2019-2020年高中化學鈉的其它常見化合物全冊復習導學案考綱要求1.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性質、轉化和制法。知識點一鈉的其它常見化合物1氫氧化鈉(NaOH)(1)物理性質：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種_色_體，_溶于水并放出大量的熱，有_性；易吸收空氣中的水分而_。(2)化學性質具有堿的通性能使酸堿指示劑變色。與強酸反應的離子方程式為：_。與酸性氧化物、兩性氧化物反應：如與Al2O3反應的離子方程式為：_。與鹽反應如與NH、Cu2反應的離子方程式分別為：_；_。如與HCO反應的離子方程式為：_。與單質反應如與Al、Si反應的離子方程式分別為：_；_。(3)NaOH的制取土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；現代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(4)NaOH在有機反應中的應用提供堿性環(huán)境，如：鹵代烴的水解和消去反應，酯類的水解和油脂的皂化。問題思考1實驗室稱量NaOH固體時應注意什么問題？ 2盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？ 2碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較問題思考3向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現象？為什么？ 知識點二堿金屬元素1堿金屬元素Li、Na、K的原子結構示意圖分別為_、_、_。(1)相同點：最外層都是_個電子。(2)不同點：從Li到Cs電子層數_，原子半徑_。2堿金屬元素性質的相似性(1)單質均呈_色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度_，密度_，熔點_，有良好的導電性和導熱性；(2)最高正價均為_價；(3)均為活潑金屬，氧化物對應的水化物均為_；(4)單質均能與非金屬單質發(fā)生反應；(5)單質均能和水發(fā)生反應：2M2H2O=2MOHH2(M代表堿金屬)。3堿金屬元素性質的遞變性(按原子序數遞增的順序)(1)單質的熔、沸點呈現_趨勢；(2)元素的金屬性逐漸_，單質的還原性逐漸_；(3)與O2反應的產物越來越復雜，反應程度越來越_；(4)與水反應的程度越來越_，產物的堿性逐漸_。知識點三焰色反應1焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于_變化， 屬于元素的性質。2焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。3常見元素的焰色鈉元素_色；鉀元素_色(透過_觀察)；銅元素_色。問題思考4做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？ 一、Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法1根據熱穩(wěn)定性不同 2根據和酸反應生成氣體的速率不同鑒別 3根據陰離子不同用鹽溶液鑒別 4根據溶液的酸堿性鑒別 典例導悟1 (xx山東青島統考)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)_。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項序號)_。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，當石灰水過量時，其離子方程式為：_；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為21時，所得溶液中溶質的化學式為_，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子_。二、CO2與NaOH溶液反應的計算思維模型典例導悟2標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)()A11 B12 C21 D13聽課記錄：三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應1鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)現象：開始無明顯現象，后有無色氣體放出。(2)反應：無明顯現象時反應的離子方程式：COH=HCO，無色氣體放出時反應的離子方程式：HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中(1)現象：有無色氣體放出。(2)反應的離子方程式：CO2H=CO2H2O。3碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖象的歸納總結(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比xy11，其他比例時的圖象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比mn11，其他比例時的圖象略)。典例導悟3 取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為_。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是_，其物質的量之比為_。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_mL。題組一鈉的重要化合物1(xx安徽理綜，13) 將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA>>> B>>>C>> D>2(xx全國理綜，8)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結晶析出題組二堿金屬單質及其化合物3(xx上海，11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()4判斷正誤(1)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2()(xx全國理綜7A)(2)K與水反應比Li與水反應劇烈。()(xx重慶理綜8C)題組一Na2CO3、NaHCO31現有25 mL 2 molL1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現象及結果(標準狀況下)是()A現象相同，所得氣體的體積相等B現象相同，所得氣體的體積不等C現象不同，所得氣體的體積相等D現象不同，所得氣體的體積不等2(xx蘇州模擬)把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 molL1，若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量為()A3.18 g B2.12 g C5.28 g D4.22 g3(xx海南，15)A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由右圖表示：請回答下列問題：(1)A與水反應的化學方程式為_，E與水反應的化學方程式為_；(2)F的化學式為_，G和D的電子式分別為_和_；(3)D與H反應可能生成的鹽有_(填化學式)；(4)實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_。題組二焰色反應4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是（雙選）()A只含有NaB一定含有Na，可能含KC既含有Na，又含KD無法確定是否含K題組三堿金屬元素的結構與性質遞變規(guī)律5以下各項敘述中錯誤的是()A原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<CsB同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C堿金屬單質的密度比較為Li<K<Na<RbD堿金屬離子的氧化性比較為Li<Na<K<Rb6以下對鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()A.氫氧化物中堿性最強的是氫氧化銫 B.單質熔點最高的是銫C.它們都是熱和電的良導體 D.它們的密度依次增大，且都比水密度小題組四實驗探究7(xx昆明模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出.