“71”小卷練本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分56分，考試時(shí)間30分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均具有氧化性B尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大C用氯氣可以處理自來(lái)水中的Cu2、Hg2、Pb2等重金屬離子DClO2具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高解析食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)食品貯存期的食品添加劑，抗氧化劑一般是具有還原性的物質(zhì)，適當(dāng)使用對(duì)人體無(wú)害，A項(xiàng)錯(cuò)誤；尼龍繩的主要成分是合成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣溶于水會(huì)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸，從而能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來(lái)水中的Cu2、Hg2、Pb2等重金屬離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2中Cl為4價(jià)，Cl2中Cl為0價(jià)，殺菌消毒時(shí)兩者均轉(zhuǎn)化為1價(jià)的Cl，單位質(zhì)量的兩種物質(zhì)，ClO2的消毒效率為5，Cl2的消毒效率為2，計(jì)算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的倍2.63倍，D項(xiàng)正確。答案D8我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指()A萃取B滲析 C蒸餾D干餾解析根據(jù)題意知，該“法”為蒸餾，C項(xiàng)正確。答案C9下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C分子式為C3H8的烷烴，其一氯代物有2種D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別解析正丁烷和異丁烷是兩種不同的有機(jī)物，二者的熔、沸點(diǎn)不相同，A項(xiàng)正確；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為C3H8的烷烴是丙烷，丙烷中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有2種，C項(xiàng)正確；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D項(xiàng)正確。答案B10(2018河南漯河高級(jí)中學(xué)聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示(焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法正確的是()A、中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液B實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和諝夤苁诫姞t通電加熱管式電爐通電加熱C的作用是預(yù)熱經(jīng)凈化后的氮?dú)釪當(dāng)?shù)拇芍壑腥紵a(chǎn)生白光時(shí)，可停止通電加熱裝置解析A、如果、中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液，那么通入和中的氣體中含有大量的水蒸氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和諝夤苁诫姞t通電加熱管式電爐通電加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、的作用是進(jìn)一步除去空氣中的氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)?shù)拇芍壑腥紵a(chǎn)生白光時(shí)，可停止通電加熱裝置，利用反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)繼續(xù)，選項(xiàng)D正確。答案D11(2018衡陽(yáng)市八中高三月考)埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是()A該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B在此裝置中鋼管道作正極C該方法稱(chēng)為“外加電流的陰極保護(hù)法”D鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH解析A構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B正確；C.根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D.鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2e2OH=Mg(OH)2，D錯(cuò)誤。答案B12W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為34，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YBW與X形成的化合物中只含有極性鍵C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X解析根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為34知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W為H。S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：S<Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：S>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C項(xiàng)正確；非金屬性：S<O，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C13室溫下，0.1 molL1的Na2A(二元酸的正鹽)溶液中含A原子的粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AHA水解方程式為HAH2OH2AOHBA2的水解常數(shù)為106CpH5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)2c(A2)c(Na)(105109)molL1D等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液中：3c(Na)2c(HA)2c(A2)解析根據(jù)pH10時(shí)，A2和HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，說(shuō)明HA不能水解，A錯(cuò)誤；室溫下，H2A第二步電離常數(shù)Ka2106，則A2的水解常數(shù)為108，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(HA)2c(A2)c(OH)c(Na)c(H)，C正確；根據(jù)物料守恒有：2c(Na)3c(HA)3c(A2)，D錯(cuò)誤。答案C非選擇題26(14分)(2018濟(jì)南一中高三月考)磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性薰蒸殺蟲(chóng)劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為132 ，還原性強(qiáng))。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05 mgkg1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。【操作流程】安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。【實(shí)驗(yàn)裝置】已知C中盛有100 g原糧，E中盛有20.00 mL 1.13103 molL1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器D的名稱(chēng)是_。(2)B中盛有焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是_。(3)已知MnO被還原為Mn2，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，則PH3被氧化的產(chǎn)物是_，寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中，用5.0104 molL1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次實(shí)驗(yàn)消耗V標(biāo)123mL11.0211.3010.98滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_。