2019-2020年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能教學(xué)案 新人教版必修2班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間： 【課前自主復(fù)習(xí)】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂需要 _ 能量，形成化學(xué)鍵要 _ 能量2.化學(xué)變化中能量變化的主要原因： .3.判斷反應(yīng)吸收或放出能量的依據(jù)：（1）從化學(xué)鍵鍵能的角度分析一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小。（2）從物質(zhì)總能量的角度分析當(dāng)反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量時，為吸熱反應(yīng)。一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。二化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律： 。能量守恒定律： 。2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 的變化。放熱反應(yīng)： 。吸熱反應(yīng)： ?！究季V點(diǎn)撥】1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義3、通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化4、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用【自主研究例題】1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)2一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）A濃硫酸與水 B生石灰與水C熟石灰與水 D氯化鈉與水3下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 （ ）4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 （ ） A氧化還原反應(yīng)都會放出熱量 B化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān) C反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D化學(xué)反應(yīng)中既沒有物質(zhì)變化也沒有能量變化5對于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是 （ ）A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等教師點(diǎn)評：我思我疑：【小高考鏈接】【例1】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【例2】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B生石灰和水的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D木炭在氧氣中燃燒【例3】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B燃燒屬于放熱反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂放出能量 D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等【例4】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列說法中錯誤的是（ ）ACO燃燒是放熱反應(yīng)BH2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)CCaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)【歸納與思考】【自主檢測】 1節(jié)能減排，作為我國“十一五”規(guī)劃中一項(xiàng)重要任務(wù)，已不僅是政府的一個行動目標(biāo)，而且還能給企業(yè)帶來經(jīng)營上的收入，讓城市居民能獲得一個較好的生存環(huán)境，節(jié)能減排更是一個人類解決環(huán)境問題的必經(jīng)之路。下列措施和節(jié)能減排無關(guān)的是 A將白熾燈換成節(jié)能燈 B發(fā)展利用新能源，如太陽能、氫能、核能等C大力植樹造林，增加綠色植被 D少開汽車，采取騎自行車或做公交車2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 A化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān) C反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等 D化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化3下列說法中正確的是A氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C只有吸熱反應(yīng)的發(fā)生才需要加熱條件D放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4下列說法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)5下列說法正確的是 A吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生 B放熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行 C化學(xué)反應(yīng)就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D反應(yīng)是放熱還是吸熱跟是否加熱沒有直接的關(guān)系6下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )。 A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)7下列不屬于化石燃料的是 （ ）A煤 B石油 C氫能 D天然氣8 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( )。 A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖9下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A酸與堿的中和反應(yīng) B鎂和鹽酸的反應(yīng)C氧化鈣和水反應(yīng) D水發(fā)生分解反應(yīng)10下列過程中發(fā)生能量變化屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?A風(fēng)力發(fā)電 B甲烷燃燒 C電解水制H2 D燃料電池供電11酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是 A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能 B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12題圖12關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法錯誤的是 A右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量13已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g) CO2(g) 是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷下列說法正確的是 A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量 D無法確定反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小14人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是： （ ）A原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D化石燃料的燃燒沒有污染15（12分）石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應(yīng)方程式分別為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。燃?xì)庠钍怯稍铙w、進(jìn)氣管、進(jìn)風(fēng)管、電子開關(guān)等部件組成。目前管道煤氣的用戶迅速增加。根據(jù)以上反應(yīng)分析，一個使用石油液化氣的用戶，在使用管道煤氣后，重新購置的灶具與原來的灶具相比，構(gòu)造上的最大區(qū)別是 ；原因是_ ；第二節(jié) 化學(xué)能與電能班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間： 【課前自主復(fù)習(xí)】一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能特點(diǎn)：把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。構(gòu)成條件： 電極名稱及電極反應(yīng)正極：電子 的極， 電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生 反應(yīng)。負(fù)極：電子 的極， 電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生 反應(yīng)。電子流向：電子在外電路沿導(dǎo)線從_極流向_極。實(shí)例：Cu-Zn稀H2SO4原電池（如圖）：正極材料是 ；正極電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)類型 負(fù)極材料是 ；負(fù)極電極反應(yīng)式是 ；反應(yīng)類型 電池總反應(yīng)為 二、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池：正極： 負(fù)極： 2、充電電池（鉛蓄電池）總反應(yīng)為：正極： 電極反應(yīng)： ，負(fù)極： 電極反應(yīng)： 。 根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，對電池充電應(yīng)如何接法： 。3、燃料電池（以氫氧燃料電池為例）正極：通入 氣體， 電極反應(yīng)： ，負(fù)極：通入 氣體， 電極反應(yīng)： ?！究季V點(diǎn)撥】1、通過制作簡易原電池的實(shí)驗(yàn)，知道原電池的概念和原理2、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性【自主研究例題】1如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是 （ ）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片C一段時間后溶液變藍(lán)D銅片上可見氣泡，一段時間后溶液總質(zhì)量減少2下列裝置能夠組成原電池的是（ ） 稀硫酸 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸 A B C D3、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是：（ ）Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池4已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是 ( )A正極并被還原 B正極并被氧化 C負(fù)極并被還原 D負(fù)極并被氧化5右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )A電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B鋅是負(fù)極，碳棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池屬一次電池教師點(diǎn)評：我思我疑：【小高考鏈接】【例1】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（ ） A. 