第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,第九單元溶液,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1溶液的形成6年3考,一、溶液及其組成,辨一辨1溶液一定都是無色的。()2一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。()3能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。()4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來。()5溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(),二、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象,想一想將氧化鈣放入水中，溶液溫度升高的原因是什么？將氧化鈣放入水中后，氧化鈣會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的過程中會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高。,考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液6年5考,辨一辨1飽和溶液不再溶解任何物質(zhì)。()2飽和溶液一定是濃溶液。()3一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。(),考點(diǎn)3溶解度6年6考,考點(diǎn)4溶液的濃度6年7考,【例1】2017青島中考(雙選)右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(AC),解析：A選項(xiàng)中20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小，符合題意；B選項(xiàng)中甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，不符合題意；C選項(xiàng)中40時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，因此兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；D選項(xiàng)中60時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，只溶解60g甲物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是35，不符合題意。,典型例題分析,類型1溶解度及溶解度曲線,A20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C.40時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.60時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是45,注意事項(xiàng)比較溶解度大小時(shí)應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時(shí)應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。,解題方法解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：溫度，在100g溶劑里，飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量；準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點(diǎn)的含義，明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶析出的方法，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。,思路點(diǎn)撥中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線，考查對(duì)溶解度曲線及溶解度意義的理解，比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢(shì)、對(duì)分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等，解題時(shí)，需準(zhǔn)確把握溶解度的意義及溶解度曲線中各部分、各點(diǎn)的含義，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。,變式運(yùn)用1.2017蘭州中考甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答問題：(1)t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(填“”“”或“”)。,(2)t1時(shí)，把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡?填“飽和”或“不飽和”)溶液，將溫度升高到t2時(shí)，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是12。(3)t2時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，可采用增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(任寫一種)的方法使其變?yōu)轱柡腿芤骸?解析：(1)由圖可知：t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；(2)t1時(shí)甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，所以把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，還有10g甲不能溶解，所得溶液是飽和溶液；將溫度升高到t2時(shí)，溶解度變?yōu)?0g，則剩余的10g甲可以完全溶解，溶液仍然不飽和，所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g100g12；(3)t2時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，溫度不變，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和。,關(guān)聯(lián)考題2016臨沂17題D2分；2015臨沂25(3)題1分,猜押預(yù)測(cè)2.下圖是對(duì)20一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答。,(1)蒸發(fā)前原溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是11。(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是C(填字母)的。A隨溫度升高而增大B隨溫度升高而減小C無法判斷,解析：(1)由題意分析可知：第一次蒸發(fā)10g水后析出1g甲物質(zhì)，析出溶質(zhì)后的溶液為飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì)，因此蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì)，因此共析出11g甲物質(zhì)。(2)因?yàn)轭}中整個(gè)過程是在恒溫條件下進(jìn)行的，因此無法判斷甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。,得分要領(lǐng)首先要明確飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；其次要明確飽和溶液與飽和在一定溫度下才有意義，計(jì)算時(shí)要注意該溫度下的飽和溶液的溶解度，溶解度是飽和溶液的最大溶解限度。,62016臨沂17題2分甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),命題點(diǎn)3溶解度及溶解度曲線,溶解度和溶解度曲線是臨沂中考的必考題，主要以選擇題和填空題的形式考查。考查對(duì)溶解度曲線上的點(diǎn)、線、面的理解，如溶解度曲線的交點(diǎn)的含義；溶解度曲線的變化規(guī)律；找出某一溫度下某物質(zhì)的溶解度；某一溫度下兩物質(zhì)溶解度大小的比較；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律選擇合適的提純物質(zhì)的方法等。,A20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40B升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體C甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?B通過分析溶解度曲線可知，20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，A錯(cuò)誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體，B正確；在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，C錯(cuò)誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20，甲仍是飽和溶液，D錯(cuò)誤。,72015臨沂25(1)(2)(4)題3分已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下：,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如上圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A(填“A”或“B”)。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是在30時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等。(3)40時(shí)，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡?填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而明顯減小。,解析：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線；(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，表示在30時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；(3)40時(shí)，碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡腿芤海?4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿。,82013臨沂4題2分如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)從圖中你能獲得的信息是(答出兩條即可)a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)40時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是35。,解析：(1)根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合圖中的信息可以知道：a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30以上，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大；30以下，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度?。?0時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度是40g等信息。(2)40時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為60g，根據(jù)溶解度的定義可知60ga物質(zhì)溶解在100g水中達(dá)到飽和，所以a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為60g100g35。,關(guān)聯(lián)考題2017臨沂14題2分；2014臨沂24(4)題2分A；2013臨沂25(1)(2)(3)題3分,猜押預(yù)測(cè)3.20時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是(),A圖丙中M表示b的溶解度曲線B圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D30時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,C由圖甲可知，20時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解度曲線，A錯(cuò)誤；20時(shí)，b完全溶解，說明此時(shí)b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；升溫到50時(shí)，a和b中均沒有固體剩余，b一定是不飽和溶液，50時(shí)a的溶解度大于b的溶解度，故a一定是不飽和溶液，C正確；30時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)b溶液中固體全部溶解，則a溶液中固體也全部溶解，故a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D錯(cuò)誤。,得分要領(lǐng)解答此類試題的關(guān)鍵是明確溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法。,92017臨沂30題2分工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是12。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸。需要水的質(zhì)量是390g。,命題點(diǎn)4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是臨沂中考的必考題。主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計(jì)算兩方面。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制包括固體物質(zhì)溶液的配制和濃溶液配制稀溶液兩種。與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計(jì)算，基本是在最后的綜合計(jì)算題中出現(xiàn)。,解析：(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32(164)12。(2)設(shè)加水的質(zhì)量為x，則100g98%(100gx)20%，解得x390g。,102013臨沂22(2)題2分在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來選種。要配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是32kg，水的質(zhì)量是168kg。,猜押預(yù)測(cè)4.小雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉5g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液20g；蒸餾水30mL。(3)在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，要(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。,解析：(1)配制50g10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為50g10%5g。(2)選用25%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制時(shí)，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，設(shè)需25%的氫氧化鈉溶液為x，則25%x50g10%，解得x20g，需蒸餾水的質(zhì)量為50g20g30g，需蒸餾水的體積為30mL。(3)將稱好的固體與水放入燒杯中溶解時(shí)，為加速溶解要用玻璃棒攪拌。,112017臨沂31(2)題6分某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，精確到0.1%)。,命題點(diǎn)5化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,解析：(1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后減少的物質(zhì)質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，為346.6g300g46.6g。(2)根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出氯化銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,122014臨沂31(2)題6分小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)對(duì)反應(yīng)后的溶液用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：,試回答：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉。(2)計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,關(guān)聯(lián)考題2016臨沂31(2)題6分；2015臨沂31(2)題6分；2013臨沂30(2)題6分；2012臨沂10(2)題4分,猜押預(yù)測(cè)5.某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請(qǐng)回答下列問題：(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用。(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為35.3g(結(jié)果保留一位小數(shù))。,解析：(1)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，則二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)把8.5%的溶液稀釋成3%的溶液，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可由3%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算所需8.5%的溶液的質(zhì)量為,