數(shù)據(jù)處理：消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液_ mL；則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi) mgkg1。若C中反應(yīng)完全后，忘記通入空氣即進(jìn)行(4)中的滴定操作，則消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。解析(1)裝置中D為冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；焦性沒(méi)食子酸先和堿反應(yīng)，再和氧氣反應(yīng)可以吸收氧氣；若不吸收氧氣，PH3會(huì)在氧氣中燃燒。(3)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：5PH38MnO24H=5H3PO48Mn212H2O。(4)依據(jù)滴定反應(yīng)：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O，本實(shí)驗(yàn)中無(wú)需選擇指示劑，錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變色，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)。收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中用濃度為5104 mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 mL；依據(jù)滴定反應(yīng)：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O；2KMnO45Na2SO3；未反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量0.011 0 L5104 mol/L2.2105 mol；與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量1.13103 mol/L0.020 L2.2105 mol6.0107 mol；根據(jù)反應(yīng)5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO48MnSO44K2SO412H2O；得到定量關(guān)系為：5PH38KMnO4；計(jì)算得到PH3物質(zhì)的量6.0107 mol3.75107 mol；則PH3的含量0.127 5 mg/kg0.13 mg/kg，所以該原糧質(zhì)量不合格。準(zhǔn)確測(cè)定PH3的含量，需要用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，通入空氣的作用是保證PH3全部被吸收，若C中反應(yīng)完全后，忘記通入空氣即進(jìn)行(4)中的滴定操作，則剩余的高錳酸鉀偏多，滴定消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大。答案(1)直形冷凝管(或冷凝管)(2)除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(3)H3PO4(或磷酸)5PH38MnO24H=5H3PO48Mn212H2O(4)錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變色11.000.13(或0.1 275)偏大“71”小卷練(二)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分56分，考試時(shí)間30分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7(2018福建晉季延中學(xué)高三質(zhì)檢)生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是()AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)解析AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑，正確；B.純棉織物的主要成分是纖維素，純毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，正確；C.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗嵊曛腥跛醽喠蛩岜谎趸蓮?qiáng)酸硫酸造成的，錯(cuò)誤：D、牛奶中溶入極微量銀離子，細(xì)菌的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)遇銀離子(重金屬離子)變性，從而殺死細(xì)菌，正確。答案C8天工開(kāi)物之燔石篇描述：“百里內(nèi)外，土中必生可燔石，掘取受燔，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。用以砌墻石，則篩去石塊，水調(diào)粘合?！逼渲胁簧婕暗奈镔|(zhì)是()A石膏 B石灰石C熟石灰 D生石灰解析題中描述了CaCO3變熱生成CaO，CaO與水生成Ca(OH)2的反應(yīng)，故不涉及石膏。答案A9(2018河北邢臺(tái)高三檢測(cè))化合物(b)、(d)、CHCCH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說(shuō)法正確的是()Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B只有b的所有原子處于同一平面Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Dd的一氯代物和二氯代物均只有一種解析Ab對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如b、d、等，同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯(cuò)誤；B.p分子中的碳碳三鍵是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，則p所有原子處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C.d為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.d分子是正四面體結(jié)構(gòu)，只含有一種氫，對(duì)應(yīng)的一氯代物和二氯代物都只有一種， 故D正確； 故選D。答案D10(2018西安長(zhǎng)安一中質(zhì)檢)用如圖所示裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)m(O)>18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是()A、裝置之間缺少干燥裝置B裝置之后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝DCuO沒(méi)有全部被還原解析A鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會(huì)帶出一部分水蒸氣，、裝置之間如果缺少干燥裝置會(huì)使反應(yīng)后測(cè)得水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而氧元素的質(zhì)量不變，所以會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量比變大，故A正確；B.裝置后缺少干燥裝置，會(huì)使空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，而使測(cè)得的水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而對(duì)氧元素的質(zhì)量沒(méi)有影響，故B正確；C.我們是通過(guò)玻璃管中的固體的質(zhì)量減少來(lái)確定氧元素的質(zhì)量，所以裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，那么由于有水的存在而使測(cè)得玻璃管質(zhì)量變化小，從而導(dǎo)致測(cè)得的氧元素質(zhì)量減小，故C正確；D.CuO沒(méi)有全部被還原，只會(huì)使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少，而對(duì)于氫、氧元素的質(zhì)量沒(méi)有影響，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；故選D。