2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài) 新人教版考綱要求1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點深度思考1反應(yīng)2H2O2H2O2是否為可逆反應(yīng)？答案不是可逆反應(yīng)，因為兩個方向的反應(yīng)條件不同。2向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2O22SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“<”、“>”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%。答案<><題組一極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用1一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1<c1<0.14 molL1答案D解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0<c1<0.14 molL1。2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1答案A極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目2可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0 0.2 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷3可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部答案A解析單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，描述的都是正反應(yīng)方向的速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；無論達(dá)到平衡與否，同向的速率之比總是符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比；混合氣體的顏色不變能夠說明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；因容器體積固定，密度是一個常數(shù)，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以均能說明達(dá)到平衡。4下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號)。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化答案解析(1)對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度、平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度等來判斷。(2)對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等來判斷(此時平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度不能作為判斷依據(jù))。5一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X答案C解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為21時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。6在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量答案B解析因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變；A為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)；若反應(yīng)正向移動，混合氣體的質(zhì)量增加，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。7在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵答案C解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2。8(xx山東理綜，29改編)已知N2O4(g)2NO2(g)H>0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案ad解析b項，對于一個特定反應(yīng)，H固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；c項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4分解速率逐漸降低?！皟蓪彙薄皟蓸?biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷1“兩審”一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。2“兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志v正v逆0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價標(biāo)志全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。注意以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：a恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。b全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。c全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？键c二化學(xué)平衡的移動1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2過程3化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4影響化學(xué)平衡的外界因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑平衡不移動(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。深度思考1v正增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動嗎？答案不一定。只有v正>v逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。2某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？答案不一定，如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動的。3改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？答案不一定，不能把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。4升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此時放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會減小嗎？答案不會。因為升高溫度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D答案B解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。答案(1)C不(2)A逆反應(yīng)(3)D逆反應(yīng)(4)B正反應(yīng)解析(1)加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上；催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為C。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，所以v正<v逆，圖像為A。(3)增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下。因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以v正<v逆，圖像為D。(4)增大O2的濃度，正反應(yīng)速率會“突然增大”，圖像上出現(xiàn)“斷點”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，圖像為B。解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷3對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A B C D答案A4將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺答案C解析顏色加深平衡向左移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；首先假設(shè)平衡不移動，加壓顏色加深，但平衡向右移動，使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；同理C選項，首先假設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來的兩倍，但平衡向右移動，使壓強(qiáng)在原平衡2倍的基礎(chǔ)上減小，正確；D選項體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，錯誤。5(xx四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：c(Y)/molL1溫度/氣體體積/L1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案C解析溫度不變時(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m<n，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0，B、D項錯誤。6某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)b，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB若ab，則B容器中一定使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b答案B解析A項中增加B氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以b<a，A錯誤；升高溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯誤；若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯誤。(1)壓強(qiáng)的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。(2)化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50 <T<80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30 MPa<p<60 MPa。