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專題03 物質制備實驗選擇題 1．某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產無水FeCl2的過程。 下列說法中正確的是 A. 先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞 B. 本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強氧化性 C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2 D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣 【答案】C 【解析】分析：本實驗利用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的易揮發(fā)性，將濃鹽酸滴加到濃硫酸中，快速制取氯化氫，氯化氫和鐵在加熱條件下反應制備無水FeCl2，最后進行尾氣吸收。 詳解：A. 實驗時要先打開分液漏斗的活塞，產生氯化氫，將裝置中的空氣趕出，排除干擾，再點燃C處酒精燈,A錯誤；B. 本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性，不體現(xiàn)強氧化性，B錯誤；C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2，C正確；D. 氫氧化鈉溶液不吸收氫氣，所以裝置D不能處理該實驗的所有尾氣，D錯誤；綜合以上分析，本題答案為C。 2．下列實驗裝置能達到實驗目的的是 A. 用裝置Ⅰ可制取NH3 B. 用裝置Ⅱ制取氫氧化鐵膠體 C. 用裝置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2O D. 用裝置Ⅳ提取溴水中的Br2 【答案】A 【解析】A. 用裝置Ⅰ中碳酸氫銨受熱分解為CO2、H2O和NH3，堿石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，故A正確；B.氫氧化鐵膠體的制備需要在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故B錯誤；C.先通過濃硫酸后通過飽和NaCl溶液無法除去H2O，故C錯誤；D. 提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸餾，故D錯誤；本題選A。 3．向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。 下列說法不正確的是 A. Fe3+對該反應有催化作用 B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+ D. 制備CuCl2的總反應為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O 【答案】B 4．下列裝置能達到實驗目的的是 A. 實驗室制備乙酸乙酯 B. 比較不同催化劑對化學反應速率的影響 C. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性 D. 驗證溴和苯發(fā)生取代反應 【答案】C 【解析】右側導管插入到碳酸鈉溶液中，易產生倒吸，A錯誤；雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響，B錯誤；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，C正確；揮發(fā)出的溴進入到右側燒杯中，也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發(fā)生取代反應生成了溴化氫，D錯誤；正確選項C。 5．苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體，俗稱安息香酸乙酯，常用做溶劑和香料。下列說法正確的是（ ） A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應在燒瓶A中先加入3 mL濃H2SO4和4g苯甲酸，然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇 B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置，A中玻璃導管改用球形玲凝管效果更好 C. 制得的苯甲酸乙酯粗產品，可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分雜質 D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構) 【答案】B 【解析】A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯，應在燒瓶A中先加入4g苯甲酸、10mL乙醇、3mL濃H2SO4，要考慮濃硫酸被稀釋放熱，A錯誤；B. A中玻璃導管的作用是冷凝回流，若改用球形玲凝管，冷凝效果會更好，B正確；C.不能用NaOH溶液洗滌，應該用Na2CO3溶液洗滌，以防止苯甲酸乙酯在強堿性溶液中水解，C錯誤；D. 該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生氣體，說明含有羧基-COOH，取代基為正丙酸基時，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為-COOH、-CH2-CH3，有鄰、間、對3種；取代基為乙酸基、-CH3，有鄰、間、對3種；取代基為-COOH、-CH3，-CH3，2個甲基鄰位，2種；2個甲基間位，3種； 2個甲基對位，1種；符合條件的總共有14種，D錯誤；答案選B. 6．下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是（ ） A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收氨水 【答案】D 7．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是 A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中 B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑ C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸 【答案】B 【解析】在ClO2發(fā)生器中一定產生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確。吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤。冷卻結晶得到NaClO2固體后，應該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產品，選項C正確。氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。 8．常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組合成S2Cl2 的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 實驗室可以用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 B. C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液 C. 實驗時需先點燃E處的酒精燈 D. G 中可收集到純凈的產品 【答案】B 9．氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法正確的是 A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 B. 實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈 C. 實驗完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈 D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH 溶液的洗氣瓶 【答案】B 【解析】CO加熱時還原PbO得到Pb，CO的氧化產物為CO2；根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有CO2、H2O（g），CO在加熱時會與空氣中O2反應生成CO2且空氣中含有少量CO2，這些CO2都會干擾CO氧化產物的檢驗，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的CO2和H2O（g）。