答案D11鋅空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列有關(guān)鋅空氣電池的說(shuō)法正確的是()A活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜C負(fù)極反應(yīng)式為Zn2eH2O=ZnO2HD電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2 mol電子，消耗3.2 g O2解析A項(xiàng)，活性炭具有多孔結(jié)構(gòu)，可有效地吸附空氣，正確；B項(xiàng)，該電池的電解質(zhì)溶液為苛性堿溶液，且負(fù)極消耗OH，故隔離膜是陰離子交換膜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因該電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故不可能生成H，正確的負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=ZnOH2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，外電路流過(guò)0.2 mol電子時(shí)，消耗0.05 mol O2，錯(cuò)誤。答案A12X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)為工業(yè)制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D工業(yè)上通過(guò)電解乙來(lái)制取Z解析由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。選項(xiàng)A，反應(yīng)為工業(yè)制粗硅的原理：2CSiO2Si2CO，故A正確；選項(xiàng)B，Z為Mg，位于元素周期表第三周期A族，故B正確；選項(xiàng)C，4種元素的原子中，半徑最小的為O，故C正確；選項(xiàng)D，工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2得到Mg，故D錯(cuò)誤。答案D13(2018河北省五個(gè)一聯(lián)盟第二次聯(lián)考)圖()和圖()分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(xiàn)(25 )。下列說(shuō)法正確的是()AH3NCH2CH2NH3A溶液顯堿性B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2107.15CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(H3NCH2CH2NH2)>c(HA)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2)>c(OH)>c(H)D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl氣體，則可能增大也可能減小解析H3NCH2CH2NH3A的溶液中主要存在H3NCH2CH2NH32離子和A2離子。H3NCH2CH2NH32離子的電離方程式為：H3NCH2CH2NH32H3NCH2CH2NH2H，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K，由圖()得到：當(dāng)pH6.85時(shí)，c(H3NCH2CH2NH2)c(H3NCH2CH2NH32)，所以Kc(H)106.85。A2離子的水解方程式為：A2H2OHAOH，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K，由圖()得到：當(dāng)pH6.20時(shí)，c(HA)c(A2)，所以Kc(OH)10(146.2)107.8。由上得到，H3NCH2CH2NH32離子的電離平衡常數(shù)大于A2離子的水解平衡常數(shù)，即H3NCH2CH2NH32離子的電離應(yīng)該占主導(dǎo)地位，所以H3NCH2CH2NH3A的溶液應(yīng)該顯酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。乙二胺的兩步電離為：H2NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH2OH；H3NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH32OH，所以Kb2，由圖()得到，當(dāng)pH6.85時(shí)，c(H3NCH2CH2NH2)c(H3NCH2CH2NH32)，所以Kb2c(OH)10(146.85)107.15，選項(xiàng)B正確。H3NCH2CH2NH2HA溶液中主要存在H3NCH2CH2NH2和HA，根據(jù)圖()得到：HA的溶液應(yīng)該顯酸性，即HA的電離占主導(dǎo)地位，其電離平衡常數(shù)為K，當(dāng)pH6.20時(shí)，c(HA)c(A2)，所以Kc(H)106.2；根據(jù)圖()得到：H3NCH2CH2NH2的溶液應(yīng)該顯堿性，即H3NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH32OH占主導(dǎo)地位，其平衡常數(shù)上面已經(jīng)計(jì)算出Kb2107.15，因?yàn)镵>Kb2所以H3NCH2CH2NH2HA溶液中應(yīng)該以HA的電離為主導(dǎo)，溶液應(yīng)該顯酸性，即c(OH)<c(H)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中的式子其中c(H)c(OH)Kw，為H2NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH2OH的平衡常數(shù)Kb1，c(HA)為H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1，所以，該式子的數(shù)值只與溫度有關(guān)，所以通入一定量的HCl氣體時(shí)，數(shù)值應(yīng)該不改變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B非選擇題27(14分)金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為6、5、4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)，部分流程如圖1所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水。回答下列問(wèn)題：(1)鉬精礦焙燒時(shí)，每有1 mol MoS2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是_，請(qǐng)你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法_。(3)操作2的名稱(chēng)為_(kāi)。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是_。(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO)0.80 molL1，c(SO)0.04 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMnO4)4.0108，溶液體積變化可忽略不計(jì)(5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。x_。焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)、_。解析(2)由流程圖可知，鉬精礦焙燒產(chǎn)生的二氧化硫?yàn)榇髿馕廴疚铮鋵?duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨，實(shí)驗(yàn)室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為坩堝。(4)根據(jù)Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可計(jì)算出MoO開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中c(Ba2)，再根據(jù)c(Ba2)和Ksp(BaSO4)計(jì)算出此時(shí)溶液中c(SO)，進(jìn)而可求出SO的去除率。(5)根據(jù)題圖2可知，在爐層序號(hào)為6時(shí)，MoS2和MoO3的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)均為18%，則MoO2的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為100%18%264%。根據(jù)反應(yīng)MoS26MoO37MoO22SO2，則消耗的氧化劑的化學(xué)式為MoO3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，消耗MoO3的物質(zhì)的量為3 mol。