2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng)離子方程式 新人教版考綱要求1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。考點(diǎn)一電解質(zhì)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子能導(dǎo)電NaCl H2SO4 NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等3. 電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。深度思考1 某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？答案不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2 某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？答案不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能比較強(qiáng)。3 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2 NaHCO3答案4 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) ()(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) ()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 ()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 ()答案(1)(2)(3)(4)解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤。題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1 寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O22 下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ()ANa2CO3溶于水Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離Al(OH)3=HAlOH2OCNaHS溶于水HS的電離HSH2OH2SOHDNaHCO3加熱熔化NaHCO3=NaHCO答案D思維建模電離方程式書寫的思維模型題組二溶液導(dǎo)電性變化的分析3 在如下圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 ()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案C4 將四份2 g NaOH固體分別放入100 mL下列溶液中，等足夠長(zhǎng)時(shí)間后(不計(jì)水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 ()A自來(lái)水B0.5 molL1 HCl溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 NaCl溶液答案B5 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 ()Ab>a>c BabcCc>a>b Db>c>a答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1 離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH ，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O ，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2 ，E加入NaOH溶液：HOH=H2O 。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2 離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn)微溶物處理方式有三種情況a出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；b做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；c做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考1 寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)_。(11)濃H2SO4與Cu混合加熱_。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。答案(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(9)NHOH=NH3H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(12)NHOHNH3H2O(13)SO2Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O2下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl答案題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O規(guī)律方法兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫2 NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O3 Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)OHHCOCa2=CaCO3H2O4 Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：CO22OH=COH2O ；堿不足：CO2OH=HCO 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO ；鹽酸過(guò)量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過(guò)量：Al33OH=Al(OH)3 ；強(qiáng)堿過(guò)量：Al34OH=AlO2H2O 。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液NaAlO2過(guò)量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；強(qiáng)酸過(guò)量：AlO4H=Al32H2O 。(6)Fe與稀HNO3溶液Fe過(guò)量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3過(guò)量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 。題組二先后型2 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：HOH=H2O ；NaOH過(guò)量：NHH2OH=NH3H2OH2O 。題組三配比型3 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O ；NaOH過(guò)量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO 。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀時(shí)：HSOBa2OH=H2OBaSO4 ?？键c(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O()突破陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2OCl2()突破陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaSO42H2O()(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()突破陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl ()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO ()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO ()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2 ()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O ()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3H2OSO ()突破陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五離子方程式的書寫規(guī)范考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H2 2Al2OH2H2O=2AlO3H23 (1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSOCu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCOOH=H2OCO(5)Fe33H2OFe(OH)33H(6)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH1 (xx大綱全國(guó)卷，7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al33OH=Al(OH)3 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2答案C解析離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際；(2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號(hào)是否遵循書寫規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3H2O，故A錯(cuò)；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2CO=CaCO3；D.鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2，應(yīng)寫為Fe2H=Fe2H2，故選C。2 (xx新課標(biāo)全國(guó)卷，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O答案D解析Fe2和S2都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3和SO2，A錯(cuò)誤；由于NaOH過(guò)量，OH與NH和HCO都反應(yīng)，正確的離子方程式為NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，B錯(cuò)誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO，C錯(cuò)誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確。3 (xx四川理綜，9)下列離子方程式正確的是 ()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析本題關(guān)鍵在于C選項(xiàng)的判斷，要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來(lái)確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是錯(cuò)誤的；D中加入的是過(guò)量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2，是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將所有的離子按量寫出來(lái)：NHAl32SO2Ba24OH，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故C正確。4 (xx江蘇，9)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O答案C解析結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項(xiàng)解決問(wèn)題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5IIO6H=3I23H2O；B項(xiàng)，因NaOH溶液過(guò)量，正確的離子方程式應(yīng)為NHHCO2OHNH3CO2H2O；C項(xiàng)，SO2過(guò)量時(shí)生成NH4HSO3，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag4HNO=3AgNO2H2O。5 (xx課標(biāo)全國(guó)卷，13)下表中評(píng)價(jià)合理的是 ()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12答案B解析A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。6 (xx海南，12改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H答案B解析選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項(xiàng)B，在溶液中ClO能將SO2氧化為SO；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H。1 下列說(shuō)法不正確的是 ()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A BC D答案D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2 下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 ()A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。3 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 ()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 ()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。5 有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2HSO=SO2H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 ()A6個(gè) B9個(gè) C12個(gè) D15個(gè)答案A解析亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO反應(yīng)時(shí)有NO參與，離子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。6 下列離子方程式書寫正確的是 ()A向水中通入氯氣：Cl2H2O2HClClOB向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe33Cu=2Fe3Cu2CNH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NHOHNH3H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO24H2ClMn2Cl22H2O答案D解析A項(xiàng)生成的HClO為弱酸，需寫成化學(xué)式形式；B項(xiàng)Fe3能將Cu氧化成Cu2，但本身被還原為Fe2；C項(xiàng)過(guò)量KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。7 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4答案D解析A項(xiàng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O；B項(xiàng)中NH也參與反應(yīng)：NHHCOBa22OH=BaCO3NH3H2OH2O；C項(xiàng)中CO2少量時(shí)生成CaCO3：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。8 下列離子方程式表示正確的是 ()A往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B將明礬溶于水中生成膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HC大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu4H2NO=3Cu22NO2H2O答案B解析過(guò)量氯氣可氧化Fe2和I，故A錯(cuò)誤。醋酸是弱電解質(zhì)，只能寫成分子式，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。9 下列離子方程式正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾除去鋁2Al2OHH2O=2AlO2H2B用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅OHH=H2OC在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液Al33AlO6H2O=4Al(OH)3D用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉Ca2CO=CaCO3答案C解析A項(xiàng)，氧元素不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化銅難溶于水，不可拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2CO=CaCO32OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過(guò)量的鹽酸后，上述陽(yáng)離子大量減少的是_。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_。答案Fe2、NHMg22OH=Mg(OH)2，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，NHOHNH3H2O解析11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部12離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：_；_；_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2CuH2O。131 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為_。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。答案(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V1=3(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154解析(1)根據(jù)圖表，開始加入Na