 變化量(mol/L) 1.8 0.6 1.2 0.6 平衡量(mol/L) 1.2 0.4 1.2 0.6 K=1.25，所以D選項是正確的。2汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：容器溫度/（）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列說法正確是A 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1s-1B 該反應(yīng)的S<0、H<0C 達到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO，容器II)> 2c(CO，容器I)D 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆【答案】BD A. 容器I中達到平衡所需時間2s,則v(N2)=0.03 molL-1s-1,故A錯誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則S<0，I與III比較,III極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時,起始量相同,溫度低時N2的平衡濃度大,可以知道降低溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0，所以B選項是正確的；C.I與II比較,溫度相同、起始量為2倍關(guān)系,但II中壓強大、平衡正向移動，則達到平衡時,體系中關(guān)系: c(CO，容器II)<2c(CO，容器I),故C錯誤；D.起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC=10<K，平衡正向移動，開始時V正>V逆，所以D選項是正確的。 3（題文）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列說法正確的是A v1< v2，c2< 2c1 B K1> K3，p2> 2p3C v1< v3，1(SO2 ) >3(SO2 ) D c2> 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )<1【答案】CD對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，21，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，31，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項，21，c22c1，A項錯誤；B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項錯誤；C項，31，3（SO2）1（SO2），C項正確；D項，c22c1，c3c1，則c22c3，1（SO2）+2（SO3）1，3（SO2）1（SO2），則2（SO3）+3（SO2）1，D項正確。4在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A 該反應(yīng)的H<0B T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C 容器與容器均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2D 若T2<T1，達到平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于40%【答案】ADC根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器相當于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度商，設(shè)容器中反應(yīng)達到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2y)1/(2y)1/2，C錯誤；DT2T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進行，容器相當于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當于對容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分數(shù)為40%，而容器的化學(xué)反應(yīng)正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于40%，D正確，答案選AD。5現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在T條件下開始反應(yīng)，其中容器I保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)H<0，T時，標準平衡常數(shù)K=p(N2O4)/100kPa/p(NO2) /100kPa2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是 A 達平衡時，容器中N2O4轉(zhuǎn)化率小于50%B 達平衡時，容器中N2O4分壓比容器中的大C 達平衡時，容器中N2O4的體積分數(shù)比容器中的大D 若起始時向容器中充入2molN2O4、2molNO2,達到平衡前v(正)<v(逆)【答案】AD6在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系加下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4 下列說法正確的是（ ）A 該反應(yīng)的H<0,圖中壓強p1>p2B 達到平衡時，容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C 達到平衡時，容器與容器的總壓強之比小于45D 達到平衡時，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍【答案】AC【解析】A. 由圖可知，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動， CO的轉(zhuǎn)化率增大，則由圖可知p1>p2，選項A正確；B. 容器相當于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故達到平衡時，容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，選項B錯誤；C. 達到平衡時，容器中總物質(zhì)的量為0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol，容器的總物質(zhì)的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol，故總壓強之比小于45，選項C正確；D. 若恒壓則為等效平衡，達到平衡時，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍，但恒容情況下相當于容器為增大壓強平衡向氣體體積縮小的正方向移動，n(CH3)2O增多，則容器中n(CH3)2O大于容器中的2倍，選項D錯誤；答案選AC。7一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H<0。下列說法正確的是 容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50 A 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B 達平衡時，容器II中比容器I中的大C 達平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D 達平衡時，容器I中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】BD正確；C根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH (g) 可知，容器I中起始量與容器等效，但容器中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯誤；D. 根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知，容器I中起始量與容器等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選BD。8在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的H<0B T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C 容器與容器均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2D 若T2<T1，達到平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于40%【答案】AD該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故B錯誤；C. T1時，容器I平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器中Qc=0.5，說明反應(yīng)正向移動，氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此達到平衡，總壓強之比大于1:2，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，T1時，平衡時容器I中NO的體積分數(shù)為100%=40%；容器I相當于起始時加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器相當于起始時加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器相當于容器I縮小體積的結(jié)果，根據(jù)方程式，增大壓強，平衡正向移動，一氧化氮的物質(zhì)的量減少，因此平衡時容器中NO的體積分數(shù)小于40%，若T2<T1，降低溫度，平衡正向移動，一氧化氮的物質(zhì)的量更少，故D正確；故選AD。9溫度為T1時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H，該反應(yīng)的速率表達式為v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol/L）速率（molL-1s-1）物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）c(NO)c(H2)c(N2)610-3110-3a10-3210-4610-3210-32a10-3110-3610-3b10-3210-3610-34b10-3下列說法正確的是A m=2，n=1B 達到平衡時，容器與容器的總壓強之比為1:2C 溫度升高為T2，測得平衡時，容器中c(H2O)=3.810-4mol/L，則H>0D T1時，容器中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行【答案】AD【解析】反應(yīng)、相比較，NO的濃度不變，中氫氣濃度是的2倍，反應(yīng)速率是的2倍，所以n=1；反應(yīng)、相比較，氫氣的濃度不變，中NO濃度是的2倍，反應(yīng)速率是的4倍，所以m=2；選項A正確。