xx中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)40科學(xué)探究題1（xx安徽）“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣的化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的試管，經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復(fù)變化（如圖1）。某興趣小組開展如下探究，回答下列問題。（1）混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和糖類。（2）小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：溶液中溶入CO2；溶液中溶入O2；溶液中溶入N2（填化學(xué)式）。（3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色，由此不能（填“能”或“不能”）得出猜想正確，原因是呼出的空氣中還含有氧氣、氮?dú)?。?）為探究猜想，利用圖2裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：從A中通入足量的氧氣，混合液由無色變藍(lán)色，說溶液中溶入O2?！痉治觥浚?）根據(jù)食物中的營養(yǎng)元素解答；（2）根據(jù)空氣中含有的成分解答；（3）根據(jù)呼出的空氣中含有氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾冉獯?；?）根據(jù)題中信息分析解答【解答】解：（1）混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和糖類；（2）氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液與空氣接觸，空氣中主要含有氧氣、二氧化碳、氮?dú)猓∶鲗φ袷幒笕芤鹤兯{(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：溶液中溶入CO2；溶液中溶入O2；溶液中溶入N2；（3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色，由此不能得出猜想正確，原因是呼出的空氣中還含有氧氣、氮?dú)?；?）為探究猜想，利用圖2裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：從A中通入足量的氧氣，混合液由無色變藍(lán)色，說溶液中溶入O2答案：（1）糖類；（2）N2（3）不能；呼出的空氣中還含有氧氣、氮?dú)猓唬?）從A中通入足量的氧氣，混合液由無色變藍(lán)色，說溶液中溶入O2【點(diǎn)評】本題趣味實(shí)驗(yàn)為背景考查了氧化還原反應(yīng)，注意題目信息的提取是解題的關(guān)鍵，難度中等。2. （xx江蘇宿遷）實(shí)驗(yàn)課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究，請你參與其中并回答問題。提出猜想甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的_(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。方案2：取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)，停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。若乙組或丙組猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是_。數(shù)據(jù)處理等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是_。實(shí)驗(yàn)反思圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2；并收集CO，請從圖2(廣口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置_(填序號)。【答案】 (1). 銅粉和氧化鐵粉末 (2). 稀鹽酸 (3). 無明顯現(xiàn)象 (4). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5). 排盡硬質(zhì)玻璃內(nèi)空氣，防止爆炸 (6). 5.6m<8 (7). 【解析】（1）丙的猜想可能是氧化鐵和銅的化合物；（2）銅不與酸反應(yīng)，故可加入稀鹽酸，如固體不溶解，則說明只有銅，猜想甲正確；（3）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是排盡硬質(zhì)玻璃內(nèi)空氣，防止爆炸；管中剩余固體可能是單質(zhì)鐵或鐵與氧化鐵的混合物，當(dāng)完全是鐵的時(shí)候，8個(gè)的氧化鐵可以生成鐵的質(zhì)量為5.6個(gè)，當(dāng)完全沒有反應(yīng)時(shí)，固體的質(zhì)量為8g，故m的范圍為5.6m<8 ；（4）吸收二氧化碳需要導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，故導(dǎo)管也要插入集氣瓶底，故選；3（xx安徽）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如表，回答下列問題。時(shí)間質(zhì)量/g水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是D（填字母序號）（圖中表示氧原子，表示氫原子）（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的CaCl2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g）（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由是鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；當(dāng)溶液由無色變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液；比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。（6）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請計(jì)算其組成；若不能，請補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，同時(shí)說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計(jì)算a的取值范圍。（不要求寫出計(jì)算過程）【分析】二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%?！窘獯稹拷猓海?）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是D，這是因?yàn)樗舭l(fā)時(shí)，液面以上的單位體積的水分子個(gè)數(shù)應(yīng)該小于液面以下位體積的水分子個(gè)數(shù)。故填：D。（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，是因?yàn)闅溲趸}能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，但是濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)不安全；由表中信息可知，濃氯化鈣溶液能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，因此為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的CaCl2。故填：CaCl2。（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=22.6%，該溫度下氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=26.5%，由計(jì)算可知，該溶液是不飽和溶液。故填：不飽和。（5）甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由是鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。故填：鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；當(dāng)溶液由無色變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液；比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。故填：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；當(dāng)溶液由無色變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液；比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。（6）由于只知道氫氧化鈉溶液質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)和最終得到的溶液質(zhì)量，因此不能判斷溶質(zhì)組成；實(shí)驗(yàn)方案：將18.8g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過計(jì)算可知a的取值范圍；沒有變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量為：20.00g20%=4.00g，設(shè)完全變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量為x，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，80 1064.00g x=，x=5.30g，a的取值范圍是：4.00a5.30，故答案為：不能；將18.8g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過計(jì)算可知a的取值范圍；4.00a5.30?