酸和堿一、 選擇題1.下列各組中的物質混合,形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是()。A. 氫氧化鈣溶液和二氧化碳B. 氫氧化銅和稀硫酸C. 稀鹽酸和大理石D. 鐵和稀鹽酸 A2.對反應:X+H2SO4BaSO4+2Y,下面分析正確的是()。A. Y中可能有氫元素B. Y可能是HClC. X一定是BaCl2D. X和Y的相對分子質量之差一定為135 B3.根據(jù)實驗現(xiàn)象,可以判斷其溶液一定呈堿性的是()。A. 滴加酚酞試液顯無色的溶液B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液C. 能夠與酸發(fā)生反應的溶液D. 常溫下,pH>7的溶液 D 4.某溶液中含n個K+,n個S,n個Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,別無其他離子存在,請你推測此溶液()。A. pH>7B. pH=7C. pH<7D. pH7 C 5.一些物質在常溫下的近似pH如下表: 物質血漿胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列有關上述四種物質的說法中正確的是()。A. 只有葡萄汁顯酸性B. 只有血漿顯堿性C. 正常雨水顯中性D. 胃酸過多的人應多飲用葡萄汁 B6.下列物質的轉化中,只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()。A. FeFeSO4B. CO2H2CO3C. CaCO3CO2D. CaCO3CaCl2 D7.下列有關物質的性質及其對應用途的敘述中,不正確的是()。A. 鐵能與某些鹽溶液反應,鐵可從廢影液(含AgNO3)中回收銀B. 堿能與酸發(fā)生中和反應,熟石灰可用于改良酸性土壤C. 鹽酸能與金屬氧化物反應,鹽酸可用于焊接金屬前除去金屬表面的銹D. 鹽酸能與純堿反應,鹽酸可用于除去火堿中含有的少量純堿 D 8.滴有酚酞的石灰水與足量的下列物質充分反應,酚酞仍顯紅色的是()。A. 稀硫酸B. 鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 碳酸鉀溶液 D9.下列圖像不能正確反映其對應操作的是()。A. 向一定量的硫酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液B. 一定溫度下向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液D. 等質量的Zn和Fe分別與足量等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸反應 A10.下列說法正確的是()。A. 同一種酸溶液,質量分數(shù)不同,但化學性質一定相同B. 任何酸都可以用pH試紙測定其pHC. 酸性溶液一定是酸溶液D. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,久置后密度都會減小 D二、 填空題11. 硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸溶于水熱量,有很強的性,在實驗室常用作干燥劑,不可干燥氣體。稀釋濃H2SO4,一定將慢慢注入中,否則造成。(2)汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸,現(xiàn)用1L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸,配得稀硫酸的質量為kg,需要蒸餾水(密度為1g/cm3)L。(3)濃HCl敞口于空氣中,在瓶口形成,不用它制H2,原因是。(4)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式。與鐵粉反應:與碳酸鈉溶液反應:與氯化鋇溶液反應:上述反應中,屬于酸的共同性質的是(填編號),酸具有相似化學性質的原因是酸都能在水中電離出離子。(5)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是(填序號)。金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOH答案：(1)放出吸水堿性濃硫酸水液滴外濺(2)6.444.6(3)白霧濃鹽酸易揮發(fā)(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl氫(5)12.幾位同學理化生實驗考試中做了氫氧化鈉和稀鹽酸的實驗,考完后對兩者反應后溶液中的溶質的組成進行了進一步的探究。甲同學猜想溶液中只含有氯化鈉;乙同學猜想可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸。兩位同學中有位同學的猜想是不正確的,請你幫他分析原因:。你再提出一個正確的猜想,并設計實驗驗證你的猜想。答案：乙同學猜想不合理;因為NaOH和HCl會發(fā)生反應,不可能共存可能是NaCl和HCl;取少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加石蕊試液,若試液變紅,證明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,若試液變紅,證明猜想成立。)13.將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1),測量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)。(實驗中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)。