恒溫恒容下，體系的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比，對于反應(yīng)有：2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始： 6 2 0 0反應(yīng)： x x x/2 x/2平衡： 6-x 2-x x/2 x/2 對于反應(yīng)有：2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始： 2 6 0 0反應(yīng)： y y y/2 y/2平衡： 2-y 6-y y/2 y/2 （以上單位都是10-3mol/L）兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)必然相等，列出其平衡常數(shù)計算式，兩個反應(yīng)的K值相等，一定得到x=y。則得到達平衡時兩個反應(yīng)體系的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強相等，選項B錯誤。溫度不變的前提下，從反應(yīng)變?yōu)榉磻?yīng)，氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡正向移動，達到新平衡的時候c(N2)應(yīng)該大于210-4mol/L，此時的c(H2O)應(yīng)該大于410-4mol/L；但是，實際升高溫度以后實驗達平衡時c(H2O)= 3.810-4mol/L410-4mol/L，說明升高溫度的時候，平衡一定逆向移動了，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，選項C錯誤。增大生成物濃度，平衡一定逆向移動，所以充入NO、H2O(g）各210-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行，選項D正確。10一定條件下存在反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是 A 達平衡時，容器I、II的總壓強相等B 達平衡時，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大C 達平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)比容器III中的大D 達平衡時，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】CD11溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 A 達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為45B 達平衡時，容器中比容器中的大C 達平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于50%D 當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2> T1【答案】CD【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2起始量(mol/L) 0.6 0 0變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，進一步求出。A根據(jù)容器II的起始投料，Q=K，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol，故兩容器的壓強之比一定小于45，A錯誤；B若容器II在某時刻，2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因為，解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤；C若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x 12一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/LSO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c（SO3）I7230.20.100.16a1II7230.40.20a2III823000.2a3A 達到平衡時，a1+a3>1B 達到平衡時，容器中的壓強: PII>PI>PIIIC 達到平衡時，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大D 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行【答案】AC【解析】容器I、II由正反應(yīng)開始建立平衡，容器III由逆反應(yīng)開始建立平衡。設(shè)計容器IV，容器IV為723K，起始向1.0L的恒容密閉容器中加入0.2mol/LSO3（g），則容器IV達到的平衡狀態(tài)與容器I為完全全等的等效平衡，平衡時容器IV中SO3的轉(zhuǎn)化率與容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1，平衡時PI=PIV。A，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器III相當于在容器IV達到平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，即容器III中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于容器IV，則a1+a31，A項正確；B，容器I和容器II溫度相同，容器II起始SO2、O2物質(zhì)的量濃度都是容器I的兩倍，容器II起始壓強為容器I起始壓強的兩倍，容器II相當于在容器I達到平衡后增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，達平衡時2PIPIIPI，容器III相當于在容器IV達到平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達平衡時PIIIPIV，PI=PIV，則PIIIPI，B項錯誤；C，容器III中溫度高于容器IV中，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器IV中的大，平衡時容器IV中逆反應(yīng)速率與容器I中的相等，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器I中的大，C項正確；D，容器I平衡時c（SO3）=0.16mol/L，用三段式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）c（起始）（mol/L） 0.2 0.1 0c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 0.16 0.08 0.16c（平衡）（mol/L） 0.04 0.02 0.16723K時化學(xué)平衡常數(shù)K=800，若起始時向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，此時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L，濃度商Qc=25800，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，D項錯誤；答案選AC。13在某溫度下，容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol H2、1 mol CO1 mol CH3OH4 mol H2、2 mol CO平衡時n(CH3OH)0.5 moln2n3體系的壓強p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123 下列說法正確的是A 在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為0.25 molL1min1B 轉(zhuǎn)化率3>1；n3>1.0 molC 丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，平衡常數(shù)K增大D p3<2p1=2p2【答案】BD14一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 容器溫度/起始物質(zhì)的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大C T1時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達到新平衡前v(正)v(逆)D T2時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%【答案】BD2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)起始量（molL1） 0.1 0.1 0 0變化量（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05平衡量（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05K=10，T1時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc= =5K=10，則反應(yīng)達到新平衡前v（正）v（逆），故C錯誤；D、T2時，平衡狀態(tài)CO2物質(zhì)的量為0.12mol，2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)起始量（mol） 0.2 0.2 0 0變化量（mol） 0.12 0.12 0.06 0.12平衡量（mol） 0.08 0.08 0.06 0.122NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)起始量（mol） 0 0 0.06 0.12轉(zhuǎn)化量 0.12 0.12 0 0則起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反應(yīng)逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡等效，所以再和起始量0.2molCO、0.2molNO相比，相當于減少了NO、CO各0.08mol，壓強減小平衡逆向進行，所以氮氣轉(zhuǎn)化率大于40%，故D正確；故選BD。15一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 達平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小C 達平衡時，轉(zhuǎn)化率：(CO2 ,甲)(C2H5OH ,丙)1D 達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ,甲)c(CO2 ,乙)【答案】BC則乙中CO2的濃度擴大一倍，即乙中CO2的濃度是甲中CO2濃度的2倍，但縮小體積，平衡將正向移動，所以乙中CO2的濃度小于甲中CO2濃度的2倍，故2c(CO2，甲)>c(CO2 ，乙)，D錯誤。