2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版考綱要求1.能規(guī)范書寫常見元素(136號(hào))原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.能運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問題。3.能用電離能、電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。考點(diǎn)一原子核外電子排布原理1能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s球形1p啞鈴形3特別提醒第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。2原子核外電子排布的原理(1)能量最低原理：即：電子盡先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)泡利原理一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，并且自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。特別提醒基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。深度思考1完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納電子數(shù)226261026101422818322n2特別提醒(1)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級(jí)排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2寫出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式原子電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1特別提醒當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填序，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。3請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3較Fe2更穩(wěn)定的原因？答案26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3價(jià)層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2價(jià)層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3較Fe2更為穩(wěn)定。特別提醒由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)1下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_。答案解析不符合能量最低原理；不符合洪特規(guī)則；不符合能量最低原理。2氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1答案B解析np3處于半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收能量多?！皟稍恚灰?guī)則”的正確理解(1)原子核外電子排布符合能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (違反能量最低原理) (違反泡利原理) (違反洪特規(guī)則) (違反洪特規(guī)則)(2)半充滿、全充滿原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1 Zn：3d104s2題組二化學(xué)用語的正確使用3(xx上海，2)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A次氯酸的電子式B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖答案C解析次氯酸的電子式為，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)。4按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子，并回答問題。FeFe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖(1)鐵原子最外層電子數(shù)為_，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是_。(2)請(qǐng)你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案FeFe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式Ar3d64s2Ar3d5電子排布圖(1)24s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子(2)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。5A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p解析(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其電子排布圖為，則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為。(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。(5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。化學(xué)用語的規(guī)范使用及意義為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各個(gè)元素元素符號(hào) 它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。(2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個(gè)電子層，3個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們?cè)雍说那闆r，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：如這個(gè)式子，對(duì)氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系對(duì)主族元素：主族元素的族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)。對(duì)副族元素：次外層電子數(shù)多于8個(gè)而少于18個(gè)的一些元素，它們除了能失去最外層的電子外，還能失去次外層上的一部分電子。例如元素鈧Ar3d14s2，總共可以失去三個(gè)電子，鈧為B族元素。所以，失去的(或參加反應(yīng)的)電子總數(shù)就等于該元素所在的族序數(shù)。除第族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n1)dns(n為最外層)的電子數(shù)。歸納總結(jié)(1)周期的序號(hào)等于能層數(shù)。(2)每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束(第一周期除外)。(3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。(4)BB族元素原子的價(jià)電子數(shù)目與族序數(shù)相同。(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a分區(qū)b各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A、A族及He元素ns12除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族A族、0族(除氦外)ns2np16通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近c(diǎn).若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期A族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。2元素周期律(1)原子半徑影響因素變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJmol1。規(guī)律a同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。b同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。c同種原子：逐級(jí)電離能越來越大(即I1<I2<I3)。(3)電負(fù)性含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。深度思考1某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)寫出該元素的名稱及元素符號(hào)。(2)寫出該元素原子的電子排布式。(3)它有多少個(gè)能層？有多少個(gè)能級(jí)？(4)它的價(jià)電子排布式是什么？(5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個(gè)分區(qū)？(6)它有多少個(gè)未成對(duì)電子？思考點(diǎn)撥依據(jù)構(gòu)造原理，寫出電子排布式，依據(jù)能層數(shù)，確定周期的序號(hào)，依據(jù)價(jià)電子排布式，確定其所在的族及區(qū)。答案(1)該元素為銅其元素符號(hào)為Cu。(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)(4)3d104s1(5)屬于第四周期，B族為副族元素，屬于ds區(qū)(6)有1個(gè)未成對(duì)電子解析29號(hào)元素為銅(Cu)元素，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故有四個(gè)能層，七個(gè)能級(jí)，價(jià)電子排布為3d104s1，屬于第B族，為ds區(qū)。