(3)我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色、壓強(qiáng)、濃度等變化時，有時我們可以給自己建一個平臺，“假設(shè)平衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較就容易得到正確答案?？键c三等效平衡1含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。深度思考1在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)HQ1 kJmol1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_。答案(1)互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)Q2Q3Q1(教師用書)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。2在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(教師用書)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。3在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用1在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)。.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a；.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是()A若達(dá)平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B若向平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x>4C若x2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)3D若體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)8n(A)12n(B)，則可判斷x4答案D解析這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進(jìn)行配比，只要把反應(yīng)一端按反應(yīng)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。A項，A、B、C各增加1 mol時，A與B不可能完全轉(zhuǎn)化為C，加入的B相對量大，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率將減小，錯誤；B項，在平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向體積縮小，x<4，錯誤；C項，假設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則n(A)3/2n(C)3，n(B)1/2n(C)2，即3n(B)n(A)3，錯誤；D項，設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則xn(A)3n(C)3x，xn(B)n(C)2x，即2xn(A)3n(C)3xn(B)，正確。題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用2已知：t 時，2H(g)Y(g)2I(g)H196.6 kJmol1，t 時，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t 時達(dá)到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為()A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol答案C解析本題考查恒溫恒壓條件下等效平衡原理。根據(jù)反應(yīng)式知，“4 mol H和2 mol Y反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol”，即Y轉(zhuǎn)化了1.8 mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，H必轉(zhuǎn)化了3.6 mol，即H的轉(zhuǎn)化率等于Y的轉(zhuǎn)化率100%90%。2H(g)Y(g)2I(g)起始() 4 mol 2 mol 0起始() 4 mol 2 mol 1 mol起始() 5 mol 2.5 mol 0該可逆反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，按起始()與起始()投料能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，而起始()與起始()達(dá)到的平衡狀態(tài)為等效平衡，即平衡時H的轉(zhuǎn)化率相等，故達(dá)到新平衡時剩余H的物質(zhì)的量為n(H)5 mol(190%)0.5 mol。題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用3有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于m B等于mC在m2m之間 D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入_mol N2和_mol H2。答案(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。等效平衡判斷“四步曲”第一步，看，觀察可逆反應(yīng)特點(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是前后等氣體分子數(shù)的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后不等氣體分子數(shù)的可逆反應(yīng)；第二步，挖，挖掘題目條件，區(qū)分恒溫恒容和恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步，倒，采用一邊倒法，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化成一邊的物質(zhì)；第四步，聯(lián)，聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡。1xx海南，15(3)可逆反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)：a壓強(qiáng)不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等答案c2(xx安徽理綜，10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A錯；增大一種反應(yīng)物的濃度，自身的轉(zhuǎn)化率降低，而另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故B不正確；單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為12時，說明v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，即不能改變轉(zhuǎn)化率，D錯。3(xx大綱全國卷，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng) B降低溫度C增大CO 的濃度 D更換催化劑 答案B解析特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項錯誤；A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。4(xx四川理綜，12)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%答案D解析本題的解題關(guān)鍵有：(1)明確化學(xué)平衡移動的方向與反應(yīng)速率的關(guān)系；(2)會利用差量法確定參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；(3)要知道SO2與BaCl2不反應(yīng)，原因是弱酸不能制強(qiáng)酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，故A錯；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，是正反應(yīng)速率減小的程度小的原因，故B錯；氣體的物質(zhì)的量減少了0.315 mol，據(jù)差量法可知，反應(yīng)的SO2為0.63 mol，反應(yīng)的O2為0.315 mol，生成的SO3為0.63 mol，設(shè)SO2開始時的物質(zhì)的量為a mol，列出量的關(guān)系為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始的物質(zhì)的量/mol a 1.100 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol 0.63 0.315 0.63平衡的物質(zhì)的量/mol a0.63 0.785 0.63據(jù)平衡時的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，列出：0.825，解得a0.7，故SO2的轉(zhuǎn)化率為100%90%，故D正確。平衡時，將混合氣體通入BaCl2溶液中，只有SO3生成沉淀，沉淀的物質(zhì)的量與SO3的相等，為0.63 mol，沉淀的質(zhì)量為0.63 mol233 gmol1146.79 g，故C錯。5xx山東理綜，28(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。答案<在1.3104 kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失解析從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H<0，綜合溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)。6xx江蘇，17(1)用氨水可使燃煤煙氣脫硫，其原理為用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，化學(xué)反應(yīng)為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水濃度B升高反應(yīng)溫度C使燃煤煙氣與氨水充分接觸D通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO采用上述方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_(用離子方程式表示)。答案ACHCOSO2=CO2HSO解析增大氨水濃度，使燃煤煙氣與氨水充分接觸，都能有效提高SO2的去除率；升高溫度，不利于SO2的溶解，生成物在高溫下也易分解；D項，通入空氣，空氣中的CO2會消耗氨水，不利于SO2的吸收，故選A、C。H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，抑制CO2的溶解，原理為HCOSO2=CO2HSO。