考點四十四 蓄電池1鉛蓄電池是常見的二次電池，某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實驗，如下圖所示。鉛蓄電池的工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判斷錯誤的是 A 鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列B 鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+C K閉合時，燒杯中SO42-向c電極遷移D K閉合后，若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子可能為0.2mol【答案】B2下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯誤的是( )A 鉛蓄電池是充電電池B 干電池中碳棒為正極C 干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池D 鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極【答案】D【解析】A. 蓄電池又叫二次電池，可以連續(xù)充、放電，所以鉛蓄電池是充電電池，故A正確；B. 在干電池中，活潑的金屬作負(fù)極，碳棒作正極，故B正確；C.根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)，可以將干電池分為酸性電池和堿性電池，酸性電池主要以硫酸為電解質(zhì)，堿性電池主要以氫氧化鉀為電解質(zhì)，故C正確；D. 在鉛蓄電池中，Pb作負(fù)極，PbO2作正極，故D錯誤；答案選D。3用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 （ ） A 鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2+2H2OB 忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生001mol氣體時，鉛蓄電池中消耗 001 molH2SO4C 鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連D 電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br而不是Cl，說明當(dāng)其它條件相同時Br的還原性強(qiáng)于Cl【答案】D4以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是 A a為鉛蓄電池的負(fù)極B 電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2ePb+SO42【答案】C【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）=0.1mol，故Y電極上發(fā)5丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是 A 物質(zhì)M為CO2B 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動C a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D 該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O【答案】D【解析】A. 燃料電池中由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鈉，則氧氣在正極得到電子結(jié)合CO2轉(zhuǎn)化為碳酸根，則物質(zhì)M為CO2，A正確；B. 燃料電池消耗1mo1 O2時注意4mol電子，電解池中陰離子向陽極移動，因此理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動，B正確；C. 原電池中正極產(chǎn)生碳酸根，負(fù)極丙烷需要結(jié)合碳酸根，則a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜，C正確；D. 該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極此時變?yōu)殛帢O，反應(yīng)式為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，D錯誤，答案選D。6蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下面是愛迪生電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是A 放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中C 充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OHD 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動【答案】B7鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列說法錯誤的是A 放電時負(fù)極反應(yīng)為Mg2e=Mg2B 充電時陽極反應(yīng)為Mo3S4xMg22xe=MgxMo3S4C 放電時Mg2向正極區(qū)移動D 充電時電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極【答案】B【解析】A、放電時，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e=Mg2，故A正確；B、充電時，陽極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MgxMo3S4-2xeMo3S4+xMg2，故B錯誤；C、放電時，電解質(zhì)中陽離子鎂離子向正極移動，故C正確；D、充電時電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極，故D正確；故選B。8如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為：2K2S2KI3 K2S43KI，裝置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( ) A 閉合K時，K從右到左通過離子交換膜B 閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I2e=IC 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D 閉合K時，當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L【答案】D9用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( ) A d極為陰極B 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)C 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅D 若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C10用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H22e2HB 充電時，陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2OHeNiO(OH)H2OC 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連D 放電時，OH向鎳電極作定向移動【答案】B【解析】A項，放電時為原電池原理，吸附H2的碳納米管為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，A項錯誤；B項，充電時為電解原理，鎳電極為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，B項正確；C項，充電時碳電極為陰極，將碳電極與外電源的負(fù)極相連，C項錯誤；D項，放電時陰離子向負(fù)極移動，OH-向碳電極作定向移動，D項錯誤；答案選B。11鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行 。有關(guān)該電池的說法正確的是A 放電時負(fù)極反應(yīng)：Cd2e+2OH= Cd(OH)2B 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C 放電時正極附近溶液的堿性不變D 放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動【答案】A12下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，下列說法正確的是（ ） A 放電時：PbO2做負(fù)極B 充電時：硫酸濃度增大C 充電時：B應(yīng)與電源的正極相連D 放電時：正極反應(yīng)是Pb2eSO42PbSO4【答案】B【解析】A放電時，Pb極即B極為電池負(fù)極，PbO2極即A極為正極，A錯誤；B充電時，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應(yīng)，硫酸濃度增大，B正確；C充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，所以B應(yīng)與電源的負(fù)極相連，C錯誤；D、放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯誤；答案選B。13高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是A 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OHZn(OH)2B 放電時正極反應(yīng)為：FeO424H2O + 3eFe(OH)35OHC 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D 放電時正極附近溶液的pH不變【答案】D14如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是 A 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB 該電池放電時,Li+向電極X方向移動C 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC【答案】D【解析】A. 該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+，故A錯誤；B. 放電時，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故B錯誤；C. 該電池充電時，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯誤； D. 正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價降低4價，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；本題選D。15電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNinO6Li3NinO6，下列說法正確的是A 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B 放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+C 放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動D 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液【答案】B16在新型儲能體系，可充電鋰二氧化碳電池被稱為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說法中正確的是 A 放電時,CO2發(fā)生還原反應(yīng)B 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C 放電時，Li+從右向左移動D 充電時,陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+【答案】D【解析】4 Li+2CO2+O22Li2CO3，A. 