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4（xx北京）為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物12.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】氧化銅（CuO）為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號1112裝置反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用12裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)211：9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)221：10混有很少量黑色物質(zhì)231：11混有極少量黑色物質(zhì)241：12無黑色物質(zhì)251：13混有較多黑色物質(zhì)【解釋與結(jié)論】（1）配平化學(xué)方程式：1C+2CuO 2Cu+1CO2。（2）實(shí)驗(yàn)12中，證明此事了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應(yīng)的影響。（4）實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12?！痉此寂c評價(jià)】（5）實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過量。（6）為檢驗(yàn)24的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是稀硫酸?！痉治觥扛鶕?jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)使溶液變藍(lán)，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓海?）碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳的化學(xué)方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2，故填：1；2；2；1。（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故證明生成了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁。（3）實(shí)驗(yàn)1中實(shí)驗(yàn)11混合物的受熱面積大于實(shí)驗(yàn)12中混合物的受熱面積，故是探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應(yīng)的影響，故填：探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應(yīng)的影響。（4）實(shí)驗(yàn)2提供的數(shù)據(jù)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12，故填：木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12。（5）實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)楫?dāng)木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過量，故填：木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過量。（6）為檢驗(yàn)24的紅色固體中是否含Cu2O，根據(jù)題干提供的信息，氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的額硫酸銅反應(yīng)，故所需試劑是稀硫酸，故填：稀硫酸?！军c(diǎn)評】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。5（xx甘肅白銀）火鍋是我國獨(dú)創(chuàng)的美食，歷史悠久?；疱伋Ｓ玫囊环N燃料是固體酒精。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，對其成分進(jìn)行探究。請你回答下列問題。【查閱資料】a固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。b氯化鈣、氯化鈉溶液均呈中性?！咎岢鰡栴}】酒精中是否含有碳元素？固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精精中含有碳元素的結(jié)論，理由是燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說明有二氧化碳生成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以酒精中含有碳元素。取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請用化學(xué)方程式表示該沉淀是如何形成的：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl由此說明氫氧化鈉已變質(zhì)。為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組進(jìn)行探究。甲組同學(xué)取燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅?！痉此冀涣鳌恳医M實(shí)驗(yàn)中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論小組同學(xué)經(jīng)過討論，一致認(rèn)為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。【分析】酒精燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)探究】按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，是因?yàn)闅溲趸}和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，因此反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素來自于酒精，可得出酒精精中含有碳元素的結(jié)論。故填：燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說明有二氧化碳生成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以酒精中含有碳元素。取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。故填：碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅?！痉此冀涣鳌恳医M實(shí)驗(yàn)中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。故填：除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6（xx廣西）某活動(dòng)小組利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣并進(jìn)行探究活動(dòng)（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是濃硫酸，導(dǎo)管口連接的順序是acbd。（3）活動(dòng)小組對（2）收集到的氣體中氧氣的含量產(chǎn)生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封?！咎岢鰡栴}】這瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：在氮?dú)猸h(huán)境下。將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖2連接，推拉注射器一段時(shí)間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時(shí)反復(fù)推拉注射器至反應(yīng)完全。甲裝置比乙裝置更合理，理由是甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會經(jīng)過銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充分。用甲裝置測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)?！痉此冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)。否則會使測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”偏小”或“無影響”），原因是氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大?！痉治觥扛咤i酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花；濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作某些氣體的干燥劑；不同實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不同。【解答】解：（1）裝置A中試管口有一團(tuán)棉花，是利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是濃硫酸，導(dǎo)管口連接的順序是acbd。故填：acbd。（3）甲裝置比乙裝置更合理，理由是甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會經(jīng)過銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充分。故填：甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會經(jīng)過銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充分。用甲裝置測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)，即實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)之差就是氧氣的體積。