其價(jià)電子的電子排布圖為 ，故有一個(gè)未成對(duì)電子。2為什么一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的？答案隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性吸力也越來越大，消耗的能量越來越多。3為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。4為什么Na容易形成1價(jià)離子，而Mg、Al易形成2價(jià)、3價(jià)離子？答案Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。5元素電負(fù)性的具體應(yīng)用有哪些？答案(1)確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素)。(2)確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價(jià)鍵)。(3)判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià))。(4)電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強(qiáng)弱)，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。F的電負(fù)性最大，為4.0。特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。(3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。題組一元素推斷與元素逐級(jí)電離能1根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹 C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A、A族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。題組二元素推斷與電負(fù)性應(yīng)用2如圖：元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98元素符號(hào)NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_。(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_。(3)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是_。(4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。答案(1)Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(2)0.931.57(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物。正確表述元素周期律項(xiàng)目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，17(第一周期12)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由(17) 最低負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢(shì)第一電離能逐漸減小元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱題組三教材回扣練習(xí)3(選修3P241)下列說法中正確的是()A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多答案A4(選修3P242)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3答案A5(選修3P243)下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價(jià)離子C從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱答案A6(選修3P244)下列說法中，正確的是()A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大答案B7(選修3P246)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是_，B是_，C是_，D是_。(2)C的離子的核外電子排布式為_；D原子的核外電子排布式為_。(3)B位于第_周期_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物的水化物是一種_酸。答案(1)NeSiMgCl(2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三ASiO2弱1(xx安徽理綜，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。(2)X的電負(fù)性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)四2(2)小H2O(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOHHCO=CO2CH3COOH2O(其他合理答案均可)解析解答本題應(yīng)首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征以及化合物性質(zhì)推斷出各元素，然后根據(jù)要求解答。根據(jù)原子的核外電子排布特征推知X為C元素；Y的最外層電子排布式為2s22p4，為O元素；Z的質(zhì)子數(shù)為11，為Na元素；W的白色氫氧化物為Fe(OH)2，W為Fe元素。(1)Fe位于第四周期第族，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2。(2)同周期元素自左向右電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性C<O；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H2O>CH4。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。(4)在由碳原子和氫原子形成的多種分子中有兩種氫原子的有丙烷、正丁烷、異丁烷等。該無機(jī)陰離子為HCO，可與由C、H、O構(gòu)成的CH3COOH反應(yīng)生成CO2：CH3COOHHCO=CO2CH3COOH2O。2xx福建理綜，30(1)(2)(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“>”或“<”)。(2)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。答案(1)<(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)解析(1)同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢(shì)，故第一電離能Al<Si。(2)Mn是25號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。3xx山東理綜，32(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。答案C(碳)解析Ni有2個(gè)未成對(duì)電子，第二周期所含元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子的原子為碳原子和氧原子，電負(fù)性最小的元素為碳。4xx浙江自選，15(1)(2)(5)(1)可正確表示原子軌道的是_。A2s B2d C3px D3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：_。(5)用“>”、“<”或“”填空：第一電離能的大?。篗g_Al；熔點(diǎn)的高低：KCl_MgO。答案(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(5)><解析(1)L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，A、C可正確表示原子軌道。(2)Ga為31號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(5)同一周期元素原子的第一電離能一般隨著原子序數(shù)的遞增而增大，但因鎂原子3p軌道全空，原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，因此第一電離能比相鄰的鋁原子的第一電離能大；KCl、MgO均為離子晶體，而離子晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶格能的大小，陰、陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：KCl<MgO。1下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()AN、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素C2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D氮原子的最外層電子排布圖： 答案B解析同主族元素從上到下，電負(fù)性減小；2p軌道能量低于3p；利用“洪特規(guī)則”可知D項(xiàng)最外層電子排布圖錯(cuò)誤。2下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。3下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是()ANa的電子排布圖：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡(jiǎn)化電子排布式：Na3s1答案D解析Na的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s1。