2019-2020年高中化學(xué) 專題一第三單元 不同類型的晶體教案 蘇教版必修2年級(jí)組別高一化學(xué)審閱（備課組長）審閱（學(xué)科校長）主備人使用人授課時(shí)間課 題不同類型的晶體課 型新授課課標(biāo)要求1、學(xué)習(xí)掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的概念2、掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)3、能準(zhǔn)確判斷出所屬晶體類型教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、 以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。2、 認(rèn)識(shí)不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒，物理性質(zhì)不同。過程與方法1、 采用三維空間模型圖片表格和數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生了解不同類型的晶體的特點(diǎn)和區(qū)別。2、 掌握根據(jù)晶體類型，判斷晶體的熔沸點(diǎn)。3、 學(xué)會(huì)不同類型晶體的比較的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、 培養(yǎng)學(xué)生自覺地在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系。2、 培養(yǎng)學(xué)生的圍觀思維。教學(xué)重點(diǎn)同分異構(gòu)現(xiàn)象的概念的理解教學(xué)難點(diǎn)同分異構(gòu)體的判斷教學(xué)方法五步法教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過程設(shè)計(jì)二次備課1、 掌握分子晶體、離子晶體和原子晶體的概念2、 通過觀察掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)3、 能夠區(qū)分晶體類型教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展（備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)）過程設(shè)計(jì)二次備課三、晶體 1、定義： 學(xué)生看書P22幾種固體物質(zhì)的形狀： 金剛石 水晶(SiO2) 氯化鈉 雪花思考這幾種固體物質(zhì)在外觀上有何特點(diǎn)？答：都有一定規(guī)則的幾何外形：定義：化學(xué)上將具有規(guī)則幾何外形的固體稱為晶體思考自然界的固態(tài)物質(zhì)是否都是晶體？不是，固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體兩大類思考 晶體有規(guī)則幾何外形的原因是什么？學(xué)生閱讀P22第5行內(nèi)容回答構(gòu)成晶體的粒子離子或原子或分子在晶體中有規(guī)律排列。2 、幾種晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：(1)氯化鈉晶體請(qǐng)看氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖并填空(或球棍模型)構(gòu)成晶體的微粒： Na+和C1- Na+和C1-之間的作用力 離子鍵 Na+和C1-在晶體中按一定規(guī)則排列且晶體中Na+和C1-個(gè)數(shù)比1：1在NaCl晶體中不存在單個(gè)的氯化鈉分子。NaCl此式叫化學(xué)式。推論：晶體是由陰、陽離子按一定方式有規(guī)則排列所形成的晶體叫離子晶體內(nèi)部微粒間作用力：離子鍵離子晶體判斷方法：方法一：由組成晶體的粒子種類判：由陰、陽離子的離子化合物一定為離子晶體。方法二：根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化時(shí)能導(dǎo)電的為離子晶體。（固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電者，不一定是離子晶體。）方法三：依據(jù)物質(zhì)的分類：金屬氧化物(如氧化鉀、過氧化鈉等)、強(qiáng)堿(如氫氧化鈉、氫氧化鉀)、絕大多數(shù)的鹽類(如氯化鈉)方法四：由晶體熔沸點(diǎn)：離子晶體一般熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百度至一千余度。方法五：依據(jù)硬度和機(jī)械強(qiáng)度：離子晶體硬度大，略硬而脆(2)石英晶體請(qǐng)看石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖(或球棍模型) 小結(jié)： 探索1 構(gòu)成石英晶體的粒子是什么?(硅原子和氧原子) 探索2 石英晶體中硅、氧之間作用力是什么?(化學(xué)鍵-共價(jià)單鍵)探索3 石英晶體中，每個(gè)硅原子同時(shí)與幾個(gè)氧原子以共價(jià)單鍵結(jié)合? 每個(gè)氧原子同時(shí)與幾個(gè)硅原子結(jié)合？晶體中有無二氧化硅分子存在？硅、氧原子個(gè)數(shù)比是多少？探究4 石英晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么?(空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))推論：1、定義：構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱作原子晶體2、構(gòu)成晶體的粒子是原子3、晶體中粒子間作用力是共價(jià)鍵4、晶體結(jié)構(gòu)特征-空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)5、原子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)(1)熔、沸點(diǎn)_很高_(dá)，硬度_很大(2) _ 不溶于_一般的溶劑。(3)_不_導(dǎo)電。師釋1原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因_在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，沒有自由電子，所以不導(dǎo)電。原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故熔點(diǎn)高，沸點(diǎn)高。不溶于一般的溶劑。師釋2原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式_不能，只能代表元素原子個(gè)數(shù)比_原因：因?yàn)?，在原子晶體中根本沒有單個(gè)的分子。常見的原子晶體：金剛石、SiO2, 硅、 碳化硅 (3)、干冰晶體請(qǐng)看干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖(或球棍模型)小結(jié)：構(gòu)成晶體的微粒是 晶體中二氧化碳分子排列特點(diǎn)是 構(gòu)成晶體的微粒是分子，分子之間作用力是分子間作用力此類晶體稱之為屬分子晶體 常見分子晶體有：干冰，冰 碘 硫粉、P4 紅磷 固體SO3 (4)金屬晶體、小結(jié)1、根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同。 2、物理性質(zhì)規(guī)律：硬度，熔、沸點(diǎn)： 原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體3、四大晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體類型原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體實(shí) 例金剛石氯化鈉干冰金屬單質(zhì)固體構(gòu)成微粒原子陰、陽離子分子微粒間作用力共價(jià)鍵離子鍵分子間作用力熔點(diǎn)很高高低有高有低硬度很大大小有大有小導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電導(dǎo)電水溶性不溶于水有的溶，有的不溶有的溶，有的不溶不溶于水(有的反應(yīng))熔融時(shí)克服的作用力共價(jià)鍵離子鍵分子間作用力教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測二次備課同步練習(xí)P23：例1和變式跟蹤1 課堂小結(jié)1、晶體的分類2、如何區(qū)分課后作業(yè)同步練習(xí)P23例二變式跟蹤2板書設(shè)計(jì)1、 晶體類型1、 分子晶體2、 原子晶體3、 離子晶體2、 幾種晶體的比較課后反思