答案(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可)(3)過(guò)濾坩堝(4)94.5%(5)64MoO33 mol“71”小卷練(三)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分57分，考試時(shí)間30分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途中有電子轉(zhuǎn)移的是()A純堿溶液作洗滌劑 B氯化銨溶液作除銹劑C84消毒液作消毒劑 D白醋作除垢劑解析選項(xiàng)A，純堿水解生成氫氧化鈉，氧氧化鈉使油脂水解生成可溶性物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；選項(xiàng)B，氯化銨水解生成HCl，HCl與銹發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；選項(xiàng)C，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性可以使蛋白質(zhì)變性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移；選項(xiàng)D，白醋的主要成分是乙酸，乙酸與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移。答案C8下面的“詩(shī)”“情”“化”意，分析正確的是()A“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C“試玉要燒三日滿(mǎn)，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)解析“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及了碳酸鈣的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)不正確；霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；“玉”的主要成分是硅酸鹽，但玉的硬度并不是很大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B9金剛烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線(xiàn)路圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A金剛烷的分子式是C10H16BX的同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物C上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種解析金剛烷的分子式是C10H16，A選項(xiàng)正確；X的分子式是C10H15Br，其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物，B選項(xiàng)正確；金剛烷變成X的過(guò)程中H原子被Br原子取代，X變成金剛烷胺的過(guò)程中Br原子被NH2取代，C選項(xiàng)正確；金剛烷胺碳原子上的一溴代物有3種，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10(2018湖北八校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖)。其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60 ，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1，2二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應(yīng)速率B. 乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無(wú)水MgSO4的干燥管，實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好C. 丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2D. 丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解解析A根據(jù)信息，有機(jī)物中催化劑一般是無(wú)機(jī)物，故是AlCl3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無(wú)水MgSO4的干燥管，然后是過(guò)濾，無(wú)水MgSO4的作用是除去有機(jī)相中水，實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好，選項(xiàng)B正確；步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌，類(lèi)似乙酸乙酯中飽和碳酸鈉的作用，除去溶解在間溴苯甲醛中溴和鹽酸，選項(xiàng)C正確；D.醛基容易被氧化，減壓分餾防止間溴苯甲醛被氧化，選項(xiàng)D正確。答案選A。答案A11鋁空氣電池以高純度鋁(含鋁99.99%)為負(fù)極，鉑鐵合金為正極，海水為電解質(zhì)溶液，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A鋁空氣電池要及時(shí)回收處理，以免造成重金屬污染B正極制成魚(yú)鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積C每消耗1 mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)有3 mol電子通過(guò)D該電池工作時(shí)，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕解析選項(xiàng)A，鋁不屬于重金屬，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，正極制成魚(yú)鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，正確；選項(xiàng)C，電子只能沿導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移，電解質(zhì)溶液中移動(dòng)的是離子，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，該電池工作時(shí)鉑鐵合金是正極被保護(hù)，不易被腐蝕，錯(cuò)誤。答案B12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見(jiàn)的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大?。篧<X<Y<ZB戊的沸點(diǎn)低于乙C丙中只含非極性共價(jià)鍵D乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H<O<N<Al，A錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)高于NH3，B錯(cuò)誤；丙為N2H4，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應(yīng)，D正確。答案D1325 時(shí)，將0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 molL1 NaOH溶液中，lg 與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。下列說(shuō)法不正確的是()ApH7時(shí)加入的醋酸溶液的體積大于10 mLBC點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小CB點(diǎn)存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL1DKa(CH3COOH)5.0105解析當(dāng)往10 mL 0.10 molL1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL1醋酸溶液時(shí)，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當(dāng)pH7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10 mL，A正確；C點(diǎn)pH6，C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，溶液pH減小，說(shuō)明CH3COOH的濃度增大，對(duì)水的電離的抑制程度增大，水的電離程度減小，B正確；Ka(CH3COOH)，lgKa(CH3COOH)lgpH，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6，1.7)代入可得，lgKa(CH3COOH)1.764.3，Ka(CH3COOH)5.0105，D正確；B點(diǎn)時(shí)，將lg4代入lg Ka(CH3COOH)lgpH4.3得，pH8.3，c(H)108.3 molL1，結(jié)合電荷守恒式：c(CH3 COO)c(OH)c(H)c(Na)知，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(105.7108.3)molL1，C錯(cuò)誤。答案C非選擇題28(15分)(1)汽車(chē)尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車(chē)尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H112.3 kJmol1NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H2234 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H3179.5 kJmol1請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式_。