2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第3講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積 新人教版考綱要求1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg 12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。深度思考11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？答案不相同。因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na和Cl，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。2阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？答案不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。題組一有關(guān)概念的理解1下列說法中正確的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B1 mol Ne中含有約6.021024個(gè)電子C1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧D摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量答案B解析有些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)；使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式表明粒子的種類，故C錯(cuò)；摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，故D錯(cuò)。2下列說法正確的是()ANaOH的摩爾質(zhì)量為40 gB1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1D氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量答案D解析A錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1；B錯(cuò)，1 mol O2的質(zhì)量以g為單位時(shí)在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等；C錯(cuò)，質(zhì)量的單位是g；D是對(duì)的，要注意氖氣是單原子分子氣體。摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計(jì)算32 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。答案24824含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“>”、“<”或“”)。答案1.2<解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故小于0.8 mol。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水3.011023個(gè)HCl分子13.6 g H2S氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開。答案>>>>>題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算6最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶體的摩爾質(zhì)量為122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。7某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA B C D答案C解析中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯(cuò)。有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4_Lmol1。(2)相關(guān)計(jì)算基本表達(dá)式：Vm與氣體質(zhì)量的關(guān)系：與氣體分子數(shù)的關(guān)系：(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。深度思考1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？答案不一定。因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。2由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積答案解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。題組一以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.答案D解析解法一公式法：雙原子分子的物質(zhì)的量 mol雙原子分子的摩爾質(zhì)量 gmol1所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。2某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個(gè)數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來。題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B體積相等的CO和N2C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CH4答案A解析N2和C2H4這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等，A項(xiàng)正確。B、C、D項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。4常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.>>> B>>C>>> D>>>答案C解析審題時(shí)要注意三個(gè)問題：一是氣體X與Y可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。中Cl22HI=2HClI2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl，反應(yīng)后無氣體。中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng))。中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與1.5a mol之間。5某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)_。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是_。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是_。答案(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4解析設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，m48.04 g，據(jù)阿伏加德羅定律可得：，解得M(A)28 gmol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64，所以D為C2H2，E為C2H6，F(xiàn)為SO2(能使品紅溶液褪色)。求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA ()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ()(xx新課標(biāo)全國卷，9D)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA ()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA ()(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA ()(xx新課標(biāo)全國卷，9C)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA ()(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA ()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA ()(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA ()(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ()(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA ()(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ()(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ()1只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。2給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA ()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA ()(4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA ()題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA ()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA ()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA ()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ()題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA ()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA ()(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA ()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ()4突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。5解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH6氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA?？键c(diǎn)四最常考的定量實(shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)中常測(cè)定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度用溫度計(jì)測(cè)量質(zhì)量體積1氣體體積的測(cè)定裝置既可通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。裝置D：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。2氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：題組一氣體體積的測(cè)定1欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào))。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小解析欲測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，只能根據(jù)M求得，而一定質(zhì)量的鎂的物質(zhì)的量是通過測(cè)定一定質(zhì)量的鎂條與鹽酸反應(yīng)置換出的氫氣的體積來確定的。因此氫氣的體積就是本實(shí)驗(yàn)中可測(cè)量的量。本題的反應(yīng)原理：Mg2HCl=MgCl2H2。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置B中沒有鹽酸，而裝置E中才有鹽酸。如何讓E中的鹽酸進(jìn)入B中？可以通過往A中加入水的方法把空氣壓進(jìn)E中，進(jìn)而把E中的鹽酸壓進(jìn)B中與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。而B中產(chǎn)生的氫氣將D中的水壓進(jìn)C中。此時(shí)進(jìn)入C中水的體積包括兩部分：一是從分液漏斗流入A中水的體積；二是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積。故可以確定儀器的連接順序、實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法。若試管B的溫度未冷卻至室溫，氣體的溫度偏高，導(dǎo)致氣體體積偏大，從而使測(cè)定的鎂的相對(duì)原子質(zhì)量偏小。題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定2有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是_，操作方法為_。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A_，C_，D_。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量將_。(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。答案(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止(2)堿石灰無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)堿石灰(3)偏低無影響偏低(4)%解析(2)A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)，D處可盛堿石灰。(3)若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，因此測(cè)得的NaCl的含量會(huì)偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根據(jù)CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，所以測(cè)得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，故測(cè)得的Na2CO310H2O的含量會(huì)偏低。(4)NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：284 gmol1w g100%。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 ()(xx福建理綜，10A)解析沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L不一定為0.5 mol。(2)1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子 ()(xx新課標(biāo)全國卷，7A)解析氯化鈉中不存在NaCl分子。(3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023 ()(xx新課標(biāo)全國卷，7B)解析因?yàn)镹a最外層有8個(gè)電子，所以1.00 mol Na中含有86.021023個(gè)最外層電子。(4)電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉 ()(xx新課標(biāo)全國卷，7D)解析應(yīng)生成11.2 L Cl2。