圖1圖2圖3 (1)圖2中V1=0mL時,圖1中燒杯內溶液的顏色顯色;(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為;(3)圖2中的pH=7時,此時滴入的HCl溶液的體積V1=mL;(4)通過該實驗給出的判斷,其中正確的是;A. 進行該實驗時環(huán)境溫度為22B. 該實驗表明化學能可轉化為熱能C. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應D. 溶液由堿性轉變?yōu)橹行?再轉變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱(5)實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為。答案：(1)紅(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)30(4)B(5)6.0%14. 在學習堿的化學性質時,某興趣小組進行了如圖所示的實驗。. 實驗記錄:(1)在甲實驗過程中,用溫度計測量溶液溫度,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液溫度逐漸升高,你認為溶液溫度升高的原因是,該反應的化學方程式是;(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是;(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產(chǎn)生。. 廢液成分探究:實驗結束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,由此產(chǎn)生疑問。【提出問題】廢液中含有哪些物質?【討論交流】(4)廢液中一定含有的物質:碳酸鈣、指示劑、水和;(5)還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想:猜想1:是碳酸鈉;猜想2:是氫氧化鈉;猜想3:是氫氧化鈉和碳酸鈉;你的猜想是(寫一種猜想)?！緦嶒炘O計】用氯化鈣溶液來驗證上述猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗。請將實驗設計補充完整。實驗內容預計現(xiàn)象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置沒有白色沉淀,溶液呈紅色猜想2正確 猜想1正確 猜想3正確(6)要驗證你的猜想,所需要的試劑和預計的現(xiàn)象是?！痉此纪卣埂糠治龌瘜W反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮。答案：. (1)酸堿中和反應是放熱反應NaOH+HClNaCl+H2O(2)氣球脹大. (4)NaCl(5)氫氧化鈣(或氫氧化鈣和氫氧化鈉)【實驗設計】實驗內容預計現(xiàn)象預計結論有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色有白色沉淀,溶液呈紅色(6)通入二氧化碳(或加入碳酸鈉)出現(xiàn)白色沉淀【反思拓展】反應物是否有剩余15.氫氧化鈉俗名苛性鈉,是一種重要的化工原料。下列研究從其結構、制備方法、性質以及變化規(guī)律等角度進行,請根據(jù)要求回答相應問題。. 結構:NaOH含有鈉元素,鈉在元素周期表中處于第三周期的(填“開頭”“中間”或“結尾”)。NaOH屬于堿,堿在溶液中都可以電離出相同的離子,該離子是(填離子符號)。. 制備:實驗室用純堿制備燒堿的化學反應方程式為。. 性質及變化:(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易,因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑。(2)如下圖所示,NaOH溶液可與稀酸反應的方程式為。該反應沒有明顯的現(xiàn)象,為了說明該反應確實能夠發(fā)生,下列哪種物質肯定無法幫助你達到目的(填字母)。a. 鎂條b. 酚酞c. CuSO4d. Ba(NO3)2. 保存:張老師整理藥品時,意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體,他讓同學們對這瓶NaOH固體進行探究。【提出猜想】猜想:沒有變質;猜想:部分變質為Na2CO3,依據(jù)是 ;(用方程式表示)猜想:全部變質?！緦嶒炘O計、現(xiàn)象和推斷】實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量白色固體于試管中,加水振蕩后,至全部溶解無色溶液向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液現(xiàn)象A再向試管中滴加幾滴酚酞試液現(xiàn)象B(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生,則加入的X溶液是,說明猜想可排除。(2)若X是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象A有白色沉淀,現(xiàn)象B為無色變紅色,該實驗(填“能”或“不能”)說明猜想成立。(3)若X是CaCl2溶液,則猜想成立的實驗現(xiàn)象是。(4)定量研究:根據(jù)上述實驗,可通過測定 ,再通過計算得到氫氧化鈉的變質情況。答案：:開頭OH-:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH:(1)吸水潮解(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2Od:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(1)稀鹽酸(2)不能(3)現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象B溶液變成紅色(4)產(chǎn)生氣體的質量或產(chǎn)生白色沉淀的質量