(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線(xiàn)如圖1。b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近_；a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)開(kāi)；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)。若n(CO)/n(NO)0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為_(kāi)(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(4)已知：25 時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka15.9102，Ka26.4105，則25 時(shí)，0.1 molL1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O)c(C2O)，則此時(shí)溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析(1)依據(jù)蓋斯定律，由4可得4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H(234 kJmol1)4112.3 kJmol1179.5 kJmol11 227.8 kJmol1。(2)當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)最大，故b點(diǎn)時(shí)平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近11。增大n(CO)/n(NO)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以轉(zhuǎn)化率：a>b>c。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)與c點(diǎn)的平衡常數(shù)K相同。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，所以T1>T2，d點(diǎn)的平衡常數(shù)小于a點(diǎn)和c點(diǎn)。設(shè)CO起始物質(zhì)的量為0.8 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了x mol，則有：平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為100%20%，解得x0.6。所以，CO的轉(zhuǎn)化率為100%75%。(3)甲為原電池，乙為電解池，D電極上有紅色銅析出，則A為負(fù)極，A電極處通入NO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2eH2O=NO2H。電解時(shí)陰極先電解析出銅，后又電解水產(chǎn)生氫氣，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(0.2 20.22)NA0.8NA。(4)HC2O的水解常數(shù)Kh1.691013，Kh<Ka2，說(shuō)明HC2O的水解程度小于其電離程度，所以各離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)。當(dāng)c(HC2O)c(C2O)時(shí)，由Ka2知，c(H)Ka26.4105 molL1>c(OH)，溶液呈酸性。答案(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 227.8 kJmol1(2)11a>b>cac>d75%(3)NO2NO2eH2O=NO2H0.8NA(4)c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)酸性“71”小卷練(四)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分56分，考試時(shí)間30分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A海水資源豐富，從海水中可以獲得溴、鉀、鎂、燒堿等物質(zhì)B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C苯是一種重要的化工原料，可以從煤干餾中獲得苯D大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物，與酸雨的形成密切相關(guān)解析從海水中可以獲得溴、鉀、鎂和燒堿等物質(zhì)，A項(xiàng)正確；小蘇打是NaHCO3，可作糕點(diǎn)的膨松劑，也可治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)正確；苯可以從煤干餾中得到，C項(xiàng)正確；SO2、NO2與酸雨的形成密切相關(guān)，但NO2不屬于酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A2.0 g HO與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NAB14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NAD常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA解析A2.0 g HO所含的中子數(shù)(188)NANA與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)(21)2(168)NANA，均為NA，故A正確；B.14 g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴，如是環(huán)烷烴，則沒(méi)有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C.水和雙氧水中均含有氫原子，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)多于NA，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)少于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A。答案A9已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是()A原子半徑：X>Y>Z>WBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若W與X的原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2解析根據(jù)提供的信息，可以推斷出W在X、Y、Z的上一周期，故原子半徑：X>Y>Z>W，A項(xiàng)正確；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，Y、Z同周期，非金屬性：Y<Z，故非金屬性：W>Y，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W與X的原子序數(shù)差為5。且四種元素中只有X為金屬元素，則X為Mg時(shí)W為N，X為Al時(shí)W為O，二者形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A10(2018河北五校聯(lián)考)分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為214的烴中主鏈上有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)共有()A3種 B4種 C5種 D6種解析碳與氫的質(zhì)量比為214，即物質(zhì)的量之比為，化簡(jiǎn)為716，分子式為C7H16，屬于烷烴，主鏈上有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)：(另一個(gè)甲基可以在位置上移動(dòng)，有3種)、，共有5種，故選項(xiàng)C正確。答案C11(2018山東濟(jì)寧高三期末)高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是()Aa為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2OB為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a極移動(dòng)D鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH4e=O22H2O解析鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O，故A正確；陽(yáng)離子交換膜可以阻止FeO進(jìn)入陰極區(qū)域，故B正確；在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是4OH4e=O22H2O，故D正確。