綜合能力訓(xùn)練(二)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一項符合題意)1.(2018北京理綜)下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰,將其作為能源使用2.(2017全國)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性3.(2018天津理綜)下列敘述正確的是()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH34.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z5.(2016天津理綜)下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小6.液流電池是一種新型蓄電池,是利用正負極電解液分開、各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是()A.充電時陽極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-Zn2+B.充電時電極a為外接電源的負極C.放電時Br-向右側(cè)電極移動D.放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大7.(2016天津理綜)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)二、非選擇題(58分,包括必考題和選考題兩部分,第810題為必考題,每個試題考生都必須作答。第1112題為選考題,考生根據(jù)要求選擇一題作答)8.(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性,D的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的,B與E可形成三角錐形分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(1)B在元素周期表中的位置為第周期第族,BA3空間構(gòu)型為。(2)物質(zhì)甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物,甲的電子式為;C、D、E各自形成的簡單離子半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)。(3)E的同族元素的氫化物中沸點最低的是(寫分子式)。(4)物質(zhì)乙由A和B元素組成,分子中含18個電子。常溫常壓下,乙在空氣中燃燒生成B的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)將10.8 g D單質(zhì)與15.6 g甲混合后,完全溶于水中得1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。9.(2017全國改編)(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)(未配平)為:MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。10.(16分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1 160 kJmol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。(2)脫碳:將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答:010 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1;第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動。圖1如圖2,25 時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300 mL某濃度的NaCl溶液,正極反應(yīng)式為。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?3(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol。圖2取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H30(填“>”“<”或“=”)。圖3(3)脫硫:燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)c(NH3H2O)(填“>”“<”或“=”)。11.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物沸點比同族其他元素氫化物的沸點高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題:(1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式。(2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如下圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有;m=。(填數(shù)字)(3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體構(gòu)型為。(4)向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成Z(NH3)4SO4,下列說法正確的是。A.Z(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在Z(NH3)42+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道C.Z(NH3)4SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素(5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是YCl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似。若晶胞邊長為a pm,則晶胞的密度為 gcm-3。(已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,用含a和NA的代數(shù)式表示)12.【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:已知以下信息:R1CHO+。1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2 mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。RNH2+H2O?；卮鹣铝袉栴}:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6221的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:N-異丙基苯胺反應(yīng)條件1所選用的試劑為,反應(yīng)條件2所選用的試劑為,I的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案綜合能力訓(xùn)練(二)1.B解析 A項,甲烷在低溫條件下制氫氣有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,不符合題意;B項,核聚變不是化學(xué)變化,符合題意;C項,偏二甲肼用作火箭燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意;D項,可燃冰作燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意。