故填：實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)?！痉此冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)，否則會使測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，原因是氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。故填：偏大；氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7（xx重慶）（1）不同實(shí)驗(yàn)對反應(yīng)速率有不同要求。某同探究CO2制取實(shí)驗(yàn)，按要求答題。限選控制反應(yīng)速率的方法：反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的狀態(tài)限選試劑：A稀鹽酸B濃鹽酸C塊狀石灰石D碳酸鈉溶液E粉末狀石灰石填寫下表并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應(yīng)原理B和DCO2的實(shí)驗(yàn)室制法A和C寫出滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。實(shí)驗(yàn)一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時(shí)倒立于其中，片刻后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2（填“”或“”）CO2，試管內(nèi)溶液變成紅色。實(shí)驗(yàn)二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生白色和黃色固體?！痉治觥扛鶕?jù)控制反應(yīng)速率可以通過控制反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)物的狀態(tài)進(jìn)行分析解答，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度分析物質(zhì)的溶解性的能力大小，根據(jù)反應(yīng)生成物推斷反應(yīng)的現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓海?）滅火器中需要快速產(chǎn)生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的速率不能過快，故使用的是塊狀的石灰石，故填：B；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（2）根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內(nèi)液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性強(qiáng)于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變成紅色，故填：；紅；根據(jù)二氧化碳與鎂的反應(yīng)可以推知鎂在二氧化硫中燃燒生成氧化鎂和硫，氧化鎂是白色的，硫是黃色的，故會觀察到產(chǎn)生白色和黃色固體，故填：產(chǎn)生白色和黃色固體?！军c(diǎn)評】本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、以及物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。8. （xx貴州安順）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的加入溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因_?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想 _ 不成立另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸_ 猜想三成立【反思與拓展】寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若向的溶液中加入一定量的，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和_。登山運(yùn)動(dòng)員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_寫一條即可?！敬鸢浮?(1). ； (2). 二； (3). 產(chǎn)生氣泡； (4). ； (5). 氨氣； (6). 攜帶方便【解析】【提出問題】猜想四不合理，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈣，故猜想二不成立；另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉；【反思與拓展】氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：。若向的溶液中加入一定量的，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣，故產(chǎn)生的氣體有氫氣和氨氣；登山運(yùn)動(dòng)員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶方便（體積?。踩ú灰妆ǎ?。9. （xx黑龍江哈爾濱）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】【收集證據(jù)】A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。根據(jù)C試管中的現(xiàn)象能得出B燒杯的溶液中一定沒有的離子是_(填符號)。滴加氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_?！窘Y(jié)論應(yīng)用】通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出，在此過程中_(從宏觀角度回答)。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，若向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯的溶液中一定含有的離子是_(填符號)。【歸納總結(jié)】經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出許多結(jié)論。一般來說，常根據(jù)_，證明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。【答案】 (1). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O (2). H+、SO42- (3). A黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀D試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液黃色逐漸變?yōu)闊o色 (4). 在同一反應(yīng)容器中同時(shí)存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，酸堿反應(yīng)一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng) (5). Cl-、Fe3+、SO42-、H+ (6). 明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有新的物質(zhì)生成【解析】【收集證據(jù)】酸堿反應(yīng)比較快，所以燒杯A中發(fā)生的反應(yīng)是：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，向C試管中滴加氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明試管C中無稀硫酸，即無H+、SO42-。氯化鐵溶液是黃色的，2FeCl3 + 3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3+ 3BaCl2，所以滴加氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯A的黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀；D試管中是氯化鐵溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色?！窘Y(jié)論應(yīng)用】通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出，在此過程中同一反應(yīng)容器中同時(shí)存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，酸堿反應(yīng)一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng)。 若向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯的溶液中一定含有稀硫酸及沒有參與反應(yīng)的氯化鐵，含有的離子是Cl-、Fe3+、SO42-、H+ ?！練w納總結(jié)】一般來說，常根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有新的物質(zhì)生成，證明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。10. （xx黑龍江齊齊哈爾）為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn): (1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_猜想二不成立取少量濾液于試管中, 滴加_(填名稱)。_猜想三成立【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉。【答案】 (1). 紫色石蕊溶液變紅(或溶液由紫色變?yōu)榧t色) (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3). NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉) (4). 無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化) (5). 稀鹽酸(或稀硫酸) (6). 產(chǎn)生氣泡 (7). 氫離子（或H+）【解析】(1)根據(jù)酸能使紫色石蕊溶液變紅解答；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根據(jù)觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【遷移拓展】根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因解答。(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅(或溶液由紫色變?yōu)榧t色)；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)得到化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2) 【作出猜想】猜想三：觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，說明是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；后有白色沉淀出現(xiàn)， 說明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中溶質(zhì)的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉)；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)會生成碳酸鈣白色沉淀，故無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化)，說明猜想二不成立；取少量濾液于試管中, 滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，產(chǎn)生氣泡，說明猜想三成立；【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己袣潆x子（或H+）。11. （xx湖北咸寧） 咸寧市某校xx年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個(gè)考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中_c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_。提示：Ca(OH)2微溶于水。【實(shí)驗(yàn)過程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式)_。有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式_。同學(xué)們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取_。pH7(廢液顯酸性)【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入(寫化學(xué)式)_后再排放【答案】 (1). 有白色沉淀生成(或溶液變渾濁) (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2 (3). Ca(OH)2和NaOH (4). BaCl2(或Ba(NO3)2) (5). Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)22NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)22NaNO3) (6). a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH值) (7). Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算對)【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故c中的現(xiàn)象是變渾濁；a試管中是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2；當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)，c中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，故猜想3是Ca(OH)2和NaOH ；如結(jié)論猜想一正確，則溶液中有碳酸鈉，故加入的鹽是氯化鋇，有碳酸鋇沉淀生成；氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故方程式為Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)22NaCl；用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程是在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH值)；廢液顯酸性可以加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)酸堿性；12（xx湖南岳陽）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？【查找資料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；（2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強(qiáng)的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色）；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色）。【作出猜想】白色固體的成分是：硅酸鈉；硅酸鈉和碳酸鈉；硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并相互評價(jià)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與評價(jià)第1組有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們認(rèn)為猜想不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2第2組第一步產(chǎn)生白色沉淀第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分。第二部酚酞溶液不變色大家一致認(rèn)為：猜想II成立。【反思交流】（1）有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉；（2）氫氧化鈉溶液必項(xiàng)密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞?！痉治觥刻妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)探究】有氣泡冒出，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；酚酞溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與評價(jià)第1組有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們認(rèn)為猜想不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2第2組第一步產(chǎn)生白色沉淀第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分。第二部酚酞溶液不變色大家一致認(rèn)為：猜想II成立。【反思交流】（1）有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。故填：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。13. （xx江蘇泰州）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】.20時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。圖2中，DE段溫度變化的原因是_。【反思感悟】(5)實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及_轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”?！敬鸢浮?(1). 瓶子變癟，且比裝水的更癟 (2). 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (3). BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl (4). 氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣 (5). 紅 (6). 碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (8). 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱 (9). 能量點(diǎn)睛CO2與水，NaOH溶液均反應(yīng)。碳酸鈉溶液和NaOH溶液均顯堿性，均能使酚酞變紅。14. （xx山東泰安）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【查閱資料】(1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2=2Na2SO4；(2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。【作出猜想】猜想1:沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3;猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4;你認(rèn)為還可能有的猜想3:_?！