答案C12298 K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關(guān)系式：c(HCOO)c(HCOOH)0.100 molL1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H)n(OH)保持不變B0.1 molL1 HCOONa溶液中有c(HCOO)c(OH)c(H)c(HCOOH)C298 K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka1.0103.75D0.1 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))解析根據(jù)P點(diǎn)時(shí)，pH3.75，c(HCOO)c(HCOOH)，可得HCOOH的電離常數(shù)Kac(H)1.0103.75，C項(xiàng)正確。298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中c(H)c(OH)Kw保持不變，但由于溶液體積增大，故n(H)n(OH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1 HCOONa溶液中，根據(jù)電荷守恒得，c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，由于水解是微弱的，HCOONa溶液中c(Na)>c(HCOOH)，故c(HCOO)c(OH)>c(H)c(HCOOH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等體積混合，HCOOH的電離程度和HCOO的水解程度不同，因此c(HCOO)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C13海洋動(dòng)物海鞘中含有種類(lèi)豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：若在實(shí)驗(yàn)室模擬該流程，下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A過(guò)濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶解析步驟分離得到濾液和不溶性物質(zhì)，顯然是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要漏斗、燒杯等儀器，A項(xiàng)正確；步驟分離得到有機(jī)層溶液和水層溶液，顯然是分離互不相溶的液體混合物，其操作為分液，需要分液漏斗、燒杯等儀器，B項(xiàng)正確；步驟是從水溶液中得到固體，其操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器，而坩堝是灼燒固體的儀器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟是從有機(jī)層溶液中分離得到甲苯，顯然是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，其操作為蒸餾，需要蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管等儀器，D項(xiàng)正確。答案C非選擇題26(14分)(2018北京四中高三期中)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳(主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過(guò)程如下(部分操作和條件略)：緩慢向燒瓶中(見(jiàn)上圖)通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2H2O=H2SO3MnO2H2SO3=MnSO4H2O(鐵浸出后，過(guò)量的SO2會(huì)將Fe3還原為Fe2)向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2，加入NH4HCO3，有淺紅色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。(1)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6的生成， “浸錳”的適宜溫度是_。(2)查閱表1，中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是_。中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是_，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的濾液中含有Cu2，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_。(4)中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析(1)從圖中得到150 以上，副產(chǎn)物MnS2O6就不會(huì)生成了，同時(shí)錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150 (或150 以上)。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH3.5時(shí)，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子(題目中說(shuō)：鐵浸出后，過(guò)量的SO2會(huì)將Fe3還原為Fe2)。反應(yīng)為：MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O，考慮到題目認(rèn)為得到亞鐵離子是因?yàn)槎趸蜻^(guò)量，所以加入的二氧化錳也可以將過(guò)量的二氧化硫氧化，反應(yīng)為：MnO2SO2=Mn2SO。(3)MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，溶液中的銅離子會(huì)結(jié)合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應(yīng)平衡不斷向右移動(dòng)，將MnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，再經(jīng)過(guò)濾就可以達(dá)到除去Cu2的目的。當(dāng)然能進(jìn)行如上轉(zhuǎn)化的前提是：CuS的溶解度更小。(4)加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2結(jié)合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，使電離平衡：HCOHCO正向移動(dòng)，電離的H再結(jié)合HCO得到CO2，方程式為：Mn22HCO=MnCO3CO2H2O。答案(1)150 (或150 以上)(2)Fe(OH)3將Fe2氧化為Fe3，將過(guò)量的SO2氧化除去MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O，MnO2SO2=Mn2SO(3)MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)、Cu2(aq)S2(aq)CuS(s)生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2除去(4)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O“71”小卷練(五)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分56分，考試時(shí)間30分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7我國(guó)古代中藥學(xué)著作新修本草中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”。明末學(xué)者方以智所著物理小識(shí)中說(shuō)：“青礬廠(chǎng)氣熏人，衣服當(dāng)之易爛”。下列有關(guān)敘述正確的是()A赤色固體可能是Fe2O3B“青礬廠(chǎng)氣”可能是CO和CO2C青礬可能是NH4Al(SO4)212H2OD青礬宜密閉貯藏，防止其還原變質(zhì)解析對(duì)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”。說(shuō)明“青礬”的顏色為綠色，推測(cè)青礬為FeSO47H2O，“燒之赤色”說(shuō)明經(jīng)煅燒后，其發(fā)生分解生成赤色固體，則赤色固體可能是Fe2O3，A項(xiàng)正確?！扒嗟\”是FeSO47H2O，屬于硫酸鹽的水合物，不可能分解生成CO和CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)212H2O是銨明礬，青礬是FeSO47H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSO47H2O中含有Fe2，在空氣中會(huì)被氧氣氧化變質(zhì)，所以宜密閉貯藏，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A8