2.A解析 A項,乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,生成物溶于四氯化碳溶液呈無色,A項正確;B項,乙醇和水分子中都含有OH,可與金屬鈉反應(yīng),但乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子中氫的活性,B項錯誤;C項,水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2,乙酸能除去水垢,說明乙酸的酸性強于碳酸的酸性,C項錯誤;D項,甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成的氯化氫溶于水具有酸性,D項錯誤。3.B解析 由于Kh=KWKa,因此一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh越大,A項錯誤;由于金屬性:Zn>Fe,鐵管鍍鋅層局部破損后,鋅作負極仍可保護鐵管,B項正確;反應(yīng)活化能越低,該反應(yīng)越易進行,C項錯誤;C2H5OH中含有OH,CH3OCH3中含有O,可用紅外光譜區(qū)分,D項錯誤。4.D解析 先根據(jù)題目條件找出X、Y、Z的位置關(guān)系(Z)ZYX,即X、Y、Z可能為O、Li、H或S、Na、F,然后再進行具體分析。短周期元素要注意Li+和H-的特殊情況。5.D解析 A項,催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,錯誤;B項,氧氣濃度大,金屬發(fā)生的吸氧腐蝕越快,錯誤;C項,原電池中發(fā)生反應(yīng)達到平衡,在每一個電極上得、失電子數(shù)相同,電池中不再產(chǎn)生電流,錯誤。6.D解析 該電池放電時負極為鋅,電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,正極反應(yīng)式為Br2+2e-2Br-,充電時陽極的電極反應(yīng)式與放電時正極的電極反應(yīng)式相反,所以充電時陽極的電極反應(yīng)式為2Br-2e-Br2, A項錯誤;在充電時,原電池的正極連接電源的正極,是電解池的陽極,而原電池的負極連接電源的負極,所以充電時電極a為外接電源的正極,B項錯誤;放電時為原電池,在原電池中間隔著一層陽離子交換膜,所以Br-不能向右側(cè)電極移動,C項錯誤;放電時左側(cè)生成溴離子,右側(cè)生成鋅離子,所以放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大,D項正確。7.C解析 A項,題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,pH越小,說明對應(yīng)酸越強,電離常數(shù)越大,因此根據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時三種酸的pH大小可知A項正確;B項,P點時,HB反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,且物質(zhì)的量濃度相等,此時溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項,對于任何一種酸HX,加NaOH反應(yīng)達到中性時,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故達中性時三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),錯誤;D項,完全中和并混合后,溶液中溶質(zhì)有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分被A-、B-、D-結(jié)合生成HA、HB、HD,所以根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。8.答案 (1)二A三角錐形(2)Na+OO2-Na+Al3+<Na+<Cl-(3)HCl(4)N2H4+O2N2+2H2O(5)0.4 molL-115.68解析 能使紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣,A原子序數(shù)小于B,故A為H,B為N;C的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性,則C為Na;D的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的,則D為Al;B與E可形成三角錐形分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則E為Cl。(1)BA3是氨氣,分子空間構(gòu)型為三角錐形。(2)Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉;Na+、Al3+、Cl-三種微粒中Cl-核外有三個電子層,離子半徑最大,Na+、Al3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,故Al3+<Na+<Cl-。(3)E的同族元素的氫化物有HF、HCl、HBr、HI,由于HF分子間可以形成氫鍵,故沸點高于其余三種,在其余三種氫化物中,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,故沸點最低的是HCl。(4)根據(jù)題意,N2H4+O2N2+2H2O。(5)反應(yīng)為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2;2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2;15.6 g Na2O2的物質(zhì)的量為15.6 g78 gmol-1=0.2 mol,10.8 g Al的物質(zhì)的量為10.8 g27 gmol-1=0.4 mol,故金屬鋁恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成0.4 mol的NaAlO2,故溶液的濃度為0.4 molL-1;產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.7 mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為15.68 L。9.答案 (1)將Fe2+氧化為Fe3+ H2O2溶液(2)SiO2SiO2+ 4HFSiF4+2H2O(3)促進Fe3+與Al3+水解Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%解析 (1)由于KspFe(OH)2KspFe(OH)3,Fe3+在pH較小時就可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,所以需要將Fe2+氧化為Fe3+;雙氧水是“綠色”氧化劑可以將Fe2+氧化為Fe3+,而且不會引入雜質(zhì)。(2)二氧化硅不溶于鹽酸和硝酸,因此沉淀A是SiO2,其與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4+2H2O。(3)鹽的水解是吸熱反應(yīng),加熱可以促進Fe3+與Al3+水解,有利于使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。沉淀B的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)根據(jù)反應(yīng)可得如下關(guān)系式:5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.050 0 molL-136.0010-3 L=1.810-3 moln(Ca2+)=1.810-3 mol52=4. 510-3 mol,則水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.510-3mol40 gmol-10.400 g100%=45.0%。10.