2019版九年級化學(xué)練習(xí)10 第三節(jié) 原子的構(gòu)成一選擇題（本題27小題，每小題2分，共54分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列敘述中正確的是 （ ） A空氣是由空氣的分子構(gòu)成的 B空氣是純凈物 C空氣中的氮?dú)夂脱鯕饨?jīng)混合，它們的化學(xué)性質(zhì)都已改變 D空氣里的氮?dú)?、氧氣等的分子均勻地混合在一?下列物質(zhì)中存在著氧分子的是 ( ) A 氯酸鉀 B 二氧化碳 C 水 D 空氣3.相對原子質(zhì)量是 ( ) A原子質(zhì)量 B原子數(shù)量C原子質(zhì)量的簡稱D原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比4.下來說法正確的是 （ ） A原子是不可分割是實(shí)心球 B原子可以構(gòu)成分子，也可以形成離子，還可以直接構(gòu)成物質(zhì) C原子是電中性粒子，其組成的各部分均不顯電性D原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒5下列說法正確的是 （ ）A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒B由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身沒有改變C同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D純凈物是不含有任何雜質(zhì)的物質(zhì)6下列物質(zhì)是一定由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是 （ ）A純凈物 B混合物 C蒸餾水 D糖溶液7.下列說法中不正確的是 （ ） A相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 B原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C原子是原子核和核外電子構(gòu)成的 D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)8在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中沒有變化的是 （ ）元素的種類；分子的數(shù)目；原子的種類；原子的數(shù)目；物質(zhì)的種類A B. C. D.9. 下列說法正確的是 （ ）A 一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C 在原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) D 分子可分而原子不能分10. 通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是 （ ）A. 一種新分子 B. 一種新原子 C. 一種新離子 D. 一種新單質(zhì)11某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則x的數(shù)值可能是 （ ） A9 B10 C12 D1712關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是 （ ）A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子D.鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)13下列各圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示混合物的圖是 （ ）14參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是 A銅 B干冰 C氯化鈉 D金剛石15.居里夫人是著名科學(xué)家，兩次獲得諾貝爾獎。她首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此可推斷放射出的粒子是 A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.離子16.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和18個中子，另一種原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和19個中子，則它們不相等的是 （ ）A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量17已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是 千克，氧原子的相對原子質(zhì)量是16，則一個氧原子的質(zhì)量是 （ ）A16克 B16 C 千克 D 千克18、已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（ ） A含有3個質(zhì)子，沒有中子 B含有2個質(zhì)子，1個中子 C含有1個質(zhì)子，2個中子 D含有3個中子，沒有質(zhì)子19、已知一種碳12原子的質(zhì)量為mg，另一種原子的質(zhì)量為ng，則該原子的相對原子質(zhì)量為 （ ） A B C n D 20.下列不顯電性的三種粒子是 （ ）氧分子氫氧根離子原子核質(zhì)子中子電子氫原子A. B. C. D.21.某粒子有10個電子，11個質(zhì)子和12個中子，該微粒是 （ ） A. 原子 B. 分子 C. 陽離子 D. 陰離子22.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（ ） A. 相對原子質(zhì)量是一個比值 B. 相對原子質(zhì)量是由核外電子數(shù)決定的 C. 相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量，以克為單位 D. 相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱23.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，對該元素的有關(guān)認(rèn)識正確的是（ ） A、該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34 B、該元素是金屬元素 C、該元素原子的最外層電子數(shù)是2 D、該元素位于元素周期表中第四周期24.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程下列相關(guān)敘述中不正確的是 （）A 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉 C氯化鈉是離子化合物 D鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) 25.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是 （ ）A、它們表示四種不同的元素 B、表示的元素在化合物中通常顯+2價C、表示的元素都是非金屬元素 D、表示的是陽離子26. 甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為 （）A. 12ac/bd B. bc/12ad C. 12bd/ac D. ad/12bc27.電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（ ）A 兩種不同元素的原子 B 兩種不同元素的離子C 兩種不同的分子 D 兩種元素的原子和離子二、填空和簡答題（本題15小題共46分）28.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是_、_ 和_。在原子中：原子的質(zhì)量主要集中在_；不帶電微粒是_；帶有負(fù)電荷的微粒是_。原子是由居于原子中心帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成。29.根據(jù)下表所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖填表（元素的類別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子數(shù)元素類別 該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易_（填“得到”或“失去”）電子，形成_（填“陰”或“陽”）離子，成為_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）結(jié)構(gòu)。30.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是_，_。（2）化學(xué)變化中最小的粒子是_。（3）帶正電荷的是_。（4）帶負(fù)電荷的是_。（5）質(zhì)量和氫原子質(zhì)量大約相當(dāng)?shù)氖莀。（6）不示電性的是 _，_，_。（7）在同一原子中數(shù)相等的是_和_。31. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易_ 電子變成_離子，屬_元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該離子帶_個單位正電荷，該元素的原子,核外總共有_個電子。32.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為_33.下列各變化屬于化合反應(yīng)的是_屬于分解反應(yīng)的是_（1）乙醇+氧氣 二氧化碳+水（酒精燃燒） （2）鐵+氧氣+水鐵銹（鋼鐵生銹）（3）水氫氣+氧氣 （利用太陽能制氫氣） （4）食鹽放入水中得到食鹽水 34.分析下表，可總結(jié)出“在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出（至少兩條）：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011氧88816鈉11121123鐵26302656_ _ _ +X728Y35.右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）X表示_，Y表示_ （2）當(dāng)X=12時，Y =_；（3）當(dāng)X=17時，該粒子帶1個單位負(fù)電荷，則Y =_。（4）當(dāng)Y=1時，該粒子易_電子，變成帶 _電荷的_。（5）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是_（填編號）。 核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)36.下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖請你回答：（1）X=_（2）氟元素的相對原子質(zhì)量為_，鈣元素的原子序數(shù)為_（3）A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是_（填序號）；（4）A微粒的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種微粒的化學(xué)性質(zhì)相似_（填序號）；（5）表示有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_，表示原子的粒子是_，表示離子的粒子是_。（填序號）37.一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個原子核， 個質(zhì)子和 個電子。38.根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較 （填“活潑”或“不活潑”）He的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”或“不活潑”），與 元素的化學(xué)性質(zhì)相似由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì) ；化學(xué)性質(zhì)相似的兩元素，其原子的最外層電子數(shù) 相等（填“一定”或“不一定”）40.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題11H氫2He氦23Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖311Na鈉12鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易 填“得到”或“失去”）電子（2）通過分析，周期表中元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同； （任寫一條）41.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 A.相對原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.中子數(shù)不同（3）元素周期表中每一橫行叫一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如 A.從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同B.從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加C.從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該原子在化學(xué)反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)原子的 關(guān)系密切。42.下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請回答下列問題：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬（1）表中磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x= ，y= （2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素符號是 .（3）在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子失電子形成鋁離子，寫出鋁離子符號 （4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 43.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較 （填活潑或不活潑）鎂離子的符號為 （2）He的化學(xué)性質(zhì) （填活潑或不活潑）由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)（填一定或不一定） 相似