緦?shí)驗(yàn)探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì):小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。_已部分變質(zhì)【評價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是_?！緦?shí)驗(yàn)探究II】甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品(2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓P(guān)閉活塞K；(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；【解釋】若沒有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的_(填”偏小”或”偏大”)。乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步:稱取試樣ag；第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步:計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)100%。試完成下列問題:(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是_；(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是_；【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)_?！敬鸢浮?(1). 部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4 (2). 產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體 (3). 部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡 (4). 10% (5). 偏小 (6). 使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀 (7). 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大 (8). 密村保存防止氧化【解析】本題通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。認(rèn)真審題，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論。作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；還可能有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是Na2SO3和Na2SO4；實(shí)驗(yàn)探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2與Na2SO3和Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，BaSO4不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評價(jià)：由實(shí)驗(yàn)探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實(shí)驗(yàn)探究II：甲組實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g，說明反應(yīng)過程生成了6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為x，Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O126 64x 6.4g x=12.6g溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%；解釋：反應(yīng)后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進(jìn)行第4步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸收，測得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏小；乙組實(shí)驗(yàn)：(1) BaCl2與Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入氯化鋇溶液過量的目的是使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀；(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大；反思：通過上述實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時(shí)，應(yīng)密村保存防止氧化。15. （xx陜西）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(1)甲同學(xué)通過觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的_性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(已知Ag2SO4微溶于水)寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_。通過以上實(shí)驗(yàn),不能確定白色粉末中是否含有_。加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_?！敬鸢浮?(1). 物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸鈉； (4). 排除SO42-的干擾 (合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，屬于物理性質(zhì)解答；(2) 根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2) 氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；由白色粉末加足量水，過濾得到藍(lán)色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向?yàn)V液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再向?yàn)V液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實(shí)驗(yàn)，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。16. （xx陜西） 實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法?；卮饐栴}。(1)圖一裝置可測定空氣中氧氣的含量,實(shí)驗(yàn)過程中需反復(fù)推拉兩端注射器的活塞，目的是_。(2)若要制取并收集大量較純凈的氧氣，可從圖二中選擇的裝置組合是_(填字母),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)若要回收反應(yīng)后溶液中剩余的固體,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_?！敬鸢浮?(1). 使氧氣充分反應(yīng)； (2). BD； (3). 2H2O22H2O+O2 (4). 漏斗。【解析】(1)根據(jù)使氧氣充分反應(yīng)解答；(2)根據(jù)錐形瓶盛裝反應(yīng)物的量較多，排水法收集的氣體較純凈解答；根據(jù)過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；(3)根據(jù)過濾需要的玻璃儀器解答。(1)圖一裝置可測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)過程中需反復(fù)推拉兩端注射器的活塞，目的是使氧氣充分反應(yīng)；(2) 錐形瓶盛裝反應(yīng)物的量較多，排水法收集的氣體較純凈，故若要制取并收集大量較純凈的氧氣，可從圖二中選擇的裝置組合是BD；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2；(3)若要回收反應(yīng)后溶液中剩余的固體，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。17. （xx四川德陽）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4Ca(OH)2 = CaC2O42H2O。請回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是_。裝置B的主要作用是_。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳B（_）（_）（_）IDH。裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是_?！敬鸢浮?(1). 酒精燈 (2). 防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CO2的檢驗(yàn) (3). CO2(或二氧化碳) (4). F (5). D (6). G (7). 第一次D中無明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱是酒精燈；裝置B的主要作用是防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CO2的檢驗(yàn)；澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，故說明有二氧化碳?xì)怏w生成；（2）裝置AB中生成氣體要先經(jīng)過濃氫氧化鈉溶液F吸收二氧化碳，而后經(jīng)過澄清石灰水D檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，然后再經(jīng)過濃硫酸G除水，后通入到I裝置還原氧化鐵，經(jīng)過澄清石灰水檢驗(yàn)有二氧化碳生成，故填F、D、G；第一個(gè)D裝置中的澄清石灰水應(yīng)該不變渾濁，第二個(gè)澄清石灰水裝置應(yīng)該變渾濁。