第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)重點難點1.理解離子反應(yīng)的概念，知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 2看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，能夠書寫常見的離子方程式； 3能夠熟練解決常見的復(fù)分解型離子共存問題，判斷溶液中離子能否大量共存1.能夠判斷離子方程式書寫的正誤，能夠熟練書寫一般的離子方程式； 2能根據(jù)所給條件，解決復(fù)分解型的離子共存問題一、離子反應(yīng)1定義在_中有_參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是_；復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_的物質(zhì)、_的物質(zhì)或_的物質(zhì)。預(yù) 習(xí) 交 流從電解質(zhì)電離角度分析下列溶液相互混合后反應(yīng)的實質(zhì)。（1）NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)。（2）NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)。（3）CaCl2溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)。二、離子方程式1書寫書寫步驟石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)寫出_刪去_離子；若系數(shù)有公約數(shù)，則需要約分檢查離子方程式兩邊 、 是否相等2.意義離子方程式不僅表示_，還可以表示_，并揭示了反應(yīng)的實質(zhì)。預(yù) 習(xí) 交 流1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）氧化銅與硫酸的反應(yīng)；（2）氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng)；（3）氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)；（4）鋅與稀鹽酸的反應(yīng)。2酸堿中和反應(yīng)都可以用“HOH=H2O”來表示嗎？答案：一、1.溶液離子2離子反應(yīng)難溶難電離揮發(fā)性預(yù)習(xí)交流：答案：（1）反應(yīng)實質(zhì)是NaOH電離出的OH與CuSO4電離出的Cu2反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀。（2）反應(yīng)實質(zhì)是NaCl電離出的Cl與AgNO3電離出的Ag反應(yīng)，生成AgCl沉淀。（3）反應(yīng)實質(zhì)是CaCl2電離出的Ca2與Na2CO3電離出的CO反應(yīng)，生成CaCO3沉淀。二、1.化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2易溶于水且易電離難溶于水揮發(fā)性水CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2反應(yīng)前后沒有變化的CaCO32H=Ca2H2OCO2各元素的原子數(shù)電荷總數(shù)2一個化學(xué)反應(yīng)一類化學(xué)反應(yīng)預(yù)習(xí)交流：1答案：（1）CuO2H=Cu2H2O（2）HOH=H2O（3）Ba22OH2HSO=BaSO42H2O（4）Zn2H=Zn2H22答案：不一定。有弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)都不能用該離子方程式表示，H2SO4與Ba（OH）2的反應(yīng)也不能用該離子方程式表示。一般地，稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)可用“HOH=H2O”來表示。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點我的學(xué)疑點1電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2 molL1Ba（OH）2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加幾滴（石蕊溶液），按如圖裝置連接好。（1）按下開關(guān)接通電路，觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)情況。現(xiàn)象：_。結(jié)論：_。（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠，向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況?，F(xiàn)象：_。結(jié)論：_。（1）稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ （2）該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與_有關(guān)。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)；（2）鋅與稀硫酸的反應(yīng)；（3）醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；（4）二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)。1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應(yīng)，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上就是其離子之間的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。有自由移動的離子參加的反應(yīng)，我們就稱之為離子反應(yīng)。2復(fù)分解型的離子反應(yīng)使溶液中總離子濃度減小。3離子方程式的書寫步驟：2離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子共存為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做了如下四組實驗。編號實驗（1）實驗的目的是_。（2）實驗證明了_之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_。（3）實驗的現(xiàn)象是_，證明了溶液中的_兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，離子方程式是_。（4）實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。1你能根據(jù)上述實驗歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？2判斷下列離子是否可以大量共存？說說你的理由。（1）K、MnO、Cl、SO、OH（2）Na、H、NO、CO（3）Na、H、NO、SO、OH（4）Na、Ca2、CO、Cl、Ag1.在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)則不能共存。2判斷離子共存時，應(yīng)注意以下幾點：（1）溶液的顏色：若為無色溶液，應(yīng)排除下列離子的存在，Cu2（藍色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、MnO（紫色）。（2）溶液的酸堿性：若為酸性溶液，H大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若為堿性條件，OH大量存在，Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2和HCO等不能大量存在。