(5)在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子 ()(xx福建理綜，7A)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 ()(xx福建理綜，7B)2(xx新課標(biāo)全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案D解析氣體摩爾體積為22.4 Lmol1一定要注意條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。3(xx四川理綜，7改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA答案B解析解題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)：(1)HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)；(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故A錯(cuò)；乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“CH2”組成的，7.0 g乙烯與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的H原子的物質(zhì)的量為1 mol，故B正確；C項(xiàng)1個(gè)Al3核外電子數(shù)為10，則1 mol Al3所含有的核外電子數(shù)為10 mol(即10NA)，故C錯(cuò)；因N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故D錯(cuò)。4(xx廣東理綜，11改編)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)CH共價(jià)鍵B1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子答案A解析特別注意反應(yīng)物的量對(duì)Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)物的影響。A項(xiàng)4 g CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)0.25 mol,1個(gè)CH4分子含有4個(gè)CH鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即nA個(gè))CH共價(jià)鍵；B項(xiàng)Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol(即3nA個(gè))電子；C項(xiàng)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，1 mol Fe2被氧化時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子；D項(xiàng)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非1 mol，含有的O原子也不是2nA個(gè)。5(xx海南，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA答案B解析選項(xiàng)A，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際生成的NH3分子數(shù)小于NA；選項(xiàng)B,2.3 g Na為0.1 mol，無論與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移0.1 mol電子；選項(xiàng)C，雖然溶液中含0.1 mol Na2S，但由于S2部分水解，故溶液中S2數(shù)目小于0.1NA；選項(xiàng)D，CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。6(xx四川理綜，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g答案B解析二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4 L不一定為1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項(xiàng)正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol,1 mol丙烷中含有極性鍵8 mol，故0.4 mol中含有極性鍵3.2 mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L答案B解析決定物質(zhì)體積的因素：微粒數(shù)的多少，微粒本身的大小，微粒間的距離。其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4 Lmol1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。2某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。3科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A該原子的摩爾質(zhì)量是aNABW g該原子的物質(zhì)的量一定是 molCW g該原子中含有NA個(gè)該原子D由已知信息可得：NA答案B解析該原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol1，A錯(cuò)誤；一個(gè)原子的質(zhì)量為a g，所以W g該原子中含有個(gè)該原子，C錯(cuò)誤，B正確；NA可以表示為 mol1，D錯(cuò)誤。4下列說法中不正確的是()A1 mol氧氣中含有12.041023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 molL1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13答案C解析O2為雙原子分子，1 mol O2含有12.041023個(gè)氧原子，1 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為22.4 L，A正確；臭氧為O3，因此B正確；由于H3PO4為弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此C錯(cuò)誤；干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，因此D正確。5如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A27 B54 C21 D72答案D解析設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為x，y2H2O22H2O(1)若H2過量，則(2)若O2過量，則6同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11答案D解析同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知12，M(甲)M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為11，A項(xiàng)正確；甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7阿伏加羅常數(shù)約為6.021023 mol1。下列敘述中正確的是()A在室溫下，8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為6.021023B3.2 g的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.021022C含有6.021023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0 gDpH2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.021021答案C解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)。8 g甲烷為0.5 mol，1 mol甲烷含有4 mol共價(jià)鍵，故8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為26.021023，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；3.2 g的Cu完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，則根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)生的NO2氣體為0.1 mol，但存在2NO2N2O4，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中D2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量為2.0 g，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中溶液的體積未知，所以無法求算離子的數(shù)目，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是()A1 mol Na2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB0.5 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.1NAC在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NAD常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA答案C解析根據(jù)Na2O2和水的反應(yīng),1 mol Na2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.5 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中，由于Fe3水解，溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧原子守恒，C項(xiàng)正確；設(shè)28 g乙烯和丙烯混合氣體中乙烯的質(zhì)量為a，則碳原子總數(shù)為(23)NA2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A如果5.6 L N2中含有n個(gè)氮?dú)夥肿?，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子C60 g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4NAD1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA答案C解析選項(xiàng)A中因不知N2所處條件而無法確定；B項(xiàng)中空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有CO2等非單質(zhì)物質(zhì)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA；Al(OH)3膠體粒子是許多Al(OH)3分子的集合體，所以1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA。10(1)H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為_，它的摩爾質(zhì)量為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為_。(3)4 g H2與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是_。(4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是_。答案(1)9898 gmol1(2)11.2 L(3)4 g H2(4)28 gmol10.224 L 11如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)(1)開始時(shí)左右兩室分子數(shù)_(填“相同”或“不相同”)。(2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)_(填“增大”或“減小”)。(3)最終容器內(nèi)密度與原來_(填“相同”或“不相同”)。(4)最終容器內(nèi)_(填“有”或“無”)O2存在。答案(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有解析(1)由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小。(3)體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變。(4)由于NO和O2反應(yīng)，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在。12化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。(1)A的化學(xué)式是_，推斷的依據(jù)是_。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。答案(1)O3F2阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律(2) FOOOF解析依題意有V(A)V(O2)V(F2)10 mL15 mL10 mL232，根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)，寫出該化學(xué)方程式：2A=3O22F2；根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，A的化學(xué)式為O3F2。13某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測(cè)量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25 、1.01105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)_。答案(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)解析此題為一定量實(shí)驗(yàn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作步驟，做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法步驟為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO32KCl3O2。計(jì)算原理為M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。14測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1)在操作中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_。(2)簡述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為_L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)溫度降低時(shí)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，從而可以準(zhǔn)確地求出氣體的體積(2)如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積(3)22.3832%解析這是一道利用阿伏加德羅定律測(cè)定1 mol氧氣標(biāo)況下所占體積的實(shí)驗(yàn)題。其原理是通過測(cè)量氧氣排出的水的體積，進(jìn)而確定產(chǎn)生的氧氣的體積，成功的關(guān)鍵是燒瓶內(nèi)的氣體在反應(yīng)前后是否處于同一狀態(tài)，即是否同溫同壓，由于氣體體積的大小受溫度、壓強(qiáng)的影響，若燒杯內(nèi)的液面不一致，則造成壓強(qiáng)的改變，使誤差增大。若反應(yīng)完后未冷卻至室溫，則會(huì)更多地偏離標(biāo)準(zhǔn)狀況，使結(jié)果不準(zhǔn)確。