A項，根據(jù)上述分析，裝置②③⑤⑥中的試劑依次為NaOH溶液（除去CO中混有的CO2）、堿石灰（干燥CO）、澄清石灰水（檢驗CO的氧化產物）、銀氨溶液（檢驗CO，確認裝置中的空氣是否排盡），A項錯誤；B項，為防止CO與空氣中O2反應生成的CO2和空氣中少量CO2干擾CO氧化產物的檢驗，在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣，實驗時先點燃①處酒精燈，當觀察到裝置⑥中產生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點燃④處酒精燈，B項正確；C項，實驗完畢，為防止產生倒吸，應先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，C項錯誤；D項，由于CO有毒，要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，D項錯誤；答案選B。 10．《戰(zhàn)爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是 A. 該反應屬于氧化還原反應 B. 自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質是CCl4 C. 可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理 D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣 【答案】D 【解析】A. 反應3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應，選項A錯誤；B. 自來水從冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物質是COC12，選項B錯誤；C. 若將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理，因尾氣中含有氯化氫，容易引起倒吸，應用倒扣的漏斗，選項C錯誤；D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液, 光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣，選項D正確。答案選D。 11．NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示: 下列對實驗的敘述正確的是 A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應 B. 裝置B 中盛放濃硫酸 C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水 D. 反應結束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中 【答案】C 12．用下圖裝置模擬制備氮化鈣(化學式為Ca3N2，極易與H2O反應)，下列說法不正確的是 A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好 B. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸 C. 反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K D. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4C1兩種鹽 【答案】A 【解析】A、打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，不能說明氣密性良好，與通入N2的流速有關?？梢躁P閉活塞K，用酒精燈微熱硬玻璃管，試管A內有氣泡產生，撤去酒精燈冷卻后，在導管內形成一段水柱，說明氣密性良好，故A錯誤；B、U形管中盛放用濃硫酸，處于密閉環(huán)境，通入氮氣，氣體不能通過U形管，會發(fā)生危險，只能盛放堿石灰，故B正確；C、反應結束后，先熄滅酒精燈，再通一段時間氮氣，待反應管冷卻后再關閉活塞K，可以防止溶液倒吸，故C正確；D、Ca3N2放入鹽酸中得到氯化鈣與氯化銨兩種鹽，故D正確；故選A。 13．硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應制備：C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數(shù)據(jù)如下表： 物質 苯 硝基苯 間二硝基苯 濃硝酸 濃硫酸 沸點/℃ 80 211 301 83 338 溶解性 微溶于水 難溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列說法不正確的是 A. 制備硝基苯的反應類型為取代反應 B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應所得產物中首先分離出來 C. 該反應溫度控制在50-60℃的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成 D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質 【答案】B 【解析】A. 制備硝基苯是苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水，反應類型為取代反應，選項A正確；B、由于硝基苯的沸點高于苯，采用蒸餾的方法不能將硝基苯從反應所得產物中首先分離出來，選項B不正確；C、該反應溫度控制在50-60℃的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成，選項C正確；D、采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質，除去過量硝酸、硫酸及可溶性鹽，選項D正確。答案選B。 14．從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知： 物質 Br2 CCl4 正十二烷 密度/gcm-3 3.119 1.595 0.753 沸點/℃ 58.76 76.8 215~217 下列說法不正確的是 A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e— C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層 D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2 【答案】C 15．興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ） A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷 B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用 C. 裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種 D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾 【答案】D 【解析】A. 實驗時先點燃A處酒精燈，讓MnO2與濃HCl反應一段時間排盡裝置中的空氣，再通甲烷，A正確；B. 濃硫酸可以干燥氯氣, 氯氣與甲烷在B中可以混合均勻，因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等，B正確；C. 氯氣與甲烷在裝置C中在強光照射下可發(fā)生取代反應，生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4種有機物，C正確；D. D中得到的是鹽酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層，故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸，D錯誤。答案選D. 16．關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是 A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2 B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性 C. 實驗室可用裝置③收集HCl D. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行 【答案】B 【解析】A，裝置①為固體和液體常溫反應制氣體的發(fā)生裝置，實驗室用生石灰和氨水作用制NH3可選用裝置①，實驗室用H2O2和MnO2作用制O2可選用裝置①，A項錯誤；B，關閉活塞，從a處向U形管中加水至兩邊液面不平，靜置若兩邊高度差不變則裝置②氣密性良好，反之裝置漏氣，B項正確；C，HCl的密度比空氣大，用向上排空法收集HCl時導氣管應“長進短出”，C項錯誤；D，由于CH3CH2OH具有揮發(fā)性，CH3CH2OH（g）也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能證明一定有烯烴生成，D項錯誤；答案選B。 