2019-2020年高中化學 第二章 元素與物質(zhì)世界復習導學案魯科版必修1【復習目標】1. 了解物質(zhì)簡單分類法的意義2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫4. 掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發(fā)生的條件5. 理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性【重點、難點】離子反應和氧化還原反應【知識梳理】一、元素與物質(zhì)的分類1、元素在自然界中以兩種形態(tài)存在：在單質(zhì)中的存在形式為 態(tài)；在化合物中的存在形式為 態(tài)。在自然界中即有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的元素有：N, O，C, S, Fe等；只以化合態(tài)存在的元素有：Na, Cl, Al, Mg, P, Br, Si等。2、物質(zhì)分類其中，化合物按照在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，又可以分為： 和 。電解質(zhì)包括： 、 、 、 、金屬氧化物等。非電解質(zhì)包括： 、 、 等。3、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，又將電解質(zhì)分為 和 。強電解質(zhì)包括 、 、 、金屬氧化物等。弱電解質(zhì)包括 、 、 等。4、膠體：（1）溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別： ，溶液中分散質(zhì)顆粒 1nm, 膠體中分散質(zhì)顆粒處于 之間, 濁液中分散質(zhì)顆粒 100nm。（2）用 現(xiàn)象于區(qū)別溶液和膠體，膠體中有明亮的光區(qū)，溶液中沒有。（3）使膠體聚沉的方法有： （4）分離提純膠體微粒與溶液中的離子的方法： ，使用的材料是 。（5）Fe(OH)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到 色Fe(OH)3膠體。方程式： 二、化學反應的分類1、四種基本反應類型： 、 、 、 。 2、離子反應：（1）定義：有離子參加的一類反應。（2）發(fā)生條件：生成 、生成 、生成 物質(zhì)。（3）表示方法離子方程式，書寫步驟：寫、改、刪、查。其中能改成離子的物質(zhì)： 、 、 。 3、氧化還原反應（1）特征：元素的 發(fā)生變化（2）實質(zhì)： （3）概念和關(guān)系：升失氧，降得還；若是劑，兩相反?；蟽r升高 e- 發(fā)生 反應 做 劑 被 生成 產(chǎn)物化合價降低 e- 發(fā)生 反應 做 劑 被 生成 產(chǎn)物（4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋、單線橋。三、鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“鐵三角”）注：強氧化劑主要有：Cl2、Br2、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等。 完成下列方程式：（是離子反應的寫離子方程式）1、鐵在氯氣中燃燒 2、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 3、氯化鐵腐蝕銅制電路板 4、氯化鐵溶液中加入鐵屑 5、用化學方程式表示這一過程：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉先產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色