實驗探究(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)?；卮鹣铝杏嘘P問題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時，須先從_管通入_氣體，再從_管中通入_氣體。有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是_。(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：_。答案【課前準備區(qū)】知識點一1(1)白固易強腐蝕潮解(2)OHH=H2OAl2O32OH=2AlOH2ONHOHNH3H2OCu22OH=Cu(OH)2HCOOH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2Si2OHH2O=SiO2H22.俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解化學性質與H反應CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2與堿反應Ca(OH)2與OH不反應，但Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO= CaCO3H2O(堿過量) Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)與鹽反應CaCl2Ca2CO=CaCO3不反應硫酸鋁2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO23HCOAl3= Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化知識點二1.(1)1(2)依次增多依次增大2(1)銀白小較小較低(2)1(3)堿3(1)減小(2)增強增強(3)劇烈(4)劇烈增強知識點三1物理3黃紫藍色鈷玻璃黃綠問題思考1應置于玻璃器皿中快速稱量。2以NaOH溶液為代表的堿性溶液中的OH可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2反應，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。3溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的質量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶質增加，反應消耗了水，即溶劑減少，因此出現沉淀，主要原因是。4鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾?！菊n堂活動區(qū)】一、1. 2(1) (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產生；而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產生。34典例導悟1(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD (3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無“潔凈”也可)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO解析(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。(4)石灰水過量時，碳酸氫根全部反應，離子方程式為：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，則其中的溶質是碳酸鈉，要檢驗CO，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO。2Bn(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol 0.100 mol 0.100 mol此時過量CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，進一步與Na2CO3反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol 0.050 mol 0.100 mol。3(1)0.75 molL1(2)Na2CO3、NaOH13(3)112解析(1)產生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質是氯化鈉，所以有下式成立：n(NaCl)n(NaOH)n(HCl)0.1 molL10.075 L0.007 5 mol，故c(NaOH)0.007 5 mol/0.01 L0.75 molL1。(2)當所加鹽酸的體積從60 mL到75 mL時，有氣體生成，則發(fā)生反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此反應消耗鹽酸15 mL，則反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl也消耗鹽酸15 mL，則60 mL15 mL45 mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據鹽酸的量可以計算出它們的物質的量之比為31。(3)當所加鹽酸的體積從25 mL到75 mL時發(fā)生反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 mol 22 400 mL01(0.0750.025) mol V解得：V112 mL?！菊n后練習區(qū)】高考集訓1C根據化學反應方程式或原子守恒知0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應都生成0.02 mol NaOH，因此、中陰離子濃度相等；中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此C正確。2DCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產生，A錯誤；向Na2CO3溶液中滴加等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，沒有CO2生成，B錯誤；等質量的NaHCO3和Na2CO3，與足量鹽酸反應，產生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯誤；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。3C滴加鹽酸先發(fā)生反應OHH=H2O，再發(fā)生反應COH=HCO，最后發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。4(1)(2)考點集訓1D2A將Na2CO310H2O和NaHCO3加熱至恒重時物質為Na2CO3，n(Na2CO3)n(Na)0.6 molL10.1 L0.03 mol，所以m(Na2CO3)0.03 mol106 gmol13.18 g。3(1)Ca2H2O=Ca(OH)2H2NaHH2O=NaOHH2(2)CaCO3 (3)Na2CO3、NaHCO3(4)CaCO3高溫加熱分解生成CaO，CaO經電解生成單質Ca4BD5.D6.BD7.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應的NH3過濾(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)解析(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實驗時必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應。因為NH3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先從a導管通入NH3，后從b導管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液的接觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。(3)此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應；往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。