17．NH4Al(SO4)212H2O俗稱銨明礬，其性質穩(wěn)定，是化學實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關說法錯誤的是 A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙 B. 操作I的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 C. 使用NaOH 和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子 D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同 【答案】C 【解析】玻璃纖維性質穩(wěn)定，且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率， A正確；碳酸氫銨飽和液與硫酸鈉溶液混合反應后生成碳酸氫鈉和硫酸銨，然后制成高溫時的飽和液，進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，B正確；銨根離子和NaOH反應生成一水合氨，一水合氨和鋁離子反應產生白色沉淀氫氧化鋁，而鋁離子直接與NaOH反應也可產生白色沉淀氫氧化鋁，因此無法確定銨根離子存在，C錯誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會有產生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，D正確；正確選項C。 18．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。 下列說法不正確的是 A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+ C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸 D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收 【答案】B 【解析】A. 步驟a中，由溶液得到NaClO2固體，進行的操作為：過濾、洗滌和干燥，A正確；B. 吸收器中發(fā)生反應：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，離子方程式為： 2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B錯誤；C. 固體比氣體便于貯存和運輸，工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，C正確；D. 反應結束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，D正確。答案選B. 19．實驗室采用HCl氣體“置換“除水，開華相結合的方法從市售的氯化鋅制各高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl].下列說法不正確的是 A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強 B. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置 C. 管式爐Ⅰ采用的升溫方式是階段式升溫 D. 實驗時，應先徽去管式爐Ⅰ，再撒去管式爐Ⅱ 【答案】D 20．一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知: Br2 CCl4 正十二烷 密度/gcm-3 3.119 1.595 0.753 沸點/℃ 58.76 76.8 215～217 下列說法正確的是 A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌 B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小 C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2 D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2 【答案】C 【解析】A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項B錯誤；C、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項C正確；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選C。 21．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是 A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3 B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③ D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 【答案】D 【解析】A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、16g硫酸銅的物質的量為=0.1mol，在途徑③中，發(fā)生的反應為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，消耗硫酸0.2mol，故B錯誤；C. 若均生成1mol硫酸銅，途徑①消耗硫酸1mol硫酸；途徑②消耗1mol硫酸，途徑③消耗2mol硫酸，故C錯誤；D、相對于途徑①、③均有污染空氣的氣體產生，途徑②的優(yōu)點：銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再被硫酸溶解生成硫酸銅，制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故D正確；故選D。 22．CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2 B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量: ①=②<③ C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑ D. 當Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應 【答案】D 23．某學習小組設計了下列裝置進行相關實驗，裝置和使用的藥品均正確且能達列相應實驗目的的是 A. 制備Cl2 B. 干燥并收集SO2 C. 制硝酸銅 D. 制備NaHCO3 【答案】C 【解析】二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，故A錯誤；SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，為防止污染，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，故C正確；把通入二氧化碳氣體的導管伸入溶液中，通入氨氣要防倒吸，故D錯誤。 24．下列實驗能達到實驗目的的是（ ） A. 用圖1裝置將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬 B. 圖2裝置可用于收集氨氣并進行尾氣吸收 C. 用圖3裝置電解精煉鋁 D. 圖4裝置可以用于實驗室制備Fe(OH)2 【答案】B 25．工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產納米磁性氧化鐵的流程： 下列說法不正確的是 A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹 B. 若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品 C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2 【答案】A 【解析】A. Na2CO3溶液水解顯堿性，浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的鐵銹，故A錯誤；B. 廢鐵屑被硫酸溶解生成硫酸亞鐵，生成的亞鐵離子被雙氧水部分氧化生成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液，若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，亞鐵離子會被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子，將不能得到高純度四氧化三鐵產品，其中會混入氧化鐵雜質，故B正確；C. 