放電時,O2發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤；B.若有1.12L.CO2參與反應(yīng),不能確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；C. 右邊是正極，放電時，Li+從左向右移動，故C錯誤；D. 充電時,陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+，故D正確；故選D。17鋁-石墨雙離子電池是一種高效電池。原理為：AlLi + Cx(PF6)Al+xC+Li+PF6-,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 A 放電時外電路中電子向鋁鋰電極移動B 放電時正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C 充電時，鋁石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D 以此電池為電源，電解NaCl飽和溶液，當(dāng)生成11.2LH2時，電池負(fù)極質(zhì)量減少7g【答案】B18我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S88Li2S，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B 放電時，鋰離子向正極移動C 放電時，1molLi2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-D 充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S2-16e-=S8【答案】C 19鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時的電池反應(yīng)為： 試回答：（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_。（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是_。（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的密度會_(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_。（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)是_。（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當(dāng)制得26.88LCl2時（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）_ mol.L-1?！敬鸢浮浚?）Pb (或鉛)（2）PbO24HSO422e= PbSO42H2O （3）減小、增大（4）PbSO42H2O2e= PbO24HSO42（5）1.5mol.L-1【解析】（1）鉛蓄電池負(fù)極是失電子的一極，正極是得電子的一極，根據(jù)原電池總反應(yīng)可判斷其電極材料是Pb (或鉛)。（2）電池正極的電極反應(yīng)是PbO24HSO422e= PbSO42H2O 。（3）根據(jù)總電極反應(yīng)，由于硫酸溶液濃度減小，故電解質(zhì)溶液的密度會減小。pH_增大。（4）該鉛蓄電池在充電時外界電源與原電池的正極相連，陽極的電極發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)即失電子，電極反應(yīng)為PbSO42H2O2e= PbO24HSO42 。20用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時a電極質(zhì)量增加。 回答下列問題：（1）d電極為該裝置的_極，工作時，該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生，寫出該池內(nèi)電解反應(yīng)的離子方程式：_。（2）該鉛蓄電池放電時X極附近pH_ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應(yīng)式為_。（3）鉛蓄電池充電時，Y電極與電源的_（填“正極”或“負(fù)極”）相連。（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質(zhì)溶液）與該鉛蓄電池同時放電，當(dāng)電路中均通過1 mol電子時，分別取下Y電極稱重，兩電極質(zhì)量相差_g。【答案】（1）陽，SO32H2OSO42H2；（2）增大，PbO24H2e=Pb22H2O；（3）負(fù)極；（4）151.5?！窘馕觥浚?）a極質(zhì)量增加，發(fā)生電極反應(yīng)式為Age=Ag，a極為陰極，即Y為負(fù)極，X為正極，d為陽極，d電極上無氣體放出，SO32中S具有還原性，其d極反應(yīng)式為SO322eH2O=SO422H，c極為陰極，反應(yīng)式為2H2e=H2,因此總電極反應(yīng)式為：SO32H2OSO42H2；（2）X為正極，反應(yīng)式為PbO24H2e=Pb22H2O，消耗H，pH增大；（3）充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，Y接電源的負(fù)極；（4）常規(guī)蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為Pb2eSO42=PbSO4，新型蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為：Pb2e=Pb2，因此通過1mol電子，兩極質(zhì)量差（0.5960.5207）g=151.5g。21如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。 已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極PbSO2e=PbSO4正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_。(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為_極。(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時，若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，溶液pH=_。若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_L。【答案】 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 正 14 22.422蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是_。（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_（城序號）。A NiO2 BFe C Fe(OH)2 DNi(OH)2（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是_。（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=_。（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下KspFe(OH)3=1.010-34，KspNi(OH)2=1.010-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），先沉淀的離子是_。要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是_?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O（4）1.12L；13；（5）Fe3+；3<pH<723電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。若電池放電時的反應(yīng)式為：2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O，該電池的負(fù)極材料為_；正極的電極反應(yīng)式為_。（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_； 鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應(yīng)為：PbO2 + Pb+ H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的_極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_。（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_極；精煉一段時間后，當(dāng)陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?銅或Cu O24H4e2H2O 正極 CH4 10 OH8eCO327 H2O Pb + SO42 - 2e= PbSO4 正極 PbO2 4HSO42 2e= PbSO4 2H2O 陽 4 molPb+ H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，則鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為4mol。所以答案：陽極，4mol。24鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O （1）該蓄電池放電工作時電解質(zhì)溶液中SO42-移向_（填“正極”或“負(fù)極”，下同）充電時，該極接直流電源的_。（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2陰極的電極反應(yīng)式是_。 若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為_g。 （3）為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_極相連（填Pb或PbO2）。（4）用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液的pH_（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）【答案】 負(fù)極 負(fù)極 2H+2e-=H2 7.2 Pb 1325利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下： 已知：Ksp(PbSO4)=1.6108)和Ksp(PbCO3)=7.41014寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)_；廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全，目的是_；寫出鉛膏脫硫時的離子方程式_。傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是_。從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO410H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_、過濾洗滌，洗滌時用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是_。【答案】 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4 PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3 (s)+ SO42(aq) 可以減小污染，對環(huán)境友好 冷卻結(jié)晶 防止硫酸鈉晶體溶解，降低產(chǎn)品損耗