質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式一、 選擇題1.圖所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()。A. 水的電解B. 鎂條在密閉的容器內(nèi)燃燒C. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體D. 將濃鹽酸敞口放置在空氣中 B 2.乙醇不完全燃燒時(shí)可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中,不正確的是()。物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g6.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g206.65.4aA. 表中的a值為1.4B. 生成的CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為13C. 參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為34D. 在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量一定相等 C 3.硫酸銨分解的化學(xué)方程式為 3(NH4)2SO44NH3+3X+N2+6H2O,則X的化學(xué)式為()。A. SB. O2C. SO2D. SO3 C4.光合作用被稱為地球上最偉大的化學(xué)反應(yīng),它是給地球生物生產(chǎn)了富含能量的有機(jī)物和氧氣。光合作用可表示為:二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息判斷,下列有關(guān)淀粉的說法中不正確的是()。A. 肯定含有碳元素B. 肯定含有氫元素C. 肯定含有碳、氫二種元素D. 肯定含有碳、氫、氧三種元素 D 5.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其微觀示意圖如下:(說明:一種小球代表一種元素的原子)則下列說法中正確的是()。A. 圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)B. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C. 圖示中共有4種物質(zhì)D. 該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 C6.有關(guān)2CO+O22CO2的敘述正確的是()。A. 2g一氧化碳和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g二氧化碳B. 兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子C. 一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳D. 一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 C7.下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是()。A. 工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵:3CO+Fe2O33CO2+2FeB. 用含有還原性鐵粉的麥片補(bǔ)鐵:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C. 用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水:NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OD. 正常的雨水顯酸性:CO2+H2OH2CO3 D8.將CO和CO2的混合氣體10g,在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后,再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中,過濾,干燥,得到30g白色沉淀, 則原混合氣體中CO 和 CO2的質(zhì)量比為()。A. 1411B. 711C. 21D. 12 A9.現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100g某稀鹽酸中加入該混合物,混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()。A. 若混合物為Zn、Cu,則m一定大于0.2gB. 若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2gC. 若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%D. 若混合物為Fe、Cu,m為0.1g,則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50% BD二、 填空題10.下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中“”和“”分別代表不同元素的原子。(1) 由圖可獲得的信息是 。(2)已知“”的相對(duì)原子質(zhì)量是“”的m倍,則由該反應(yīng)所生成的“”和“”的質(zhì)量比。答案：(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)(或元素的種類)不變(2)(m+2)m11.下表是某?；瘜W(xué)興趣小組用過氧化氫制取氧氣的兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)來探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)(常溫通常指20)。(1)第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的變量是,你認(rèn)為最適合在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。(2)第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的變量是,說明化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是。(3)如果要證明二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變,你用什么實(shí)驗(yàn)方法?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 。(4)查閱資料可知氧化銅也能加快過氧化氫的分解反應(yīng)速率。給你一根銅絲、酒精燈、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、試管、5%過氧化氫溶液等,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象:_。答案：(1)過氧化氫溶液濃度(2)溫度溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,溫度越低反應(yīng)速率越慢(3)在實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后,再向容器中加入少量過氧化氫溶液,如果又有氣泡產(chǎn)生,說明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變(4)用坩堝鉗將銅絲在酒精燈上加熱到表面呈黑色,放在石棉網(wǎng)上自然冷卻,用一支潔凈試管取適量5%過氧化氫溶液,然后將表面有氧化銅的銅絲一端插入盛有過氧化氫溶液的試管中,有氣泡產(chǎn)生12.請(qǐng)從鐵、碳酸鈣、水、二氧化碳、氫氧化鉀、氯化銅、硝酸銀、硫酸八種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì),按下列要求寫出化學(xué)方程式:(1)有液體參加的化合反應(yīng):;(2)有氣體生成的分解反應(yīng):;(3)不產(chǎn)生氣體的置換反應(yīng):;(4)無沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng):。答案：(1)CO2+H2OH2CO3(2)CaCO3CaO+CO2(3)Fe+CuCl2FeCl2+Cu或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(4)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O三、 計(jì)算題13.金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑,如:過氧化鈉(Na2O2)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。為了驗(yàn)證該反應(yīng)中氧氣的產(chǎn)生,某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是;檢查A裝置的氣密性的方法是:將A裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住,往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口,若能觀察到現(xiàn)象,即可證明裝置不漏氣。(2)表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是。(3)用向上排空氣法收集氧氣,這是利用了氧氣的;用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)氧氣是否收集滿,這是利用了氧氣性質(zhì)中的。(4)如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體,然后向其中通入CO2,脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(5)常溫下水也能與Na2O2反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若要檢驗(yàn)干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,對(duì)以上實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)為。(6)實(shí)驗(yàn)室中的過氧化鈉如果保存不當(dāng),容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,向其中加入10g水,二者完全反應(yīng)后。稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為18.4g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算過氧化鈉樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要寫出計(jì)算過程)。答案：(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱(或液面不再下降)(2)C裝置處的澄清石灰水變渾濁(3)密度比空氣大支持燃燒(或助燃性)(4)放熱(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置(或盛有濃硫酸的洗氣瓶)等(6)解:生成O2的質(zhì)量為:10g+10g-18.4g=1.6g設(shè)過氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量為x。2Na2O2+ 2H2O4NaOH +O227832x1.6gx=7.8g過氧化鈉樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10g-100%=22%答:過氧化鈉樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。14.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)廢氣中SO2含量不得超過0.15 mgm-3。工業(yè)上測量SO2的含量,可以根據(jù)反應(yīng):SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI?，F(xiàn)取該廠廢氣1 m3,用0.025 4%的碘(I2)溶液2g恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該廠排放的廢氣中SO2含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)?答案：0.128mg 符合國家標(biāo)準(zhǔn)