根據(jù)B的分析，加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D. 根據(jù)最終產品為四氧化三鐵，其中Fe2+和Fe3+的數(shù)目比為1:2，因此溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2，故D正確；故選A。 26．用下圖所示裝置進行實驗,裝置正確且設計合理的是( ) A. 裝置①可用于排空氣法收集NO氣體 B. 可用圖②所示裝置及操作配制一定物質的量濃度的硫酸 C. 裝置③可用于吸收氨氣 D. 實驗室可用裝置④制取NH3 【答案】C 【解析】A. NO易與空氣中氧氣發(fā)生反應，所以不能使用排空氣法收集NO氣體，故A設計不合理；B. 不可用容量瓶稀釋濃硫酸，故B設計不合理；C. 氨氣不溶于CCl4，裝置③用于吸收氨氣，可防止倒吸，故C裝置正確且設計合理；D. NH4Cl受熱分解產生的NH3和HCl在溫度較低的試管上部重新化合為NH4Cl，所以實驗室不可用加熱NH4Cl的方法制取NH3，故D設計不合理。故選C。 27．下列裝置及其使用說法正確的是 A. 用裝置①分離膠體和溶液 B. 用裝置②制備SO2 C. 用裝置③分離NaCl和I2 D. 用裝置④收集SO2并驗證其漂白性 【答案】C 【解析】A. 膠體和溶液都能透過濾紙，不能用裝置①過濾分離，A不正確； B. 濃硫酸和銅反應需要加熱，裝置②沒有酒精燈，所以無法制備SO2，B不正確；C. 碘受熱易升華，遇冷又凝化，所以可以用裝置③分離NaCl和I2，C正確；D. 漂白對象只能是有機色質，不能是無機物，D不正確。 28．下列裝置、操作及說法均正確的是 A. 裝置甲可用于Cu與稀硝酸制NO (必要時可加熱) B. 裝置乙可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C. 裝置丙可用于干燥、收集和吸收氯化氫 D. 裝置丁可以證明熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3 【答案】A 29．二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100 ℃開始分解，300℃分解完全。可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑?？捎啥蚧?沸點46.5℃)與Cl2在95～100 ℃制備，同時有CC14 (沸點76. 8℃)生成，實驗裝置如下： 下列說法正確的是 A. ③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2 B. 實驗中需用酒精燈對④進行直接加熱 C. 實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質是S2Cl2 D. 用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl2 【答案】D 【解析】A.二氧化錳與濃鹽酸反應生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，在與二硫化碳反應之前需要除雜，應該先除氯化氫，在干燥，因此③中盛放濃硫酸、為了防止尾氣中的氯氣污染空氣，⑥中需要放置氫氧化鈉吸收氯氣，同時可以防止外界水蒸氣進入裝置，故A錯誤；B. 燒瓶不能直接加熱，需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯誤；C. 根據(jù)題意，反應過程中會同時生成四氯化碳(沸點76. 8℃)，因此實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質是四氯化碳，故C錯誤；D. 四氯化碳的沸點較低，二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)沸點較高，可以用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl2，故D正確；故選D。 30．FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ） A. 導管g的作用是增強裝置的氣密性 B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C. 直接用E接收產物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞 D. F中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E 【答案】C 【解析】導管g的作用是平衡壓強，使?jié)恹}酸易流入燒瓶，故A錯誤；試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸，故B錯誤；直接用E接收產物可防止堵塞，故C正確；F中濃硫酸的作用是防止G中的水蒸氣進入E，故D錯誤。 31．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下： 下列有關說法正確的是 A. “灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行 B. “浸取”時，可用無水乙醇代替水 C. “轉化”反應中，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為1：2 D. “濃縮結晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質 【答案】D 【解析】A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，故A錯誤；B．“浸取”時，不能用無水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B錯誤；C．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產物為KMnO4，還原產物為MnO2，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．“濃縮結晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，故D正確；故選D。 32．某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法不正確的是 ( ) A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生．說明裝置氣密性良好 B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽 C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸 D. 反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K 【答案】A 【解析】A. 打開活塞K通入N2，即使裝置漏氣，試管A內也可能有氣泡產生．故A不正確；B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，N3-與H+反應生成，得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽，故B正確；C. U形管中盛放的干燥劑若用濃硫酸，氣體將不能通過U形管，故C正確；D. 若先關閉活塞K，在反應管冷卻至室溫的過程中容易引起試管中水倒吸，故D正確。故選A。 33．已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是 A. ①中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰 C. ②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中 D. 實驗結束后，?、葜猩倭慨a物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍 【答案】D 34．利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是 A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣 B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化 D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性 【答案】C 【解析】A. 生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時發(fā)生反應，生成乙烯，但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應溫度，C不正確；D. 濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確。