3離子的檢驗離子反應(yīng)的應(yīng)用被檢驗離子操作現(xiàn)象結(jié)論Cl取待測液少許于試管中，先加入_酸化，再滴加_溶液_原溶液中含有ClSO取待測液少許于試管中，先加入_酸化，再滴加_溶液_原溶液中含有SO1檢驗Cl時加酸酸化的目的是什么？2檢驗SO時，加酸酸化和檢驗試劑的滴加順序能否顛倒？1.檢驗溶液中某種離子是否存在時，要注意選擇合適的試劑、合理安排試劑的滴加順序以排除相關(guān)離子的干擾。2離子檢驗的程序：取待測液少許操作現(xiàn)象結(jié)論。答案：活動與探究1：答案：（1）現(xiàn)象：電流計指針明顯偏轉(zhuǎn)結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時會發(fā)生電離（2）現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來又逐漸增大；溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，后來又由紫色逐漸變?yōu)樗{色；有沉淀生成結(jié)論：稀硫酸與Ba（OH）2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)思考與交流：答案：（1）稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是稀硫酸電離出的H和SO分別與Ba（OH）2電離出的OH和Ba2反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過程。（2）單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少遷移與應(yīng)用：答案：（1）2HCaCO3=Ca2CO2H2O（2）Zn2H=Zn2H2（3）CH3COOHOH=CH3COOH2O（4）CO2Ca22OH=CaCO3H2O活動與探究2：答案：（1）驗證Cl與Cu2、SO與Na不反應(yīng)（2）Ba2與SO溶液為藍色說明Cu2未參加反應(yīng)（3）溶液的紅色退去OH與HOHH=H2O（4）2HCaCO3=Ca2CO2H2O思考與交流：1答案：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀（生成更難溶的物質(zhì)）；如：Ba2SO=BaSO4離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；如：2HCO=CO2H2O離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（例如生成水）。如：OHH=H2O2答案：（1）可以大量共存；（2）不能大量共存；因為H與CO發(fā)生反應(yīng)；（3）不能大量共存；因為H與OH發(fā)生反應(yīng)；（4）不能大量共存；因為Ca2與CO、Cl與Ag、CO與Ag之間可以發(fā)生反應(yīng)。活動與探究3：答案：硝酸硝酸銀有白色沉淀生成鹽酸BaCl2加入鹽酸時無沉淀生成，滴加BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀思考與交流：1.答案：如果溶液中存在CO，滴加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，所以需要加稀硝酸排除CO的干擾。2答案：不能顛倒順序，若先滴加BaCl2溶液再滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液中存在Ag時也會產(chǎn)生白色沉淀。1下列離子方程式中，正確的是（）。A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SOBa2=BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化銅與硫酸混合：Cu2SO=CuSO42離子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物質(zhì)可以是（）。ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO33在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）。ANa、NO、K、OH BMnO、K、SO、NaCK、SO、HCO、Na DNH、NO、Al3、Cl4檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）。A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有ClB向某溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOC向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，證明有Mg2D向某溶液中加入稀鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO5將下列離子方程式改寫為兩個不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）Cu22OH=Cu（OH）2_、_；（2）CO2H=H2OCO2_、_；（3）CaCO32H=Ca2H2OCO2_、_。6寫出與下列反應(yīng)相對應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）_；（2）用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸（HCl）過多_；（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液_；（4）將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中_。答案：1B解析：稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，A不符合反應(yīng)事實；C選項，H2CO3易分解，應(yīng)寫成CO2和H2O的形式；D選項，氧化銅應(yīng)寫成化學(xué)式：CuO2H=Cu2H2O。2C解析：CaCO3和BaCO3是難溶于水的物質(zhì)，所以A、D不符合題意；B中HCO不能拆，故B不正確。3D解析：A中的OH不能在酸性溶液中大量存在；B中MnO的溶液是紫色溶液，不符合題意；C中的HCO不能在酸性溶液中大量存在。4B解析：A中若溶液中含有CO，加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀；C中與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的離子并不是只有Mg2一種離子；D中溶液中含有HCO時也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。5答案：（1）CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4Cu（NO3）22KOH=Cu（OH）22KNO3（2）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2（3）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32HNO3=Ca（NO3）2H2OCO2解析：將離子方程式改寫成化學(xué)方程式時，離子一定要改寫成強酸、強堿或可溶性鹽，改寫完成后一定要將改寫化學(xué)方程式再寫出離子方程式，看是否符合題意。6答案：（1）6HFe2O3=2Fe33H2O（2）HHCO=H2OCO2（3）Cu2SOBa22OH=Cu（OH）2BaSO4（4）2Na2H2O=2Na2OHH2Cu22OH=Cu（OH）2解析：在書寫離子方程式時，只有易溶且易電離的電解質(zhì)才能寫成離子的形式；單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體及弱電解質(zhì)都寫成分子式或化學(xué)式的形式；氫氧化鈣的澄清溶液寫成離子的形式，渾濁時寫成化學(xué)式的形式。提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。知識精華技能要領(lǐng)