2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3)教案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3)教案 新人教版必修1.doc
2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3)教案 新人教版必修1科目化學(xué)年級高一課題化學(xué)必修1 1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3) -物質(zhì)的量濃度及溶液的配制教學(xué)目標知識與技能理解物質(zhì)的濃度的概念,運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算,學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能情感態(tài)度價值觀從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力過程與方法通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想教材分析教學(xué)難點一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法教學(xué)重點溶液配制的實驗操作及誤差分析實施教學(xué)過程設(shè)計引入 許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的,生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進行定量分析、定量計算,必定需要一個表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分數(shù),溶液的質(zhì)量分數(shù)是一個表示溶液組成的物理量,可用來直接計算m(溶質(zhì))、m(溶劑)、m(溶液),公式為。在化學(xué)研究中,我們研究的往往是某些粒子集體的性質(zhì),例如對NaCl溶液性質(zhì)的研究,滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:Ag+Cl-=AgCl,實際上是與許多Ag+組成的集體與許多Cl-組成的集體表現(xiàn)出來的性質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量(n);固體的取用我們通常用天平稱量,而液體的取用則通常是量取溶液的體積比較方便溶液體積(V),如果能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來,也就能夠給科學(xué)研究帶來方便。如何將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來呢?在科研單位、化學(xué)實驗室經(jīng)常使用化學(xué)試劑,化學(xué)試劑瓶的標簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù),病人去醫(yī)院做檢查,檢驗報告單也都標明各種檢驗數(shù)據(jù)。你知道這些數(shù)據(jù)所代表的含義嗎?投影 化學(xué)試劑瓶標簽 醫(yī)院檢驗報告單 分析相同點:c(某種溶質(zhì)化學(xué)式)=數(shù)量()mol/L講顯然,如果我們引入一個新的物理量c,就能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來。下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量-物質(zhì)的量濃度板書三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(一) 物質(zhì)的量濃度問什么是物質(zhì)的是濃度?請大家閱讀教材P15前兩段,請大家用準確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念,并說出它的符號是什么?板書1、定義: 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫溶液B的物質(zhì)的量濃度,符號c(B)板書2、公式 c(B)= 3、單位:國際單位:mol/m3 常用單位 mol/L過下面,我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進行計算。例1配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?解:n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol40g/ mol=2g答:需要NaOH的質(zhì)量為2g。討論以下哪種操作能得到0.1mol/LNaOH溶液?1、將2gNaOH溶于500ml水中;2、將2gNaOH溶于配成500ml溶液。練習(xí)1、500mL0.4mol/L鹽酸中,含有HCl的物質(zhì)的量為_;HCl的質(zhì)量為_。2、10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液,則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。板書4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目例2將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液,計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,并求出溶液中Na+和SO42 的物質(zhì)的量濃度。解:n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=20.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答:略練習(xí) 1、1mol/LMgCl2溶液,c(Cl-)=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L,則n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中,Al3+的物質(zhì)的量濃度為_4、已知2LAl2(SO4)3溶液,Al3+的個數(shù)為9.031023個,則SO42-的物質(zhì)的量濃度_過物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)同是表示溶液組成的物理量,那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間有什么聯(lián)系呢?板書5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系例3已知98%的硫酸密度為1.83g/cm3,求該硫酸的物質(zhì)的量濃度。解:取V(aq)升該硫酸考慮: 過在初三時我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液,在稀釋的過程中,保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的,也就有了 m(濃溶液)(濃溶液)= m(稀溶液)(稀溶液),那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候,溶液體積發(fā)生變化,但溶質(zhì)質(zhì)量不變,即溶液稀釋或濃縮前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此,可用怎樣的公式來表示呢?板書6、稀釋定律c(濃溶液)V(濃溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)講在稀釋濃溶液時,溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€量中的三個量,就可以解決稀釋問題例4配制500mL 2mol/L稀硫酸,需98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升?板書7、氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算例5已知HCl氣體極易溶于水。標準狀況下,用一只充滿干燥氣體的燒瓶倒置在足量的水中,請回答下列問題: (1)能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。 (2)若燒瓶中溶液未擴散,其物質(zhì)的量濃度為_。 分析:(1)是一種極易溶于水的氣體,當(dāng)充滿氣體的燒瓶倒置在足量水中時,因氣體溶于水,導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓大幅度下降,在大氣壓的作用下我們將觀察到水逐漸充滿整個燒瓶。 (2)設(shè)燒瓶的體積為L,由(1)分析可知,氣體和所得鹽酸的體積均等于燒瓶的體積,故有: n()(224)(224) c()(224)mol) 0045 練習(xí)教學(xué)反思