答案 (1)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1(2)0.225正向O2+4H+4e-2H2O0.005<(3)NH4+H2ONH3H2O+H+=解析 (1)CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1 160 kJmol-1,甲烷直接將NO2還原為N2的方程式CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),根據(jù)蓋斯定律, (+)可得反應(yīng)熱H= (H1+H2)= (-574 kJmol-1-1 160 kJmol-1)=-867 kJmol-1。(2)由圖可知,10 min時,反應(yīng)已經(jīng)達平衡,c(CO2)=1.00 molL-1-0.25 molL-1=0.75 molL-1,所以10 min內(nèi),v(CO2)=c(CO2)t=0.075 molL-1min-1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(H2)=3v(CO2)=30.075 molL-1min-1=0.225 molL-1min-1;CO2的起始濃度為1 molL-1,而加入的物質(zhì)的量為1 mol,所以可知容器的體積為1 L,根據(jù)圖像可知:c(CO2)平衡=0.25 molL-1,c(CH3OH)平衡=0.75 molL-1,則建立三段式過程分析可知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(molL-1)1300轉(zhuǎn)化(molL-1)0.752.250.750.75平衡(molL-1)0.250.750.750.75則K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)=0.750.750.7530.25=163;保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)時,又因為Qc=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)=11245<163,故平衡要正向移動;在甲醇燃料電池中,正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),酸性介質(zhì)溶液中,電極反應(yīng)為O2+4H+4e-2H2O;閉合回路中相同時間通過的電量相等,電解池的陰極電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2+2OH-,NaCl溶液的pH變?yōu)?3,n(OH-)=(10-1-10-7) molL-10.3 L=0.03 mol,可知轉(zhuǎn)移0.03 mol電子,左側(cè)燃料電池的負極電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+,可知CH3OH6e-,n(CH3OH)=160.03 mol=0.005 mol;由圖可知最高點反應(yīng)到達平衡,達平衡后,溫度越高,(CH3OH)越小,說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H3<0。(3)(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽,NH4+水解顯酸性:NH4+H2ONH3H2O+H+,向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),則c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),根據(jù)物料守恒有:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-),將兩式合并得:c(Na+)=c(NH3H2O)。11.答案 (1)3d104s1(2)sp2、sp32(3)正八面體(4)A(5)4171030a3NA解析 R原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1,即p軌道只有1個電子,則核外電子排布為1s22s22p1,可知R為5號元素B;Y的3p能級處于半充滿狀態(tài),可知Y核外電子排布為1s22s22p63s23p3,可知Y為15號元素P;W的氫化物的沸點比同族其他元素氫化物的沸點高,說明W的氫化物中存在氫鍵,且X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故X和W分別處于第三周期和第二周期,則X和W分別為Mg、O元素;Z的原子序數(shù)大于15號元素P,且Z+的電子層都充滿電子,則其核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d10,可知Z為29號元素Cu,核外電子排布式為Ar3d104s1,故其外圍電子排布式為3d104s1;(2)由H、O、B原子成鍵特點可知,B形成4個鍵時其中1個鍵是配位鍵,形成3個鍵的B原子為sp2雜化,形成4個鍵的B為sp3雜化,觀察模型,可知Am-是(H4B4O9)m-,依據(jù)化合價H為+1價,B為+3價,O為-2價,可得m=2;(3)X與W形成的化合物MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,Mg2+的周圍有6個O2-,配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體;(4)A項,在Z(NH3)4SO4中,內(nèi)界離子Z(NH3)42+與外界離子SO42-形成離子鍵,Cu2+與NH3形成配位鍵,NH3中N原子與H原子之間形成極性鍵,正確;B項,在Z(NH3)4SO4中Z2+提供空軌道,NH3提供孤對電子,錯誤;C項,Cu、N、H、S、O四種元素中第一電離能最大的是N,錯誤;D項,SO42-與PO43-互為等電子體,價層電子總數(shù)相同,空間結(jié)構(gòu)相同,SO42-價層電子對n=(6+2)2=4,采用sp3雜化,無孤電子對,故空間構(gòu)型為正四面體,正確;(5)固體PCl5的結(jié)構(gòu)實際上是PCl4+和PCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似,則晶胞的組成為P2Cl10,晶胞中相當(dāng)于含有2個PCl5,若晶胞邊長為a pm,則晶胞的密度為(2208.5 gmol-1)NA mol-1(a10-10 cm)3=4171030a3NA gcm-3。12.答案 (1)+NaOH+NaCl+H2O消去反應(yīng)(2)乙苯+HNO3+H2O(3)(4)19或或(5)濃硝酸、濃硫酸鐵粉/稀鹽酸解析 (1)分析框圖可知:AB為消去反應(yīng),生成己烯,而結(jié)合信息和可知C只能為丙酮(不能為丙醛),所以B的結(jié)構(gòu)簡式為(鍵線式為),所以A為(鍵線式為)。(2)根據(jù)信息可知,D僅含一個苯環(huán),且取代基的式量為106-77=29,應(yīng)為CH2CH3,故D的結(jié)構(gòu)簡式為(或?qū)憺?;與混酸發(fā)生取代反應(yīng)時,NO2應(yīng)取代苯環(huán)上與乙基相連碳的鄰、對位碳上的氫;結(jié)合信息可知E應(yīng)為,所以DE的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;F的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)結(jié)合信息得C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為+H2O,因此,G的結(jié)構(gòu)簡式為(或?qū)憺?。(4)F的同分異構(gòu)體寫法要注意思維的有序性:苯環(huán)上有3個取代基(CH3、CH3、NH2)有6種;苯環(huán)上有2個取代基,可能為CH2CH3、NH2,除F本身外還有2種同分異構(gòu)體;可能為NHCH3、CH3,有3種同分異構(gòu)體;可能為CH2NH2、CH3,有3種同分異構(gòu)體;苯環(huán)上只有一個取代基的有5種(CH2CH2NH2,CH2NHCH3,NHCH2CH3,)共19種;根據(jù)題目要求F分子中的11個氫原子應(yīng)為4種類型的氫原子,且分別有6個(2個CH3對稱在苯環(huán)上,或連在氮原子上)、2個、2個和1個氫原子,因此可表示為或或。(5)逆推法:J過程,應(yīng)為J與H2加成生成N-異丙基苯胺,所以結(jié)合信息可知:J為,所以I為。