7xx新課標(biāo)全國卷，27(3)(4)(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響 ，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說法正確的是_(填序號)溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)molL1min1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_。答案(3)(4)(2)/2解析(3)v(CH3OH)molL1min1，錯誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2T1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增大，錯誤，、正確。(4)T1>300 ，此時甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 3 平衡物質(zhì)的量(mol) 1 33 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始(42)/4(2)/2。1用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知該反應(yīng)在570 K時的平衡常數(shù)為11059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是()A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率D提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑答案D解析因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，A錯誤；由題干知570 K時反應(yīng)速率較慢，B錯誤；因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動，但對設(shè)備要求更高，故應(yīng)通過提高反應(yīng)速率而提高凈化效率，故C錯誤，D正確。2一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列敘述正確的是()A4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJB平衡時v正(O2)v逆(NO)C平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低答案D解析A項，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故達(dá)到平衡時反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出熱量小于905.9 kJ，不正確；B項，反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式前的計量數(shù)之比，所以平衡時的正逆反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v正(O2)v逆(NO)，故不正確；C項，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總質(zhì)量不變，而氣體總的物質(zhì)的量增大，則平均摩爾質(zhì)量減小，不正確；D項，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向移動，NO含量降低，正確。3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()Aa、c兩點的反應(yīng)速率：a>cBa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法Da、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c答案C解析c點壓強(qiáng)大于a點壓強(qiáng)，故反應(yīng)速率a<c，A錯誤；反應(yīng)是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，氣體平均相對分子質(zhì)量是增大的(a<c)，D錯誤。4某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是()A前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1min1B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案B解析生成1.6 mol C的同時消耗0.8 mol B、生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)0.1 molL1min1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為100%40%，A錯、B對；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯；增加B，平衡向右移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯。5在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是()答案D解析A中，隨著的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。6在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是()A、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C達(dá)平衡時，途徑的反應(yīng)速率vA等于途徑的反應(yīng)速率vAD達(dá)平衡時，途徑所得混合氣體的密度為途徑所得混合氣體密度的答案C解析途徑中2 mol C和6 mol D按方程式轉(zhuǎn)化為A、B，相當(dāng)于4 mol A和4 mol B，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故在恒溫、恒容條件下，途徑和途徑將建立等效平衡，A、B均正確；因為途徑達(dá)平衡時各組分的濃度為途徑的兩倍，達(dá)平衡時途徑的反應(yīng)速率vA小于途徑的反應(yīng)速率vA，C錯誤。7將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是()溫度平衡濃度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2>T1，則該反應(yīng)的H<0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡DT1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量n(T2)2n(T1)答案D解析無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3的體積分?jǐn)?shù)都是，故C錯誤；T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。8相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ar達(dá)到平衡時體系能量的變化甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是()AQ1Q2Q3197 kJB達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為H1，則H1>197 kJmol1答案C解析A項，Q1>Q2Q3，錯誤；B項，甲、乙、丙等效平衡，SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，錯誤；C項，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；D項，SO3(g)SO3(s)放出熱量，所以H1<197 kJmol1，錯誤。9在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3) (molL1)efgh下列關(guān)系正確的是()Aac；eg Ba>2b；e>2fCa>d；e>h Dc98.3e>196.6答案B解析A項，甲容器起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而丙容器起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，雖然最后是等效平衡，但ac196.6，故不正確；B項，若將甲容器擴(kuò)大為原來的2倍，則達(dá)平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復(fù)為原來的體積，即加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，則放熱又增多，故有a>2b，同理有e>2f，正確；C項，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，則平衡正向移動，放熱增多，即有a<d，同時有e<h，故不正確；D項，根據(jù)反應(yīng)：2SO2O22SO3H196.6 kJmol1 2 196.6 e a解得a98.3e，由選項A解析可知，ac196.6，即98.3ec196.6，不正確。10一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化dHF的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。反應(yīng)時間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)_(填序號)。a一定向正反應(yīng)方向移動b一定向逆反應(yīng)方向移動c一定是減小壓強(qiáng)造成的d一定是升高溫度造成的eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大答案(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，說明在一定條件下，t1t2時各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)ade解析(2)0t1 min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40 mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min時，H2O仍為1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判斷t1時該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。11在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1 min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)_。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達(dá)到平衡，則H_0(填“>”、“<”或“”)。(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是_(填寫編號)。av正先增大后減小 bv正先減小后增大cv逆先增大后減小 dv逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_(填寫圖中曲線的字母編號)。(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。答案(1)0.1 molL1min1(2)>