第2課時一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制知能演練提升能力提升1.小紅在配制50 g 5%的氯化鈉溶液時,進行了以下操作,其中會導致溶液中氯化鈉的質量分數(shù)大于5%的是()A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.在稱量前,指針稍向左偏移便進行稱量C.裝瓶時部分溶液灑出D.溶解時燒杯中已有少量水2.如果所配6%的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)偏小,其原因是()A.稱取的氯化鈉固體質量偏大B.轉移稱量好的氯化鈉固體時,有少量撒落在桌面上C.量取水的體積偏小D.轉移配制好的溶液時,有少量液體濺出3.用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除,乙實驗為配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是()A.甲實驗的步驟是,其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)B.甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙實驗若按照的步驟進行操作,則配制的溶液濃度偏大(水=1 g/cm3)D.乙實驗中,若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,對配制的溶液濃度無影響4.某同學在配制50 g溶質的質量分數(shù)為5%的食鹽溶液的過程中,稱量時將砝碼放在左盤(1 g以下用游碼),食鹽放在右盤;量水時仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中食鹽的質量分數(shù)()A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能確定5.要配制100 g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是()A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B.稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤,藥品放在右盤C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為120D.稱量時,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量6.實驗室要配制100 g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液。(1)配制溶液需完成計算、稱量、三個步驟。(2)下列因素會導致所得溶液中溶質質量分數(shù)偏小的有。A.硝酸鉀中有雜質B.稱量時使用了生銹的砝碼C.用量筒量取水時,仰視讀數(shù)D.配制完成后移取液體時有部分濺出7.(xx山東菏澤中考)今天是某校實驗室開放日,曉明同學用鋅與稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60 g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質量如下表:次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g202020生成氫氣的質量/g0.080.080.04試計算:(1)共制得氫氣g。(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)探究創(chuàng)新8.如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:(1)用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序。(2)圖中,有一種塑料儀器,其名稱是。(3)稱量NaCl時,托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標尺示數(shù)見下圖,則稱取的NaCl質量為。(4)需要量取的水的體積為(水的密度為1 gmL-1)。讀數(shù)時,下圖視線角度正確的是(選填字母標號)。(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質質量分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)10%。答案：1.A2.B3.C粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中,去除雜質的關鍵步驟是過濾,A不正確。甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解時攪拌,加速溶解;過濾時引流;蒸發(fā)時攪拌,防止局部過熱造成液滴飛濺,B不正確。步驟中,讀數(shù)時,視線與液體凹液面的最高處保持水平,量取的液體體積偏小,配制溶液的濃度偏大,C項說法正確。乙實驗中,若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,相當于增加了溶劑的質量,所配溶液濃度偏小,D不正確。4.C配制50 g溶質的質量分數(shù)為5%的食鹽溶液需要食鹽50 g5%=2.5 g,需要水的質量是47.5 g。在稱量時砝碼放在左盤,食鹽放在右盤,則稱得的食鹽的實際質量是2 g-0.5 g=1.5 g。量取水時仰視讀數(shù),則量取的水的實際體積大于47.5 mL。錯誤的操作造成了溶劑的質量增加,而溶質的質量減少,因此,配制的食鹽溶液中食鹽的質量分數(shù)要小于5%。5.DA項,實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒,還有量筒、膠頭滴管,故A錯;B項,稱量物質時要遵循“左物右碼”原則,故B錯;C項,配制好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為595=119,故C錯;D項,易潮解,具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量,因為氫氧化鈉既易潮解,又具有腐蝕性,所以稱量時,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中,故D正確。6.答案 (1)溶解(2)AC7.答案 (1)0.2(2)解:設20 g稀硫酸中所含有的硫酸質量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.08 gx=3.92 g所用稀硫酸的質量分數(shù)=100%=19.6%答:實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。8.解析 (1)配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟:計算、稱量、溶解,計算得到所需NaCl的質量和水的體積后,我們首先稱取NaCl,步驟為,然后量取水,步驟為,最后溶解,步驟為。(2)在圖所示儀器中,藥匙為塑料儀器。(3)砝碼的質量為15 g,游碼的質量為3.2 g,則稱取的NaCl的質量為15 g+3.2 g=18.2 g。(4)要將18.2 g NaCl配制成10%的溶液,需要水的體積為=163.8 mL。量取液體時,眼睛的視線要與凹液面的最低處保持水平,故D正確。(5)若砝碼缺損了一個小角,則稱量的NaCl質量偏小,會導致所配溶液溶質的質量分數(shù)小于10%。答案 (1)(2)藥匙(3)18.2 g(4)163.8 mLD(5)小于