即上一周期的稀有氣體元素符號(hào)該原子的價(jià)電子排布。4具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()A最外層有8個(gè)電子的原子B最外層電子排布為ns2的原子C次外層無未成對(duì)電子的原子D最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子答案D解析最外層有8個(gè)電子的原子為0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外層電子排布均為4s2；所有元素的原子次外層均無未成對(duì)的電子；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素的價(jià)層電子排布一定是ns2np3，位于A族。5在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A電離能最小的電子能量最高B在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低C最易失去的電子能量最高Dp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量答案D解析軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。6下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<答案B解析第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。7同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是()AI1(氮)>I1(氧) BI1(氟)<I1(氧)CI1(鎂)<I1(鋁) DI1(鈣)>I1(鎂)答案A解析A中N原子p電子軌道屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會(huì)出現(xiàn)反常；B中F和O，F(xiàn)的原子半徑較小，非金屬性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中鎂3s全滿，較為穩(wěn)定，I1出現(xiàn)反常；D中鎂和鈣最外層ns2均為全滿，但金屬鈣比鎂多一個(gè)能層，鈣的原子半徑較大，因而I1(鈣)<I1(鎂)。8現(xiàn)有、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>B原子半徑：>>C電負(fù)性：>>D最高正化合價(jià)：>>答案A解析由基態(tài)原子的電子排布式可知、分別為S、P、N。P原子由于3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于S，因此三者第一電離能大小關(guān)系為N>P>S；原子半徑P最大；電負(fù)性：N>S>P；S的最高正化合價(jià)最高，為6，N、P為5。9下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是()元素代號(hào)XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價(jià)122、67、12A.X與W形成的化合物是共價(jià)化合物B常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X>NC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W>ZDX和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物答案A解析根據(jù)表中信息，X為Na，Y為O，Z為S，W為Cl，N為Mg。A項(xiàng)，NaCl為離子化合物；B項(xiàng)，Na的活潑性大于Mg；C項(xiàng)，酸性HClO4>H2SO4；D項(xiàng)，Na2O2為淡黃色固體。10以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3答案D解析A項(xiàng)，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減??；同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離能變化趨勢(shì)，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈2價(jià)，D錯(cuò)。11現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能如下：I1738 kJmol1I21 451 kJmol1I37 733 kJmol1I410 540 kJmol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)G位于_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_。(5)DE3中心原子的雜化方式為_，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為_。(6)檢驗(yàn)F元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。答案(1) (2)3啞鈴(3)泡利原理(4)第Bd1s22s22p63s23p63d54s2(5)sp3三角錐形(6)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)N原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有三個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形。(3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理。(5)PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故為sp3雜化；因外層有一對(duì)孤對(duì)電子，故空間構(gòu)型為三角錐形。12已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的得失電子能力大小的關(guān)系：_；簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：_。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_原子(填元素符號(hào))。答案(1)共價(jià)鍵(2)元素X的數(shù)值越大，得電子能力越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，失電子能力越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N13元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_(填元素符號(hào))，寫出D離子的電子排布式_。(2)D和C形成的化合物屬于_晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_(填序號(hào))。aB元素的最高正價(jià)為6b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d在一定條件下鎂條能與B的單質(zhì)反應(yīng)(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是_(寫元素符號(hào))。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。答案(1)Mg1s22s22p6(2)離子2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈(或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)，合理即可)解析由鈉的用途可知，A元素是鈉；原子的最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B可能是氮或氧；L層有一個(gè)未成對(duì)電子，常溫下又是氣體，故C是氟；D易知是Mg。14已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_。(2)Y元素原子的價(jià)電子的電子排布圖為 _ ，該元素的名稱是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As(2)氧(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O解析X元素的4p軌道已填充電子，故前三個(gè)電子層已填滿，該元素是33號(hào)元素As；Y的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y可能是碳或氧，又Y能夠與As形成As2Y3，故Y是氧；則Z只能是氫。15下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫字母)元素，則該元素屬于_區(qū)元素。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是_。Y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案(1)(2)鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量asNa2O和Na2O2Am解析b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為Ti，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為Te，l為Cl，m為Ar。(1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以都符合。(2)由于Li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。根據(jù)X的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與O(j)可形成Na2O，Na2O2兩種化合物。根據(jù)Y的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要能量最多。