《九年級化學(xué)下冊7.2幾種常見的酸和堿1教案湘教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊7.2幾種常見的酸和堿1教案湘教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單元2 幾種常見的酸和堿（1） 【學(xué)習(xí)目標】 1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。 2、初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。 3、初步認識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。 【教學(xué)重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中應(yīng)注意的問題。 【教學(xué)難點】用離子的觀點認識酸堿的組成和酸堿的通性。 【教學(xué)手段】實驗為主，觀察分析。 【教學(xué)課時】3課時 【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導(dǎo)電裝置、溫度計、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、F

2、e2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液。 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實驗探究→學(xué)生討論歸納→實驗探究→教師解答→歸納小結(jié) 達成學(xué)習(xí)目標1，分兩步完成：A．達成目標1 B．鞏固目標1 教學(xué)流程 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 設(shè)計意圖 復(fù)習(xí) 引入 新課 涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？ 如何用實驗方法判斷它的酸堿性？ 怎樣檢驗其酸堿度？ 思考 回答 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍，復(fù)習(xí)鞏固相關(guān)知識。 設(shè)問：你還知道哪些酸和堿？ 板書：單元2中幾種常見的酸和堿 列舉所知的酸和堿 導(dǎo)入新課 A

3、.實驗探究 指導(dǎo)學(xué)生實驗：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊 2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無色酚酞 提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8 實驗 記錄 填寫課本P8 “分析歸納” 學(xué)生閱讀課本P8 總結(jié)出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性 設(shè)置對比實驗，讓學(xué)生在自主體驗中經(jīng)過細致的觀察充分體驗探究過程：猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。 引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用 討論、歸納如下表： 酸類溶 液 堿類溶 液 石蕊 變紅 變藍 酚酞 不變 變紅 提出問題：為什么

4、酸堿溶液能使指示劑變色？ 猜想與假設(shè) 實驗：課本P8“請你嘗試” 討論完成課本P8“分析歸納” 總結(jié)： 酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。 通過對問題的研究，產(chǎn)生感性認識，讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。 B.知識歸納 教師引導(dǎo)歸納：酸堿組成的特點 總結(jié)出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點是什么？ 培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹立實事求是，嚴謹務(wù)實的科學(xué)態(tài)度。 酸堿的分類 1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（

5、含氧酸和無氧酸） （2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸） 2、堿的分類方法： 通過歸納、自主學(xué)習(xí)，及時對知識點鞏固而形成記憶。 【板書設(shè)計】 單元2 幾種常見的酸和堿 酸類溶液 堿類溶液 石蕊 變紅 變藍 酚酞 不變 變紅 一、酸堿與指示劑的作用 二、什么是酸和堿 1、酸 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。 ②特點：氫離子和酸根離子。 ③分類： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。 根據(jù)是否含氧 無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 一元酸（鹽酸、硝酸） 氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、 堿 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 ②特點：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。 ③命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。