該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 該電池中電極a是正極C. 外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD. 該電池的總反應(yīng)：【例2】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）右圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）A一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D鋅電極是該電池的正極【例3】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【歸納與思考】【自主檢測】1下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是 ( ) A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極2下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 ( )3下列敘述中正確的是 ( )A原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B在Fe和稀硫酸反應(yīng)時加入少量CuSO4可加快反應(yīng)速率 C原電池的正極是由活潑金屬構(gòu)成 D電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子，而電子直接給氧化劑4某課外活動小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池。下列說法正確的是 ( )用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、橙汁500mL、燒杯。A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片C鐵片上會析出紅色的銅 D實(shí)驗(yàn)過程中銅片逐漸溶解5在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是 ( )A鋅 B石墨 C銀 D銅6鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)、等的啟動電源。電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.下列說法正確的是 ( )A.該電池的正極為鉛 B.該電池反應(yīng)中PbO2起催化劑作用C.該電池的正極為PbSO4 D.該電池的負(fù)極為鉛7題圖7有右圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是 ( )A該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B該裝置中正極是Cu 、負(fù)極是AgC該裝置外電路中電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒D該裝置中Ag棒上的電極反應(yīng)為：AgeAg8右圖是日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是 ( ) A鉛蓄電池屬于二次電池 B實(shí)際使用過程中可以無限次充放電C使用過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池9銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是： ( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn10氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是 ( )A通入H2的電極為正極 B正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e= 4OHC工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH升高 D工作時，溶液中的陰離子移向正極11如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極 ；負(fù)極 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ，總反應(yīng)方程為 。12利用Fe CuSO4 Cu FeSO4設(shè)計(jì)一個原電池。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。并指出：正極為 ，電極反應(yīng)： ；負(fù)極為 ，電極反應(yīng)： 。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間： 【課前自主復(fù)習(xí)】1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 的物理量， 常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 單位 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的 2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因： （2）外因：其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快 催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。3.可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I24.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度 的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡 V正0， V逆0 等：V正=V逆 定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不是某種比例） 變；條件改變，平衡發(fā)生移動【考綱點(diǎn)撥】1、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用【自主研究例題】1在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為A0.4 mol/(Lmin) B0.2 mol/(Lmin) C0.3 mol/(Lmin) D0.6mol/(Lmin)2下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL603下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率4哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化教師點(diǎn)評：我思我疑：【小高考鏈接】【例1】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法錯誤的是 （ ） A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率【例2】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A用鋅粉代替鋅粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的確2mol/L硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水【例3】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）對于反應(yīng)2H2O2 2H2O + O2，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）A減小H2O2溶液的濃度 B升高H2O2溶液的溫度C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液【例4】（xx年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（ ）A升高溫度 B降低溫度C提高反應(yīng)物濃度D使用合適的催化劑【歸納與思考】【自主檢測】 1決定化學(xué)反應(yīng)速率大小最根本的因素是（ ）A反應(yīng)物濃度 B反應(yīng)溫度 C反應(yīng)物本身 D使用不同的催化劑2下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A食品放在冰箱中貯藏 B工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣 C合成氨工業(yè)中使用催化劑 D在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅3在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A1.2mol/(Lmin) B1.0 mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)4在反應(yīng)：C+CO2 2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D5用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（ ）A給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B向反應(yīng)體系中加水稀釋C向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸 D將鐵片換成鐵粉6下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液7、100 mL 6 molL-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A、碳酸鈉(固體) B、水 C、硫酸銅溶液 D、硫酸銨(固體)8關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是 （ ）A其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等9下列措施一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A增大反應(yīng)物濃度 B降低溫度 C減小反應(yīng)物的濃度 D使用催化劑10用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH35O2 4NO6H2O。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NO C催化劑能加快該反應(yīng)的速率 D升高溫度能加快該反應(yīng)的速率11通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）鐵門表面噴漆橡膠里加炭黑扇子扇煤爐火煤土壤稍稍烤焦木頭電線桿 A B C D A B C D12NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述正確的是（ ） A、使用催化劑不改變反應(yīng)速率 B、降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率C、升高溫度能加快反應(yīng)速率 D、生成物會大大增加空氣的酸度